1、专题一化学基本概念学案1物质的组成、性质和分类最新考纲展示 1.理解分子、原子、离子等的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别和联系。3.掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化。4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用。1 下列变化中属于化学变化的是_。煤的干馏蒸馏橡胶的老化煤的气化焰色反应钝化电镀胶体聚沉氧气转化为臭氧137I转变为131I答案2 判断下列说法是否正确，在括号内划“”或“”(1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变()(2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成()(3)在化学变化中
2、分子和原子的种类及数目都不发生变化()(4)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化()(5)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化()(6)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)3 有下列10种物质：明矾消石灰小苏打SiO2水玻璃聚乙烯塑料CaOMnO2漂白粉HClO(1)属于纯净物的是_，其中属于金属氧化物的是_，属于碱性氧化物的是_，属于酸式盐的是_，属于电解质的是_。(2)属于混合物的是_，其中属于溶液的是_。答案(1)(2)4 判断下列说法是否正确，在括号
3、内划“”或“”(1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物，又可分为电解质和非电解质()(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物()(3)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物()(4)KHCO3的水溶溶呈碱性，是碱式盐；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式盐()(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等为共价化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等为离子化合物()答案(1)(2)(3)(4)(5)5 溶液、胶体、悬浊液、乳浊液是四种常见的分散系，静置，分散质和分散剂很快分离，其中产生沉淀的是_；分散系分层的是_；用
4、一束平行光照射，出现一条明亮“光路”的是_；能通过半透膜的是_。答案题型1物质变化与绿色化学思想真题回顾1 下列关于物质的变化叙述正确的是_。从海水中提取物质都必须通过化学变化来实现(2013福建理综，6B)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致(2012广东理综，7C)煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料(2013山东理综，7B)“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂(2013福建理综，6D)232Th转化233U是化学变化(2013上海，3C)答案解析结晶法获取食盐，蒸馏法均是物理变化，错。煤的干馏、煤气化、液化等煤加工都是化学变化，错。“地沟油”在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐，可用
5、于制肥皂。核素之间转化时，原子核发生了变化，不是化学研究的范畴，错。2 (2013江苏，1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A甲醇 B天然气C液化石油气 D氢气答案D解析甲醇、天然气(CH4)、液化石油气(气态烃)燃烧均生成CO2和H2O，CO2会造成温室效应，氢气燃烧只生成H2O，因此最环保的是氢气，D项正确。得分技巧1物理变化和化学变化的比较物理变化化学变化特征没有新物质生成有新物质生成实质物质分子间隔发生变化，物质的组成、结构没有发生变化，没有新分子生成物质的组成、结构发生变化，一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，有新
6、分子生成伴随现象一般指物质的形态变化(即分子间隔发生变化)不但有形态变化，而且还常发生放热或吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象两者关系两者常常同时发生，化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化(1)有新物质生成的变化不一定是化学变化，化学变化一定有新物质生成。如：NnCH有新物质生成，但不属于化学变化。(2)有化学键断裂的也不一定是化学变化，如：加热熔化NaCl晶体、HCl气体溶于水的电离等都有化学键的断裂，但没有新物质生成，属于物理变化。2 熟记下列常见的变化(1)常见的物理变化物质的三态变化金属导电焰色反应蒸馏和分馏盐析、渗析(2)常见的化学变化风化、裂化、钝化、酯化
7、同素异形体的相互转化煤的干馏、气化和液化电解、电镀金属腐蚀3 绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；使用无毒无害的原料；选用无毒无害的催化剂；使用无毒无害的溶剂；发展“绿色工艺”；开发和生产绿色产品。4 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，还可分为离子反应和非离子反应。对点集训1 下列有关物质变化的说法正确的是()A熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类C用热的纯碱溶液
8、洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化D将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是化学变化答案CD解析A项熔融态的Al2O3导电的同时，Al3和O2分别在阴阳两极放电是化学变化，12C转化为14C不是在原子分子的水平上的变化，不属于化学变化，A项错；B项，依据反应物和生成物的种类可将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四种类型，B项错；D项，2NO2(红棕色)N2O4(无色)，H0，放入热水中，平衡向左移动，颜色加深是化学变化，D项正确。2 “绿色化学”又称环境无公害化学，下列叙述不符合“绿色化学”思想的是()A开发高效氢能，太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问
