1、河北定州中学2016-2017学年第一学期高二承智班化学周练试题（12）一、选择题1下列书写或说法正确的是 ( )A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NAD苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响2燃烧某有机物只生成88g二氧化碳和27g水，下列说法正确的是（）A该有机物的化学式为C3H8B该有机物分子中一定含有碳碳双键C该有机物不可能是乙烯D该有机物一定含有氧元素3设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 L 1 molL-1的NaClO
2、溶液中含有ClO-的数目为NAB.常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个CH键C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A春节燃放爆竹对环境无污染B“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关5关于吸热反应的说法正确的是( )A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是
3、吸热反应 DCO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应6高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（ ）A高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B正极反应式为Zn+2OH-2e - =Zn(OH)2C负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子7反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：AC
4、BA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC8下列叙述错误的是A用金属钠可鉴别乙醇和乙醚B用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛C用水可鉴别苯和溴苯D用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯9在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是AFe3+、K+、Cl、NO3 BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、Cl DBa2+、NH4+、Cl、CO3210室温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH8.31，有关该溶液的判断正确的是Ac(Na+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)BKa1(
5、H2CO3)Ka2(H2CO3)KwCc(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)D加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)11下列说法正确的是( )ANaOH的摩尔质量是40 g/molB1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol H2O的质量为18 g/molDO2的摩尔质量等于它的相对分子质量12下列说法正确的是( )A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件13下列物质中，含有共价键的离子化合物是A
6、N2 BNaOH CHCl DNaCl14X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是A氧化物对应水化物酸性W比Z强BY单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成CX单质氧化性强于Y单质D简单离子的半径：Zc(A)c(OH)c(H+)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K+)c(A)C实验反应后的溶液中：c(A)+c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+)c(A)c(OH)c(H+)16向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在
7、所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol17某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A.H2SO4浓度为2.5molL-1B.OA段产生的是NO，AB段的
8、反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（ ）A混合酸中NO3-物质的量为0.4molBOA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe2Fe33Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5 molL119三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示
9、，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成20下列项目判断，结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上BC4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有10种C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色
10、的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应二、计算题21（选做）Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/l00gH2O（1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）（2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。（3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。22（2015秋南宁校级期末）将4.6g钠投入水中充分反应，再向反应所得溶液中加入6mol/LAlCl3溶液10mL，求：（1）钠与
11、水反应产生的气体的体积（标准状况下）；（2）反应所得沉淀的物质的量参考答案CCCCD CCBCB AABBB DDDBD21（1）0.26；（2）200g；（3）19.5g。（1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，则(Na2SO3)=(35.5g135.5g)100%0.26；（2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，Na2SO3在30时的溶解度为35.5g,则100g135.5g=x271g，解之得：x=200（g）；（3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na2SO37H2O的组成，其中含有水和
12、亚硫酸钠为：m(Na2SO3)=79.5g126/252=39.75g，m(H2O)= 79.5g-39.75g=39.75g，10时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g，10时H2O的质量为200-39.75= 160.25g，假设10时Na2SO3的溶解度为y，100gy=160.25g31.25g，解得y=19.5g。 22（1）2.24L；（2）0.16mol（1）n（Na）=0.2mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，生成气体的体积为0.2mol22.4L/mol=2.24L，答：钠与水反应产生的气体的体积为2.24L；（2）n（NaOH）=n（Na）0.2mol，n（AlCl3）=0.01L6mol/L=0.06mol，发生Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，则Al3+3OH=Al（OH）30.06 0.18 0.06Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O0.02 0.02可知沉淀为0.18mol0.02mol=0.16mol，版权所有：高考资源网()
