1、课后达标检测 基础巩固我国具有悠久的酿酒历史，某白酒标签上标有“53”字样，它表示()A该酒是在53 条件下酿制的B该酒的着火点为53 C100 mL该酒中含有53 mL酒精D100 g该酒中含有53 g酒精解析：选C。白酒标签上标有“53”字样的意思为100 mL该酒中含有53 mL酒精，是酒精的体积分数。2如图是某有机化合物分子的比例模型，黑色球是碳原子，白色球是氢原子，灰色球是氧原子。则该物质不具有的性质是()A使紫色石蕊溶液变红B与钠反应C能燃烧D发生氧化反应解析：选A。由比例模型可知该有机化合物为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，A项错误；由乙醇的化学性质
2、知B、C、D项均正确。3下列说法不正确的是()A乙醛中的特殊原子团是CHOB甲醛是居室污染气体之一C乙醛在一定条件下能发生银镜反应D可用甲醛的水溶液作为海鲜产品的防腐剂解析：选D。甲醛的水溶液有毒，不能用作食品的防腐剂，D不正确。4下列说法中正确的是()A检测乙醇中是否含有水，可加入钠，若有氢气生成，则含水B钾与无水乙醇不反应C获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D通常采取先用生石灰吸水再加热蒸馏的方法获得无水乙醇答案：D5乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：确定是而不是的说法正确的是()A1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol H2OB1 mol乙醇完全燃烧生成2 mol CO2C1 mol乙醇与
3、足量的钠反应生成1 g H2D1 mol乙醇完全燃烧，消耗3 mol O2解析：选C。要确定乙醇的结构是还是，应以表明乙醇分子结构的事实为依据。乙醇分子里有6个氢原子，而1 mol乙醇与足量的钠反应只能生成1 g氢气，这说明乙醇分子里有1个氢原子与其他5个氢原子不同，则乙醇的分子结构是而不是。6区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是()A加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B与氧气在有催化剂存在的条件下加热C加蒸馏水后振荡，静置D加硝酸银溶液后振荡，静置解析：选C。乙醇与水以任意比互溶，苯和四氯化碳均难溶于水，但密度：苯水四氯化碳，因此加蒸馏水后振荡，静置，不分层的为乙醇，油层在上层的为苯，油层在下
4、层的为四氯化碳，该方案为最简单的方法。7酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性 乙醇含有氧元素A BC D解析：选C。乙醇为一种有机物，有一定的还原性，可以被酸性K2Cr2O7水溶液氧化，同时由于乙醇沸点低具有挥发性，可以随呼吸而呼出，能被检测到。8将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是()A硝酸 B无水乙醇C石灰水 D盐酸解析：选C。铜片加热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的
5、质量减小。乙醇可使氧化铜转变为铜：C2H5OHCuOCH3CHOCuH2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。9设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A1.5 g甲基所含有的电子数是NAB28 g乙烯所含共用电子对数目为6NAC17 g羟基所含有的电子数是10NAD标准状况下，2.24 L CH3CH2OH中含0.5NA个CH键解析：选B。A.1个CH3中有9个电子，1.5 g甲基的物质的量为0.1 mol，含有的电子数为0.9NA，A项错误；B.28 g乙烯的物质的量为1 mol，根据乙烯的结构式，1 mol乙烯所含共用电子对数目为6NA，B项正确；C.1个羟基
6、中含有9个电子，17 g羟基的物质的量为1 mol，则含有的电子数是9NA，C项错误；D.在标准状况下CH3CH2OH是液体，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，D项错误。10下列醇中能催化氧化成醛的是()A(CH3)2CHOHB(CH3)2C(C2H5)OHC(CH3)3CCH2OHDCH3C(C2H5)2OH解析：选C。若与羟基相连的碳上有3个或2个H原子，则醇被氧化成醛，如CH3OH；若与羟基相连的碳上有1个H原子，则醇被氧化成酮；若与羟基相连的碳上没有H原子，则不能发生催化氧化反应。(CH3)2CHOH被催化氧化成酮，A不符合题意；(CH3)2C(C2H5)OH不能发生催化氧化反应，B
7、不符合题意；(CH3)3CCH2OH发生催化氧化反应生成醛，C符合题意；CH3C(C2H5)2OH不能发生催化氧化反应，D不符合题意。11由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为()A26.7% B15.6%C30% D无法确定解析：选A。乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4H2O，已知：w(C)60%，得w(C2H4)60%70%，则w(H2O)170%30%，故w(O)30%26.7%。12一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若生成水的质量为10.8 g，则生成C
8、O的质量为()A1.4 gB2.2 gC4.4 gD在2.2 g和4.4 g之间解析：选A。n(H2O)0.6 mol，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量n(乙醇)(0.6 mol2)0.2 mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量为0.2 mol20.4 mol，由于水的质量为10.8 g，所以CO和CO2的总质量为27.6 g10.8 g16.8 g；设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则：x moly mol0.4 mol，28 gmol1x mol44 gmol1y mol16.8 g。解得x0.05，y0.35，所以生成的CO的质量为0.05 mol2
9、8 gmol11.4 g。13如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：(1)A和B的关系是_。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：_。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：_。解析：根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们结构相似且相差一个“CH2”，互称为同系物，它们都含OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。答案：(1)同系物(2)2CH3OHO22HCHO2H2O(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH214乙醇在实际生产生活中有广泛用途。(1)下列选项中属于乙
10、醇作为燃料的优点的是_。燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热量ABC D(2)在焊接铜漆包线的线头时，通常先把线头放在火上烧一下除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再进行焊接操作，这是因为_；_。(用反应方程式表示)解析：(1)乙醇充分燃烧的产物是二氧化碳和水，无污染。(2)线头放在火上烧时，铜丝受热被氧化，发生反应：2CuO22CuO，这时铜丝的温度还比较高，在酒精中蘸一下发生反应：CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu，这样被氧化的铜丝又被还原，就可以进行焊接操作。答案：(1)D(2)2CuO22CuOCuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu能
11、力提升15为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与金属钠反应的实验装置和测定H2体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量H2体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写序号)。防止无水酒精挥发保证实验装置不漏气使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL 无水酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被取代出的H原子数为_个，由此可确
12、定乙醇的结构式为_。解析：(2)导管将分液漏斗液面上方压强与蒸馏烧瓶内压强保持一致，可以使无水酒精顺利流下。(3)二甲苯不参与反应，但与无水酒精互溶，可以防止钠与空气反应，增大金属钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应。(4)由题意知：m(C2H6O)2.0 mL0.789 gcm31.578 g，n(C2H6O)，n(H2)，因为n(C2H6O)n(H2)21，所以，1个C2H6O分子中，只有一个氢原子与钠反应放出H2，这说明C2H6O分子里的6个氢原子中，有1个氢原子与其他5个氢原子是不同的。答案：(1)B(2)(3)防止钠与空气反应，增大钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应(4)116有关
13、催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，实验操作：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_，B的作用是_，C中热水的作用是_。(2)M处发生反应的化学方程式为_。(3)从M管中可观察到的现象是_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_。解析：通过控制O2的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实质为O2与Cu反应生成CuO，CuO再将乙醇氧化成乙醛，且本身被还原为Cu。答案：(1)2H2O22H2OO2干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流更平稳(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能此反应放出的热量能维持反应的进行