9、题B大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，以缓解能源紧缺C研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D工业上用废铜制取胆矾CuSO45H2O：2CuO22H2SO4(稀)8H2O2CuSO45H2O答案B解析“绿色化学”要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不产生废弃物，原子利用率为100%。B项中可燃冰是不可再生资源，而且大量使用必然会加剧温室气体的排放，显然不符合“绿色化学”的思想。题型2物质组成和分类概念的辨析真题回顾3 (2013四川理综，2改编)下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料(201
10、3山东理综，7C)C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物答案D解析CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A项错；碳纤维是碳的单质，B项错；四氯化碳为非电解质，C项错。4 (2012海南，2)下列说法正确的是()A食用白糖的主要成分是蔗糖B小苏打的主要成分是碳酸钠C煤气的主要成分是丁烷D植物油的主要成分是高级脂肪酸答案A解析小苏打是碳酸氢钠，煤气主要成分是CO、H2，植物油的成分为高级脂肪酸甘油酯，生活常识考查。得分技巧1 物质类别判断的一般方法判断物质的类别，主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用。(1)根据有无固定组成可判断是纯净物还是混合物，再根据
11、是由几种元素形成的该物质来判断是单质还是化合物。如石油蒸馏产品中的汽油，含有多种烷烃，没有固定组成是混合物；胆矾(CuSO45H2O)有固定组成，是纯净物。熟记下列有固定名称的混合物：漂白粉(次氯酸钙与氯化钙的混合物)盐酸(HCl的水溶液)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)高分子化合物铝热剂(Al单质与某些金属氧化物的混合物)水煤气(2)对于化合物，可根据化学键来判断是离子化合物还是共价化合物。若含有离子键，则一定是离子化合物，如NH4Cl、Na2O2、NaOH等；元素的原子间全是共价键，才是共价化合物，如SiO2、H2SO4。2 熟记物质分类中的几个“一定”和“不一定”(1)同种元素组成的物质
12、不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3组成的气体是混合物。(2)强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，酸都是共价化合物。(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。常见氧化物的分类如下：(4)能电离出H的不一定是酸，如NaHSO4属于盐，溶液显碱性的不一定是碱，如纯碱属于盐；酸或碱的区分及元数的确定，不能只看“H”原子或“OH”原子团，如醋酸是一元酸，乙醇(C2H5OH)不是碱。3 同位素、同素异形体和同分异构体概念辨析同位素同素异形体同分异构体 概念质子数相同、中子数不同
13、的原子互称为同位素同种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体研究对象原子单质化合物对点集训3 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的是()答案B解析解答本题关键是从图中找出哪个微粒表示单质，哪个微粒表示化合物，明确纯净物和混合物的概念。选项B表示的是由两种不同的化合物组成的混合物。4 下列关于物质的组成及分类正确的是()ANH3的水溶液可以导电、说明NH3是电解质B明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物C棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质DSiO2、NO2、Al2O3都属
14、于酸性氧化物答案B解析NH3的水溶液可以导电，是因为NH3溶于水发生了NH3H2ONH3H2O，NH3H2ONHOH，NH3H2O是电解质，NH3是非电解质；人造丝是纤维素不是蛋白质；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。题型3胶体与生活、新技术真题回顾5 下列各项说法正确的是()A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(2013四川理综，2B)B沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2012重庆理综，10D)C明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2012江苏，5A)D“血液透析”利用了胶体的性质(2012四川理综，6C)答案CD解析硅酸不属于分散系，溶
15、液和胶体是两个并列概念，A错；FeCl3中一个Fe3水解产生3个H，溶液中的离子所带电荷数没发生变化，因而导电性几乎不变，B错；胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，C正确；“血液透析”利用渗析原理，D正确。得分技巧1 心中有“数”，临场善变胶体的性质、胶体与其他分散系的区别是高考命题的热点。解答这类题目时要做到心中有“数”，这个“数”是数学上的数轴，即关于三种分散系微粒直径大小的数轴(如下图)。在解答有关胶体性质的题目时，应用该数轴分析题目，如2011年山东卷第9题选项D“葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体”的判断，因为葡萄糖是小分子，以水为分散剂的分散系是溶液，葡萄糖分子直径
