1、江苏省常州外国语学校2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1在下列元素中，不属于主族元素的是A铁 B铍 C砷 D碘【答案】A【解析】试题分析：A.铁为第四周期，第族元素，不属于主族元素，A符合；B铍为IIA族元素，为主族元素，B 不符；C.砷为第VA族元素，为主族元素，C不符；D、碘为VIIA族元素，为主族元素，D不符，答案选A。考点：考查主族元素的判断。2利用下列反应不能制得括号中纯净物的是 （ ）A乙烯和氯气加成（1,2-二氯乙烷）B等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）C乙烯与水加成（乙醇）D氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯
2、和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，可得纯净物，错误；B、乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，正确；C、乙烯和水加成只生成乙醇，可得纯净物，错误；D、氯气与苯用氯化铁做催化剂反应产物为氯苯，可得纯净物，错误。考点：考查乙烯、乙烷和苯等烃的性质及反应特点。3下列说法正确的是A、摩尔是物质量的单位 B、标况下，1molNH3的质量才是17gC、氦气的摩尔质量是4g/mol D、1mol气体所占的体积约为22.4L【答案】C 【解析】试题分析：A 摩尔是物质的量的单位。B 1molNH3 的质量m=n M=17g，与温度和压强无关。C He是单原子分子，因此摩尔质量是4
3、g/mol。D 应指明在标况下。考点：考查物质的量的相关知识。4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO2【答案】D【解析】 试题分析：ACH3CH2COOH是电解质，水溶液能导电。错误。BCl2是单质，不是电解质，也不是非电解质。但是在水溶液中能发生反应：Cl2H2OHClHClO。HCl和HClO都是酸，属于电解质，在水溶液中能导电。错误。CNH4HCO3是盐，属于电解质，溶于水能电离产生自由移动的离子。所以水溶液能导电。错误。DSO2溶于水发生反应： SO2H2O=H2SO3 H2SO3是酸，能电离产生大量自由移动的离子，所以H
4、2SO3是电解质，而SO2是非电解质。正确。考点：考查电解质、非电解质的概念及应用的知识。5N的质量数为14，在微粒NH3中，电子数、质子数、中子数之比为A10:7: 11 B10:11:9 C10:11:8 D10:10:7【答案】D【解析】N的原子序数是7，即质子数是7，则中子数为1777。因为质子数等于核外电子数，所以在微粒NH3中，电子数、质子数、中子数分别为10、10、7，所以之比为10:10:7，答案是D。6下列叙述不正确的是A研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B垃圾是放错位置的资源，应分类回收利用C为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药D改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物
5、的排放【答案】C【解析】试题分析：A、正确，不可降解的高分子化合物，形成白色污染；B、正确，垃圾应分类回收，做到资源充分利用；C、不正确，应合理使用化肥和农药，减少对环境的污染；D、正确，改进汽车尾气净化技术，要将汽车尾气转化为无毒的物质。选C。考点：环境保护知识7下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。B乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D乙烯和苯都能发生加成反应【答案】A【解析】试题分析：乙醇不能发生加成反应，选项A不正确，其余选项都是正确的，答
6、案选A。考点：考查有机物结构、性质的正误判断点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识对巩固与训练。该题的关键是记住有机物中的官能团，然后根据官能团的结构和性质灵活运用即可。8下列关系正确的是 A沸点：苯酚甲醛2一甲基丁烷 B2，2，3，3四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类由多到少C密度：溴苯 H2O 苯 D等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷苯C6H5COOH【答案】C【解析】试题分析：A沸点：苯酚2一甲基丁烷甲醛，错误；B2，2，3，3四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类相同，都是只有一种，错误；C密度：溴苯 H2
7、O 苯，正确；D等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷苯=C6H5COOH，错误。考点：考查有机物的结构、性质的知识。9x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是1:1:1 1:2:3 1:4:1 3:2:1A B C D【答案】A【解析】试题分析：烷烃不能和氢气发生加成反应，烯烃和氢气1:1加成，炔烃和氢气1:2加成，按照所给比例代入检验混合气体体积和氢气体积比是否符合1:1，A、混合气体体积为1+1+1=3，氢气体积为烯烃消耗1，炔烃消耗2，即1+2=3，符合1:1，正确
8、；B、混合气体体积为1+2+3=6，氢气体积为2+6=8，不符合1:1，错误；同理， C、D错误。考点：考查烯烃和烷烃的性质10标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若Z的化学式为X3Y，则a,b,c的关系为（ ）A2a=3b=6cBCD【答案】B【解析】略11TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为：LiCoO2C6C6LixLi1xCoO2。下列有关说法不正确的是A锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能
9、量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点B废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收C放电时，正极锂的化合价未发生改变D充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2x eLi1x CoO2xLi+【答案】B【解析】试题分析：A、锂的摩尔质量小，因此锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量，A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，石墨是负极，因此锂离子不可能向石墨电极移动，B错误；C、放电时，正极得到电子发生还原反应，根据反应式CoO2+Li+e-LiCoO2可知Co的化合价降低，锂的化合价不变，C正确；D、充电时电池的正极和电源的正极相连，作阳极失去电子，发生氧化反应，
