1、2013-2014学年河南省周口市商水县中英文中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1（3分）（2010山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气2（3分）（2012春泗洪县校级期末）下列元素中不属于主族元素的是（）A铁B硫C氮D碘3（3分）（2013春九原区校级期中）下列描述中不正确的是（）A14N与15N具有相同的质子数B18O与17O具有相同的电子数C24Mg与24Na具有相同的中子数D40K与40Ca具有相同的质量数4（3分）（2014秋怀化期末）在元素周期表中位于金属元
2、素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5（3分）（2014春上高县校级期末）下列说法正确的是（）A原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期6（3分）（2009山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素
3、形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7（3分）（2012春黑龙江期末）下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高8（3分）（2014春万州区校级期末）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S9（3分）（2010春邯郸期末）下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的
4、酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来10（3分）（2014春潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS11（3分）（2010江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYZ12（3分）（2014
5、春九龙坡区校级月考）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）ANaCl和HNO3BH2O和NH3CCaF2和CsClDSiCl4和CH413（3分）（2014春上高县校级期末）若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NAD9g D2O所含的中子数为4.5NA14（3分）（2009春仓山区校级期末）下列变化中不需要破坏化学键的是（）A加热氯化铵B干冰气化C金刚石熔化D氯化氢溶于水15（3分）（2013浙江校级学业考试）若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3
6、的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A1B3C5D616（3分）（2010春罗湖区校级期末）aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A原子半径XYBa+n=bmCY最高价氧化物的化学式为YOmDX的氢化物的化学式为HnX17（3分）（2012春泰安期末）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强18（3分）（2011秋上海期末）A、B、C、D、
7、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）AA、B、C、D、EBE、C、D、B、ACB、A、D、C、EDC、D、A、B、E二、填空题（共4大题，共计46分）19（6分）（2014春商水县校级月考）用电子式表示：（1）N2 （2）CO2 （3）硫化钠的形成过程：20（18分）（2013春邵阳校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置族周期AAAAAAA0234请回答：（1）形成化合物种类最多的
8、元素是（填元素符号）（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）（4）元素最常见的氢化物电子式是，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为（5）元素与元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色21（12分）（2014春商水县校级月考）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素名称：A
9、，C；（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是（用化学式表示）（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式（4）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（5）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：22（10分）（2013春江西期中）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应的化学方
10、程式为（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为2013-2014学年河南省周口市商水县中英文中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1（3分）（2010山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用
11、版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D拉瓦锡发现氧气，故D错误故选B点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单2（3分）（2012春泗洪县校级期末）下列元素中不属于主族元素的是（）A铁B硫C氮D碘考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素的外围排布为nsx或ns2
12、npx，稀有气体除外解答：解：A铁的外围电子排布为3d64s2，属于第V族元素，故A选；B硫元素的外围电子排布为3s23p4，属于第VIA主族元素，故B不选；C氮元素的外围电子排布为2s22p3，属于第VA主族元素，故C不选；D碘元素的外围电子排布为5s25p5，属于第VA主族元素，故D不选；故选A点评：本题考查常见元素在周期表中的位置，明确元素周期表结构是解本题关键，题目难度不大3（3分）（2013春九原区校级期中）下列描述中不正确的是（）A14N与15N具有相同的质子数B18O与17O具有相同的电子数C24Mg与24Na具有相同的中子数D40K与40Ca具有相同的质量数考点：质量数与质子数
13、、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、同种元素的质子数相同；B、同种元素原子的电子数相同；C、根据质量数=质子数+中子数判断；D、根据原子符号判断解答：解：A、同种元素的质子数相同，则14N与15N具有相同的质子数，故A正确；B、同种元素原子的电子数相同，则18O与17O具有相同的电子数，故B正确；C、24Mg的中子数=2412=12，24Na的中子数=2411=13，所以二者中子数不同，故C错误；D、40K与40Ca的质量数都是40，所以二者具有相同的质量数，故D正确故选C点评：本题考查了原子结构，注意把握质量数=质子数+中子
14、数、质子数=电子数等微粒间的关系，题目难度不大4（3分）（2014秋怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂
15、，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题5（3分）（2014春上高县校级期末）下列说法正确的是（）A原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周
16、期律与元素周期表专题分析：A长周期元素如Ge是金属元素；B氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素；C最外层电子数比次外层电子数多的元素原子核外只有2个电子层；D如是阳离子，则位于第四周期，阴离子位于第三周期解答：解：A描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge（第四周期，第A族），故A错误；B氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，故B错误；C根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，故C正确；DK+，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误故选C点评：本题考查原子结
17、构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构以及原子核外电子排布特点6（3分）（2009山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：原子结构与元素的性质版权所有分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断解答
18、：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误故选B点评：此题考查了元素周期律知识对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从12，而不是从18的变
19、化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的A族和A族、A族和A族存在反常等7（3分）（2012春黑龙江期末）下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；D根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断解答：解：A金属性：NaMgAl，元素的金属性越
20、强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：NaMgAl，故A正确；B非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2Br2I2，故B正确；C同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：CNO，故C错误；DP、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选：C点评：本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大8（3分）（2014春万州区校级期末）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）AOH、H2O