16、小于1 nm，故不能产生丁达尔现象。2 胶体的性质在实际生活、生产中的应用胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，与人类的生活及环境有着密切的联系。其主要应用场合如下：(1)工农业生产：土壤的保肥作用。土壤中许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在；制有色玻璃固溶胶，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。(2)在医学上：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。高度分散的胶体越来越多地用来检验或治疗疾病。(3)在日常生活中的胶体知识：制豆腐原理是胶体的聚沉，豆浆、牛奶、粥的生产和明矾净水的工艺均利用了胶体的性质。(4)自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥
17、沙形成的胶体发生聚沉。(5)高科技领域：纳米材料的发展和应用。对点集训5 下列关于胶体的性质及应用的叙述正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂和消毒剂B将饱和的FeCl3溶液加热煮沸的方法制取氢氧化铁胶体C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D提纯胶体用的渗析原理与从悬浊液过滤获取沉淀的原理相似答案D解析Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可作净水剂，它不具有强氧化性，不能用于消毒，A项错；制取氢氧化铁胶体的方法是将FeCl3溶液滴入沸水，继续加热至红褐色透明液体停止加热，B项错；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，C项错。6 化学
18、与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是()A双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口BPM2.5颗粒(微粒直径约为2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶CPM2.5比表面积大能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质D自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO47H2O)进行消毒、净化，以改善水质答案B解析PM2.5颗粒大于100 nm，不属于胶体，但仍有很强的吸附性，B项错，C项正确。绿矾加入自来水，Fe2被氧化为Fe3，水解生成Fe(OH)3胶体能起到净水作用，D项正确。一、单项选择题1 下列说法正确的是()A2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2
19、.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐答案B解析A项中环境空气质量指标包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2、NO2 6项指标，不包括CO2，A项错。C项中明矾能作净水剂，杀菌消毒需用强氧化性物质，C项错。D项中石英玻璃的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，D项错。2 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()A空气(混合物)、C2
20、H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)答案B解析A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。3 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合
21、金不锈钢、青铜、生铁基本营养物质蛋白质、维生素、糖类腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A B C D答案C解析中石灰石的主要成分是CaCO3，不能充当干燥剂；中基本营养物质应包括糖类、油脂、蛋白质，维生素不是基本营养物质；中过氧化钠与酸反应，生成盐和水的同时，还生成O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物。4 下列说法正确的是()A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互为同位素C磷酸钙中所含元素都是短周期元素D一定条件下石墨转化为C60是化学变化答案D解析本题中水和双氧水是纯净物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，A
22、错误；石墨和C60互为同素异形体，B错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确；磷酸钙中钙元素是长周期元素，C错误。5 化学与科技、材料、信息等关系密切，下列说法错误的是()A我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品C我国首艘航母“辽宁舰”甲板上的耐高温涂层碳化硅(SiC)是离子化合物D热膨胀系数极低的因瓦合金也叫“不变钢”，是一种铁镍合金，它的熔点比铁、镍的熔点都要低答案C解析碳化硅(SiC)是共价化合物；合金的熔点比任何组分的熔点都要低。6 纳米材料是指颗粒直径在1100 nm范围内的材料
23、。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是()A将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率C将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子D银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果答案B解析纳米材料粒子的直径在1 100 nm范围内，与胶体粒子直径范围相同，A项正确；催化剂可加快化学反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，B项不正确；与块状固体相比，纳米颗粒直径小，表面积大，因而能使化学反应的速率加快