10、电极反应式为LiCoO2x eLi1x CoO2xLi+，D正确，答案选B。考点：考查锂电池的有关判断12下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应的是A用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中BCu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液CCu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液D将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知，Fe失去电子，作负极，溶液中的氢离子得
11、到电子，所以A和C都是正确的；选项B中铜是阳极，失去电子，B不正确；选项D是Fe直接与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，正确，答案选B。13已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和cC反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
12、【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知X曲线在010min内浓度增加了0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/L，Y曲线在010min内浓度减少了0.6mol/L0.4mol/L0.2mol/L，即二者的浓度变化量之比是2：1，所以根据方程式可知曲线X表示NO2浓度随时间的变化，A错误；B、当物质的浓度不再发生变化时说明反应达到平衡状态，所以根据图像可知a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，B错误；C、X曲线表示NO2的，因此反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2，C错误；D、由于正方应是体积减小的可逆反应，所以根据图像可判
13、断若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积，使平衡向正反应方向进行，D正确，答案选D。考点：考查外界条件对平衡状态的影响14在常温下，水电离的c (H+)11013 molL-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是A NH4、Mg2、SO42、Cl B Ba2、K、Cl、NO3C Al3、Cu2、SO42、NO3 D Na、Ca2、Cl、AlO2理科综合试卷第1页（共16页）【答案】B【解析】常温下，水电离的c (H+)11013 molL-1的无色溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则NH4、Mg2，不能大量共存
14、，A不正确。如果显酸性，AlO2不能大量共存，D不正确。C中溶液不是无色的，所以答案选B。15已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D平衡时，两容器中CO2的浓度相等【答案】D【解析】试题分析：A容
15、器中反应达平衡时放出热量32.8 kJ，则根据方程式可知消耗CO是32.8kJ41kJ/mol0.8mol，因此CO的转化率为80%，A正确；B温度不变，平衡常数不变，则根据方程式可知在温度和体积相等的条件下容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率，B正确；C反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据方程式可知容器中CO反应速率等于H2O的反应速率，C正确；D由于不能确定Q值，则平衡时，两容器中CO2的浓度不一定相等，D错误，答案选D。考点：考查平衡状态的有关判断与计算16（10分）（1）有机化合物的结构可用“键线式”表示，例：CH3-CH=CH- CH3可表示为“ ”。有机化合物X的键线式
16、为：有机化合物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式 。化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上 （填“能”或“不能”）X与足量的H2在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z，则Z的一氯代物有 种。（2）现有下列各化合物：上述各组化合物属于同系物的是 （填编号，下同），属于同分异物体的是 。写出上述化合物中含氧官能团的名称 ；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为 类和 类。D中两化合物的名称分别是 ； 。 【答案】（10分）（1） （1分）、能 （1分） 2 （1分）。（2）BE (1分)、 AF (1分)。 醛基 羰基 羧基 羟基 （1分）， 酚 （1分）、 醇 。（1分）3-甲
17、基-1-丁炔 （1分），2-甲基-1.3-戊=烯 （1分）。【解析】（1）X的分子式为C8H8，Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，Y的结构简式为，Y分子中所有原子能在同一平面上。环状饱和烃Z的一氯代物有两种。（2）上述各组化合物属于同系物的是BE，属于同分异物体的是AF上述化合物中含氧官能团的名称醛基、羰基、羧基、羟基。根据官能团的特点可将C中两化合物划分为醇类和酚类。D中两化合物的名称分别是3-甲基-1-丁炔；2-甲基-1.3-戊=烯17(17分)硫及其化合物有广泛应用。（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25、l0l kPa时：(i)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO
18、4(l)H=-457kJ/mol(ii)SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l)H=-130kJ/mol则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3(g)的焓变为_kJmol-1。（2）对于SO3催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。甲图是SO2催化氧化反应时SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为_。在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。则P1与P2的大小关系是P1_ P2(填、=或、=、表示)。（3）为研