21、、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S考点：原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答解答：解：A、OH的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2的质子数为
22、9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键9（3分）（2010春邯郸期末）下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属
23、元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断解答：解：A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X大于Y，故A正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，可说明X的非金属性比Y强，故B正确；CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，X的非金属性不一定比Y强，如I最外层7个电子，O最外层6个电子，但是O的非金属性比I强，故C错误；D元素的非金属性越强，对应单质的
24、氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故D正确；故选C点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度10（3分）（2014春潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化
25、物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强解答：解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原
26、子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大11（3分）（2010江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYZ考点
27、：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知原子序数的关系为XYZ，根据同周期非金属性的递变规律比较解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：XYZ，故A错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐
28、增强，所以非金属性XYZ，故B正确；C、非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的原子序数依次增大，可知原子序数的关系为ZYX，故D错误故选：B点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法12（3分）（2014春九龙坡区校级月考）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）ANaCl和HNO3BH2O和NH3CCaF2和CsClDSiCl4和CH4考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答解答：解：ANa
29、Cl中含离子键，HNO3中含共价键，化学键类型不同，故A选；BH2O和NH3中，均为极性共价键，类型相同，故B不选；CCaF2和CsCl中，均为离子键，类型相同，故C不选；DSiCl4和CH4中，均为极性共价键，类型相同，故D不选；故选：A点评：本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意特殊物质中的化学键13（3分）（2014春上高县校级期末）若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NAD9g D2O所含的中
30、子数为4.5NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数；B、NH2离子含有10个电子，9个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数；C、不是标准状况下，无法计算22.4L氯化氢的物质的量；D、重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数解答：解：A、标况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，含有0.05mol氦原子，所含原子数为0.05NA，故A错误；B、1.6gNH2离子的物质的量为0.1mol，含有0.9mol质子，所含质子数为0.9NA
31、，故B错误；C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；D、9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下条件要求及物质的状态，重水的摩尔质量为20g/mol，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系14（3分）（2009春仓山区校级期末）下列变化中不需要破坏化学键的是（）A加热氯化铵B干冰气化C金刚石熔化D氯化氢溶于水考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电
32、性等的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析解答：解：A、加热氯化铵发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故A不选；B、干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故B选；C、金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故C不选；D、氯化氢溶于水时HCl共价键被破坏，故D不选；故选B点评：本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答15（3分）（2013浙江校级学业考试）若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（
33、）A1B3C5D6考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，可得化学式X2Y3，由化合价规则知X为+3价，为奇数价；Y为2价，为偶数价，结合对应元素的周期表的族序数和原子序数的关系进行判断解答：解：若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，可得化学式X2Y3，由化合价规则知X为+3价，为奇数价；Y为2价，为偶数价，则X元素在周期表中所处的主族序数一定是奇数，原子序数也一定是奇数，而Y元素所处的主族序数为偶数，原子序数也一定是偶数，奇、偶之差或和一定为奇数，不可能是偶数，故选D点评：本题考查主族元素化合
34、价与族序数、元素的位置与原子序数的关系，侧重于考查同学们解决问题的灵活性以及思维的开放性，题目难度中等16（3分）（2010春罗湖区校级期末）aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A原子半径XYBa+n=bmCY最高价氧化物的化学式为YOmDX的氢化物的化学式为HnX考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，aXn的核外电子数=a+n，bYm+的核外电子数=bm，X和Y核外电子数相等，所以a+n=bm，故a的原子序数小于b的原子序数，因为
35、X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误解答：解：aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，aXn的核外电子数=a+n，bYm+的核外电子数=bm，X和Y核外电子数相等，所以a+n=bm，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期A、Y位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，x的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径XY，故A正确；B、通过以上分析知，a+n=bm，故B正确；C、在Y的最高价氧化物中，Y的最高化合价为+
36、m，氧元素的化合价为2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以其化学式为Y2Om，故C错误；D、X的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为n，所以X的氢化物的化学式为HnX，故D正确；故选C点评：本题考查了原子半径、氧化物和氢化物等知识点，难度不大，会灵活运用元素周期律知识解答有关习题17（3分）（2012春泰安期末）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强考点：位置结构性质的
37、相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A常压下五种元素的单质中，W、Y的单质都为固体，而Z的单质为液体，则Z单质的沸点不最高，故A错误；BY的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；CX为N元素，对应的氢化物NH3中含有氢键，沸点比W的氢化物高，故C错误；D同周期元素的非
38、金属性从左到右逐渐增强，故Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，故D正确故选D点评：本题考查元素的位置与性质、结构的关系，题目难度不大，本题中注意单质以及某些氢化物沸点高低的比较，为易错点18（3分）（2011秋上海期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）AA、B、C、D、EBE、C、D、B、ACB、A、D、C、EDC、D、A、B、E考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从
39、左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断解答：解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性BA，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数AB，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性CD，则原子序数CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大则原子序数为：BADCE，故选C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质二、填空题（共4大题，共计46分）
