1、课时跟踪检测（二十四） 硝酸的性质1将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是()A浓硝酸B浓硫酸C稀盐酸 D稀硫酸解析：选A浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐，在空气中产生白烟。2一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()A只有NO2 B只有NOCNO2和NO DNO2和H2解析：选C随着反应的进行，HNO3的浓度降低可能生成NO。3下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()AC浓硝酸 BCu稀硝酸CCuO浓硝酸 DNaOHHNO3解析：选BA的反应中，硝酸只表现氧化性；B的反应中，硝酸被还原为NO，表现氧化性，同时有Cu(NO3)2生成，又表
2、现酸性；C和D的反应都属于复分解反应，不属于氧化还原反应，硝酸只表现酸性。4Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()A氯化物 B硫酸盐C硝酸盐 D碳酸盐解析：选CNO在酸性溶液中具有强氧化性，能溶解Cu粉。5.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现解析：选AX为SO2、CO2的混合物；Y为NO2，Z导管口：3NO2H2O=2
3、HNO3NO、2NOO2=2NO2。6通过一步反应不能直接完成的是()N2NO2NO2NONH3NONH3NO2CuCu(NO3)2HNO3NO2A BC D解析：选D要实现N2NO2需经两步：N2NONO2；实现NH3NO2也需两步：NH3NONO2。7向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是()A溶液由浅绿色变为黄色B溶液中产生红棕色气体C溶液中产生红褐色气体D无任何现象解析：选A溶液中存在NO，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2会被NO(H)氧化成Fe3，硝酸被还原为NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。8下列说法正确的是()A常温下将金属铁放入浓HNO3中，Fe将被氧化
4、成Fe(NO3)3B将一定量的铁粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3C铁与浓HNO3反应生成NO2，而与稀HNO3反应生成NO，说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强D将一定量的Fe放入稀HNO3，其产物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物解析：选D常温下浓HNO3能使金属铁钝化，A不正确；HNO3的氧化性是指HNO3的得电子能力，而不以自身氮元素化合物的变化为准，浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C不正确；HNO3与Fe反应的产物除与HNO3的浓度有关外，还与Fe的量有关，若Fe过量，则有2Fe3Fe=3Fe2，B不正确，故选D。9如图所示为A
5、、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为：A_；B_；C_；D_；E_。(2)各步反应的化学方程式为：AC_；DC_；BE_；EC_。解析：B为红棕色气体，是NO2，逆推C是NO，因此E是硝酸，A 是N2，D是NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2) N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O10某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HN
6、O3,4NO2O22H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学方程式是_。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。(3)装置B的作用是_。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_。A敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观
7、察木条是否复燃如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸和木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，三口烧瓶中显示的是NO2的红棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)为防止装置C中酸性气体溶解速率太快而导致C中溶液进入三口烧瓶，装置B应为防倒吸装置。(4)NO与足量O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装置A中木炭除与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定
8、，部分浓硝酸还会发生分解：4HNO3,4NO2O22H2O。答案：(1)红棕色C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)AC浓硝酸的分解1下列对于硝酸的认识不正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B铜与硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应一定不产生氢气D可用铁或铝制品盛装浓硝酸解析：选B硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不发生置换反应，B错误；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓硝酸，D正确。2将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列
9、叙述正确的是()A反应剧烈程度两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：选B由于浓硝酸的氧化性强，故其反应更剧烈，A不正确；由Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，CuHNO3(稀)=Cu(NO3)2NOH2O可以看出，相同质量的铜消耗浓硝酸较多，B正确；铜与浓硝酸反应生成的NO2是红棕色气体，而与稀硝酸反应生成的NO是无色气体，故C不正确；由于反应中转移的电子数都等于铜失去的电子数，故D不正确。3相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由
10、大到小的顺序是()浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸A BC D解析：选B1 mol Cu与浓硫酸反应可生成1 mol SO2，1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO2,1 mol Cu与稀硝酸反应可生成 mol NO，Cu与稀硫酸不反应。4一定量的Cu和1 molL1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 molL1，则溶液中c(H)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1解析：选D由Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，当NO浓度下降0.2 molL1时，c(H)下降0
11、.8 molL1。5一定量的铜与一定量的某浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的，则还原产物中NO和NO2的物质的量之比为()A11 B12C23 D21解析：选A设HNO3的总物质的量为3 mol，则被还原的HNO3为1 mol，即n(NO)n(NO2)1 mol，与Cu2结合的NO的物质的量为2 mol，即n(Cu2)1 mol。根据得失电子守恒可知，2n(Cu2)3n(NO)n(NO2)2 mol，将、联立得：n(NO)0.5 mol，n(NO2)0.5 mol。则n(NO)n(NO2)11。6下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置
12、示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀硫酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸铜片NaOH溶液D稀硝酸铜片H2O解析：选AB项，浓氨水与生石灰反应生成的氨会与浓硫酸反应；C项，Cu与浓硫酸在常温下不反应；D项，Cu与稀硝酸反应生成的NO气体可被装置中的空气氧化，但NO2溶于水又生成NO，测得的气体体积偏小。71 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为0.1 molL1。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A2.4 g B3.2 gC7.2 g D9.6 g解析：选C用离子方程式来计算。铜与
13、稀硝酸和稀硫酸组成的混合溶液反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，由题意可知，n(NO)0.1 mol，n(H)0.1 mol20.1 mol0.3 mol，故NO过量，应根据n(H)来计算溶解铜粉的质量，m(Cu)64 gmol17.2 g。8将0.1 mol铜与40 mL 10 molL1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol解析：选C溶液中含有H，则HNO3过量。在反应
14、过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。反应消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4a0.2)mol，生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol，溶液中的NO由过量的HNO3和Cu(NO3)
15、2中的NO组成，为(a0.2)mol。9将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。解析：(1)Cu与HNO3反应过程中，Cu作还原剂失去电子数等于HNO3作氧化剂得到的电子数，即得失电子守恒，有n(Cu)2n(NO)3n(NO2)1，即23，得V(NO)5.8 L，V(NO2)5.4 L。(2)硝酸与Cu反应中，硝
16、酸显酸性和氧化性，其中显氧化性的硝酸全部转化为NO、NO2，显酸性的硝酸和过量的硝酸全部与加入V mL a molL1的NaOH完全反应，当溶液中的Cu2全部转化为沉淀时，所得溶液为NaNO3溶液，则整个过程中起酸作用的硝酸为n(HNO3)作酸用n(NaOH)V103 La molL1aV103 mol，根据N原子守恒，作氧化剂的硝酸与生成的气体的物质的量相等，则有n(HNO3)被还原n(气体)0.5 mol。n(HNO3)总n(HNO3)作酸用n(HNO3)被还原aV103mol0.5 mol，c(HNO3) molL1。 答案：(1)5.85.4(2)10某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸
17、反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作是_；A中反应的化学方程式是_。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_；为实现此目的，操作方法是_。(4)D装置的作用是_。解析：NO是无色有毒的气体，易与O2反应生成红棕色有毒的NO2，若验证生成气体是NO，则必须排尽装置中空气，A装置中产生CO2气体能将整套装置中空气赶尽，当C中有白色沉淀生成时，则说明装置中已无空气。若判断产物气体，可向E中推入空气(或氧气)，若气体由无色变为红棕色，说明反应产生NO气体。答案：(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气