19、究H2SO4生产中SO3催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 L原料气(体积分数为SO27、O2 11、N282)使之发生反应，在10l kPa下达到平衡，得到如下数据：根据上述数据，575达平衡时，SO3的体积分数为_(保留一位小数)。（4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为_，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=_(填序号)。A.c(SO32-)-c(H2SO3) B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)C.c(SO32-)+c(NH3H2O)-c(H2SO3) D.c(HSO3-)
20、+2c(SO32-)-c(NH4+)工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气。吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和_。【答案】（1）-98.5（2分）；（2）0.0375mol/(Lmin)（2分）；KC（2分）；（3）5.8（3分）；（4）SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-（2分），C、D（2分）；SO42-、Cl-（2分）。【解析】试题分析：（1）(i)- (ii)2，整理可得：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol，可见每产生2mol SO3(g)放热197kJ，若SO
21、2催化氧化反应中，每生成l mol SO3(g)，则其焓变为1972=-98.5kJ/mol。（2） 根据图像可知从反应开始至平衡，SO2的浓度变化是c(SO2)=(0.90-0.15)mol/L=0.75mol/L，则V(SO2)= c(SO2) t=0.75mol/L10min=0.075mol/(Lmin)。根据方程式可知V(SO2)：V(O2)=2:1，所以V(O2)= 0.0375 mol/(Lmin)。在温度不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，O2的转化率增大。由于在压强p2物质的转化率大于p1的转化率，所以压强p2p1。化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平
22、衡常数相同。由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小。由于温度：TA=TBKC。（3） 根据表格数据可知在575达平衡时，SO2的平衡转化率是80.0，在原来100 L气体中含有SO2的体积是7100 L=7L，所以反应的SO2体积是V(SO2)=7L80.0=5.6L，根据2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)可知每有2体积SO2发生反应，会产生2体积 SO3,反应后气体体积减小1体积。所以反应的SO2体积是5.6L，平衡时产生混合气体含有的SO3的体积是V(SO3)= 5.6L，混合气体的总体积是100 L-2.8L=97.2L，因此达平衡时
23、，SO3的体积分数为（5.6L97.2L）100.0=5.8。（4）如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，由于SO2与水反应形成的是二元酸H2SO3， NH3溶于水形成的是一元碱NH3H2O，所以二者恰好发生反应形成酸式盐NH4HSO3，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-，根据电荷守恒，可得关系式：c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+2c(SO32-)，所以c(H+)-c(OH-)= c(HSO3-)+2c(SO32-)- c(NH4+)，选项D正确；根据质子守恒可得c(H+)+c(H2SO3)= c(OH-)+c(SO32-)+c
24、(NH3H2O)，所以c(H+)-c(OH-)= c(SO32-)+c(NH3H2O)-c(H2SO3)，所以选项C正确。故答案是C、D。工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气。吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，Cl2有强的氧化性，会把SO2反应产生的SO32-氧化为SO42-，氯气得到电子，被还原变为Cl-，所以吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-。考点：考查热化学方程式的书写、温度、压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响、溶液中离子浓度大小、氧化还原反应在离子反应中的应用的知识。18（本题共12分）如下图所示，A、B、C是实
25、验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：（1）选用A装置可制取的气体有_；选用B装置可制取的气体有_；通常选用C装置制取的气体有_。（2）标号为、的仪器名称依次是_、_。（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：_。【答案】（1） NH3，H2、CO2 ，Cl2；（2）分液漏斗、圆底烧瓶；（3） MnO24H2ClMn2Cl22H2O。【解析】试题分析：（1）反应装置略向下倾斜，适用于固体加热制备气体，收集装置试管口向下，说明收集的气体的密度小于空气
26、的密度，根据所给原料，A装置可制取的气体是NH3，B装置适用块状固体和液体的反应制取气体，因此可以制备的是H2、CO2 ，装置C适用于固体和液体加热或液体和液体加热制备气体，如氯气和乙烯，根据所给原料制备Cl2；（2）是分液漏斗，是圆底烧瓶；（3）制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热，因此反应其离子反应方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。考点：考查实验室气体的制备、常见仪器、制备原理等知识。19新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：甲烷燃料
27、电池负极的电极反应为_。闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数F9.65104 C mol1，列式计算），最多能产生的氯气体积为_L(标准状况）。【答案】(1） CH410OH8eCO27H2O (2）H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3）3.45104C 4【解析】试题分析：（1）甲烷在负极通入，电解质溶液显碱性，则甲烷燃料电池负极的电极反应为CH410OH8eCO27H2O；（2）b电极是阴极，氢离子放电，产生H2；