24、，化学活性增强，C项正确；银为重金属，重金属粒子可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D项正确。二、不定项选择题7 我国稀土矿资源丰富，品质甚高。提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉末状Na2SO4，使稀土元素转为沉淀。有关的反应为(RE)2(SO4)3Na2SO4xH2O(RE)2(SO4)3Na2SO4xH2O。下列叙述不正确的是()A该反应属于化合反应B该反应属于可逆反应C生成的产物在分类上属于电解质DRE在化合物中的化合价为2答案BD解析该反应的正向和逆向条件不同，也不是同时，因而不属于可逆反应，B项不正确；C项符合在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物的定义，属于电
25、解质。8 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是()A在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈DSO2和CO2都能使雨水的pH5.6，造成酸雨答案BD解析B项中明矾净水是利用了胶体的吸附作用，而“84”的消毒原理是利用了次氯酸的强氧化性，显然原理不同；C项中由于CH3COOH的酸性比H2CO3强因而能除水垢，NH4Cl溶液呈酸性能溶解铁锈(Fe2O3)。9 下列物质在一定条件下，能生成盐的是()金属单质非金属单质酸金属氧化物碱酸性氧化物A BC D全部答案D解析金属单质与酸反应生成
26、盐；酸、碱之间反应生成盐；氧化物与酸、碱反应生成盐；非金属单质如Cl2、Si与NaOH反应生成盐。三、非选择题10(1)下列说法中不正确的是_。A60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，
27、经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是_。AH2OBNHCOHDHCOECH3COOFCl1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物HOHHOH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2O=HB(OH)4该反应
28、中的碱是_(填“H3BO3”或“H2O”)。CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl该反应中的酸是_(填“CuCl2”或“NH3”)。答案(1)ADF(2)ADH2OCuCl2解析(1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力就强，发生的主要是化学变化；D项中只有液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。(2)H2O结合H变为H3O，又可给出H变为OH；NH给出质子但不能结合H；OH、CH3COO、Cl只能结合H，可看成碱；D项HCO可结合H变为H2CO3，又能给
29、出H变为CO，故既可视为酸又可视为碱。在H3BO3H2O=HB(OH)4中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl中，CuCl2中的Cu2结合电子对形成Cu(NH3)42，故为酸。11材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。(1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)写出步骤的
30、化学方程式：_。已知以下几种物质的沸点：物质SiHCl3SiCl4HCl沸点33.0 57.6 84.7 在步骤中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是_。(2)金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。下列物质中不属于合金的是()A钢铁 B黄铜 C硬铝 D水银铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法：_。(3)纳米材料，胶体粒子的直径大约是_，与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是_，用_方法消除胶体中的浑浊，根据_现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水
31、，而不能用自来水，其原因是_。答案(1)SiO22CSi2CO蒸馏(2)D在干燥的环境下保存(答案合理即可)(3)1100 nm在沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体过滤丁达尔自来水中含较多的阴离子和阳离子，能中和胶体粒子的电性，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败解析(1)提纯SiHCl3可利用沸点差异，用蒸馏的方法。(2)硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是CuZn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。12全世界每年产生2 000万5 000万吨电子垃圾。电子废弃物已经对各国环境构成了很大威胁。(1
32、)下列处理电子废弃物的方法中，不合理的是_(填字母)。A直接填埋 B露天焚烧C分离回收其中金属 D塑料回收再生(2)瑞典Boliden公司对含贵金属的电子废弃物的回收流程简图如下：在回收检测到废料含汞，尾气中汞蒸气也可用Na2Sx(多硫化钠)溶液吸收，得黑色沉淀，该反应的离子方程式为_。熔炉中的温度约为1 2001 250 。硅酸亚铁主要用于造渣，废塑料的作用是_。铜转炉中排出的SO2回收后可用于_；从铜转炉出来的水泡铜(含铜约98%)，表面有一层氧化铜，注入液氨还原后得含99%的铜和0.5%贵金属的粗铜。加入液氨发生氧化还原反应的方程式为_。电解精炼时，粗铜作_极，其中Au、Ag、Pt等贵重金属可由_提取得到。答案(1)AB(2)HgS=HgSS作燃料，提供热量从而保持炉温制硫酸3CuO2NH33CuN23H2O阳阳极泥解析本题体现绿色化学的思想。(1)电子垃圾主要是重金属污染和塑料垃圾污染，直接露天焚烧和填埋都会造成严重污染，回收利用可实现资源再生，并减少污染，从中可获得铜(Cu)、金(Au)、银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)等金属，同时外壳塑料可再生。(2)由HgS=HgS联想。从塑料性质和题目暗示炉温考虑。从二氧化硫的用途考虑；氨具有还原性，可还原氧化铜。从粗铜精炼迁移直接应用。