40、19（6分）（2014春商水县校级月考）用电子式表示：（1）N2 （2）CO2 （3）硫化钠的形成过程：考点：电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成版权所有专题：化学键与晶体结构分析：氮气分子中，氮原子之间形成3对共用电子对；二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子最外层都达到8个电子；硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷和最外层电子解答：解：氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，氮气的电子式为：；碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，二氧化碳的电子式为：，硫化钠是硫离子和钠离子之间
41、通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故答案为：；点评：本题考查了电子式、用电子式表示离子化合物的形成过程，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，能够用电子式表示共价化合物和离子化合物的形成过程20（18分）（2013春邵阳校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置族周期AAAAAAA0234请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号）（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K、Na、Mg（填元素符号）（4）元素最常见的氢化物电子式
42、是，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2（5）元素与元素形成的化合物是NaBr（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈黄色考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：根据元素在周期表中的位置知，分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，（1）形成化合物种类最多的元素是碳；（2）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；（3）电子层越多半径越大，电子层相同的条件下，核电荷数越多半径越小Na、K、Mg三种元素按原子半径由大
43、到小的顺序依次为K、Na、Mg；（4）是O元素，其氢化物是水，是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气；（5）溴化钠是钠离子和溴离子通过离子键形成的离子化合物，焰色反应呈黄色解答：解：根据元素在周期表中的位置知，分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，（1）形成化合物种类最多的元素是含碳化合，即有机物，故选C；（2）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以这几种元素中金属性最强的是K元素，其最高价氧化物的水化物是KOH，故答案为：KOH；（3）电子层越多半
44、径越大，电子层相同的条件下，核电荷数越多半径越小Na、K、Mg三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K、Na、Mg，故答案为：K、Na、Mg；（4）是O元素，其氢化物是水，是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，故答案为：；2K+2H2O=2KOH+H2；（5）溴化钠是钠离子和溴离子通过离子键形成的离子化合物，焰色反应呈黄色，故答案为：NaBr；黄点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确物质的性质是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意含碳化合物是种类最多的21（12分）（2014春商水县校级月考）A、B、C、D、E为原子序数
45、依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素名称：A钠，C硅；（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是H3PO4（用化学式表示）（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式（4）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（5）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O考点：位置结构性质
46、的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水可知，在A、B、E 中必定有Al，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4可知，C为Si，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，所以D为P，所以只能B为Al，A为NaE可能为Cl或S，当E为S时，不满足A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，所以E只能为Cl，据此答题解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水可知，在A、B、E 中必定
47、有Al，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4可知，C为Si，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，所以D为P，所以只能B为Al，A为NaE可能为Cl或S，当E为S时，不满足A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，所以E只能为Cl，（1）由以上分析可知A为Na，C为Si，故答案为：钠； 硅；（2）C为Si，D为P，非金属性PSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SiO3，故答案为：H3PO4；（3）由D、E两种元素形成的化合物中所有原子均达到稳定结构的为PCl3，该化合物的电子式为，故答案为：；（4）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电
48、子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：；（5）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，相互反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O点评：本题考查原子结构、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，中等难度，解题时注意把握原子结构特点22（10分）（2013春江西期中）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶
49、液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：H2+Cl22HCl（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，A+B=C+D是置换反应，F的
50、浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，说明生成的气体为NO2，F为浓硝酸HNO3，非金属判断D为C，结合置换反应和所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，分析判断A为Mg，B为CO2，C为MgO，E为Mg（NO3）2；依据分析判断出的物质回答问题；（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行，D和F单质化合反应生成B为酸，则推断变价金属为Fe，B为HCl，D为H2，F为Cl2，E为FeCl3，反应在水溶液中进行反应，其离子方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；光照条件下D（H2）与F（Cl2）反应生成B（HCl）；依据判断物质回
51、答问题；（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A+B=C+D是置换反应，依据周期表中非金属单质发生置换反应可知A为C，D为Si，F为O2，依据判断物质回答；解答：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，A+B=C+D是置换反应，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，说明生成的气体为NO2，F为浓硝酸HNO3，非金属判断D为C，结合置换反应和所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，分析判断A为Mg，B为CO2，C为MgO，E为Mg（NO3）2；A为Mg原子结构示意图为：；反应是碳和浓硝酸加热反应生成
52、二氧化氮和二氧化碳气体及水的反应，化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；故答案为：；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行，D和F单质化合反应生成B为酸，则推断变价金属为Fe，B为HCl，D为H2，F为Cl2，E为FeCl3，反应在水溶液中进行反应，其离子方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；光照条件下D（H2）与F（Cl2）反应生成B（HCl），化学方程式为：H2+Cl22HCl；故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl H2+Cl22HCl（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A+B=C+D是置换反应，依据周期表中非金属单质发生置换反应可知A为C，D为Si，F为O2，反应是碳置换硅的反应，化学方程式为为：2C+SiO2Si+2CO；故答案为：2C+SiO2Si+2CO；点评：本题考查了物质转化的分析判断，物质性质的应用，反应特征的判断，题干条件的分析应用、置换反应的常见类型是解题关键，题目难度中等