28、惰性电极电解食盐水的方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(3）1分子甲烷失去8个电子，则理论上通过电解池的电量为89.65104Cmol13.45104C；根据电子得失守恒可知产生氯气的体积是。【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用与有关计算【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法：（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（2）方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反
29、应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， (式中M为金属，n为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用QIt和Qn(e）NA1.601019C来计算电路中通过的电量。20（16分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否有剩余
30、_（填“是”或“否”），原因是_。（2）装置乙的作用是_。（3）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为 。（4）若将SO2 通入氯水中，化学反应方程式为 。（5）下列说法正确的是_(填序号)。a甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生c当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3d若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3（6）现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸
31、、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量l mol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴品红，再若品红褪色（或有气泡），则步骤3：若 ，则 ；否则 。【答案】（1）是（1分）随着反应进行，H2SO4越来越稀，稀H2SO4与Cu不反应（1分）（2）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或安全瓶的作用
32、）（2分）（3）5SO22MnO42H2O =5SO422Mn2+4H+（2分）（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（2分） （5） c （2分） （6）（6分）实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）产物中存在Na2SO3（1分）步骤3：取适量滤液A于试管中（1分），向其中加入过量的1 mol/L氢氧化钡溶液，（或者滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸）振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO3（1分）否则不存在NaHSO3（1分）【解析】试题分析：（1）由于随着反应的进行，H2SO4的越来越稀，而稀H2SO4与Cu不反应，所以
33、反应后硫酸一定有剩余。（2）由于反应中产生的SO2易溶于水，则吸收SO2时必须有防倒吸装置，因此装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或安全瓶的作用）。（3）SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则装置丁中反应的离子方程为5SO22MnO42H2O =5SO422Mn2+4H+。（4）氯气具有氧化性，能氧化SO2，则将SO2 通入氯水中反应方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。（5）a甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，a错误；b当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，只能说明SO2被氢氧化钠完全吸收，当不能说明无NaHSO3产生，b错误；c当把
34、品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明SO2过量，因此NaOH已完全转化为NaHSO3，c正确；d若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，不能说明NaOH已完全转化为NaHSO3，因为亚硫酸钠也能还原酸性高锰酸钾溶液，d错误，答案选c。（6）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠均能与盐酸反应产生SO2气体，但亚硫酸钠能与氯化钡反应产生亚硫酸钡沉淀，亚硫酸氢钠能与氢氧化钡反应产生亚硫酸钡沉淀，而亚硫酸钡能溶于盐酸中，据此可以检验，即实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）产物中存在Na2SO3（1分）步骤3：取适量滤液A于试管中（1分），向其中加入过量的1
35、 mol/L氢氧化钡溶液，（或者滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸）振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO3（1分）否则不存在NaHSO3（1分）考点：考查铜与浓硫酸反应实验设计与探究21（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:t c 初始2min4min6min8minc(A)( molL -1)2.502.202.002.002.20c(B)( molL -1)1.562.162.562.562.16c(C)( molL -1)0.390.540.640.641.54请填空:(1)前2mi
36、m内，v(B)= 。(2) 到2mim末A 的转化率为 。(3)该反应的化学方程式为 。(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为 (填选项字母) a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度则该物质的浓度改变量为 molL -1 （5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则 是原来的2倍。a. A的转化率 b. B的平衡浓度 表 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度【答案】（本题共12分，每空2分）(1) 0.30mol/L.min (2) 12% (3) 2A4BC (4) c ; 1.0 molL -1 (5)
