1、高一化学 寒假作业2命题人：高宁 学生训练日期： 1. 在恒温恒容条件下，能使A（g）+ B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度2反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为 来源:Z*xx*k.ComA0.1 s B2.5 s C5 s D10 s3某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 若开始时只充入2 mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mo
2、l M和1 mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 A20% B40% C60% D80%来源:学科网ZXXK4一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是来源:学|科|网Z|X|X|KA保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入l mol Ar(g)5在一定温度下，一定体积的密闭容器中如下平衡：H2（
3、气） I2（气） 2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1时，则平衡时H2的浓度（molL1）是 A0.16 B0.08 C0.04 D0.026在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A （mn）必定小于p B （mn）必定大于pC m必定小于p D n必定大于p7已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小来源:学
4、科网ZXXKB 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A X和Y中只有一种为气态，Z为气态来源:学#科#网Z#X#X#KB X、Y、Z均为气态C 上述可逆反应的正反应为放热反应D 上述反应的逆反应的H09在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转
5、化率，采取的正确措施是 A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强10在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D11. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)
6、，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。原混合气体中，ab = 。达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。二、答案 1. D 2. C 3. C 4. B 5. C 6. C 7. B 8. C 9. B 10. B11. 解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二： N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8 L -1 25% = 32 mol25% = 8 mol54 23 12 332