37、d【解析】（1）根据表中数据可知，前2min内B的浓度增加了2.16mol.L1.56mol/L0.6mol/L，所以反应速率是0.6mol/L2min0.3mol/(Lmin)。（2）2min末时A的浓度降低了0.30mol/L，所以A的转化率是0.302.5010012。（3）C的浓度增加了0.15mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是2A4BC。（4）6 min8 min时，A、C的浓度增加，B的浓度降低，所以改变的条件是增大了C的浓度，答案选c。（5）温度不变，平衡常数不变；若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则相当于增大压强，平衡向逆反应
38、方向进行，所以bc不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度是原来的2倍。22（15分）已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如下：回答下列问题：（1）B中官能团的结构简式为 ；C的名称_（系统命名法命名）（2）反应AM的反应类型为 ；M的结构简式为 。（3）反应CD的化学方程式为 。F与银氨溶液反应的离子方程式为 。（4）关于E的下列说法正确的是 （填写序号）。 分子中所有碳原子都在同一平面上 能与H2反应 能与NaOH醇溶液反应 能与HBr反应（5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： 。 与A具有相同的官能团 水解产物
39、之一（式量为108）遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱有5种峰【答案】（1），COOH，2甲基丙酸；（2）加聚反应（或聚合反应），（3）；（4）；（5）【解析】 试题分析：(1)A水解得到的B中应该含有；B是；B与H2在Ni作催化剂时加热发生反应得到C：，该物质的名称是2甲基丙酸；（2）A的分子式是C11H12O2为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体,M是;A是； AM的反应类型为加聚反应；（3）C是 C与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应得到酯D：；反应CD的化学方程式为；E为；E在Cu、O2存在下加热反应得到F：； F中含有醛基，在碱性条件下被银氨溶液氧化为F苯甲酸，方程式是；（4）中饱和C取
40、代苯环上H原子的位置，在苯环平面上。因此，所有C原子共平面。正确。因为含有苯环，所有能与H2发生加成反应。正确。因为羟基连接的C原子的邻位C原子上没有H原子，所以不能与NaOH醇溶液发生消去反应。错误。该物质是属于醇，因此能与HBr发生取代反应。正确。故正确选项为。（5）满足条件的A的同分异构体是考点：考查 有机物的结构、性质相互转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。23（17分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）H的分子式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢
41、谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为_。（4）BD，DE的反应类型分别为_、_。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。（7）写出EF的化学反应方程式：_。（8）A的结构简式为_，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_种(不考虑立体异构)。【答案】（1）C10H20 ； （2）羰基、羧基 。（3）4；（4）加成反应(或还原反应）取代反应（5） （6） 聚丙烯酸钠（7） 2NaOH CH2=CHCOONaNaBr2H2O（8） ；3【解析】试题分析：（1）根据物质的结构简式可知物质H是环烷烃，分子式是C10H
42、20 ；（2）A可以与氢气发生加成反应产生H，证明A中含有碳碳双键。A被酸性高锰酸钾溶液氧化产生的B分子式是C3H4O3，则B分子中含有羧基和羰基；（3）C是，则含两个COOCH3基团的C的同分异构体有CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2；共4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为；（4）B是，该物质中的羰基可以与氢气发生加成反应，而羧基稳定，不能发生加成反应，B与氢气在催化剂存在时加热反应产生的D是；D与HBr发生取代反应产生E：；E与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应形成F:CH2=CHCOONa；（5）根据D的分子式及G分子2含
43、有碳原子、氢原子、氧原子关系，可知G为2个分子的D发生酯化反应形成含六元环的化合物，其结构简式是。（6）F结构简式是CH2=CHCOONa，该物质含有碳碳双键，在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为聚丙烯酸；（7）EF的化学反应方程式是 2NaOH CH2=CHCOONaNaBr2H2O；（8）烃A分子式是C10H16，被酸性KMnO4溶液氧化为B和C，A可以与氢气发生加成反应产生，说明分子中除含有一个环外，还含有2个碳碳双键，结合B、C分子式可知A的结构简式为，A是共轭二烯，与等物质的量的Br2进行加成反应的产物可以是、共有3种。考点：考查有机物结构简式、化学方程式、同
44、分异构体的书写及反应类型的判断的知识。24某蓝色荧光材料F的合成路线如下：（1）化合物B中含有的含氧官能团的名称是 。（2）写出化合物CH3NCS的结构式： 。（3）合成路线中属于加成反应的反应有 。（填序号）（4）反应另一产物为甲醇，其化学方程式为 。（5）与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有 种（包含本身。已知含氮六元环与苯环结构相似）。（6）已知：。请写出以和甲醇为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2CH2Br2BrCH2CH2Br【答案】（1）醚键、羧基 （2）CH3N=C=S （3）（4）RCOOCH3 + H2N
45、NH2 RCOHNNH2 + HOCH3 （5）12（6）（合理答案均可）【解析】试题分析： （1）B中含氧官能团为醚键和羧基。（2）C一般形成4个键、N一般形成3个键、S一般形成两个键，CH3NCS结构式为CH3N=C=S。（3）、均为取代反应，为加成反应，为消去和分子内重排反应。（4）反应为C和NH2NH2生成D和CH3OH。（5）先固定Cl，有3种结构：、，再用羧基分别取代上述结构中的H，分别均有4种异构体，所以一共有12种。（6）目标产物可由脱水而得，对照题给信息，将R换成苯环、R和R换成H和苯环即可。所以欲合成，只需合成和。模仿合成路线，可由与NH2NH2制得，可由与CH3OH酯化得到，可由氧化得到。考点： 官能团 结构式 有机反应类型 有机反应方程式 同分异构体 有机合成