1、（全国III卷）四川省成都石室中学2020届高三化学二诊模拟考试试题（含解析）考生注意：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。考生认真核对。2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.化学与生产、生活密切相关
2、，下列说法正确的是（ ）A. 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火B. 将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C. 用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D. 氨气液化时能吸收大量的热，常用来做致冷剂【答案】B【解析】【详解】A. Fe没有明显的焰色反应，不可用于制造焰火，故A错误；B. 将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物排放，可以减少PM2.5，故B正确；C. FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；D. 液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，而氨气在液化时放出热量，故D错误。综上所述，答案为B
3、。2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NAB. 常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC. 标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为NAD. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA【答案】D【解析】【详解】A. 根据原子守恒，因此0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.4NA，故A错误；B. 常温常压下，Fe和足量浓硝酸发生钝化，故B错误；C. 标准状况下，HF是液态，因此22.4L HF物质的量大于1mol，
4、含有的氟原子数目大于NA，故C错误；D. 2gD2O物质的量，一个D2O含有10个中子，因此2gD2O中含中子数为NA，2g H2l8O物质的量，一个H2l8O含有10个中子，因此2gH2l8O中含中子数为NA，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】22.4 Lmol1使用条件为是否为气体，是否为标准状况下。3.下列关于有机物的说法，正确的是（ ）A. 由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O说明甲烷不含氧元素B. 最多有16个原子共平面C. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取
5、代，所得产物有6种【答案】D【解析】【详解】A. 由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，CO2和H2O中有氧，不能确定氧来自纯氧中还是来自甲烷中，故A错误；B. 根据乙烯和苯酚的结构分析得到可能所有原子都在同一平面即最多有18个原子共平面，故B错误；C. 油脂在人体内水解为高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油，故C错误；D. 3个碳原子的烷基有两种结构，一种为丙基，一种为异丙基，因此甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，与甲基形成邻、间、对三个位置，因此所得产物有6种，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解为高级
6、脂肪酸盐和甘油；蛋白质最终水解产物为氨基酸。4.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 阳极得到氯气，阴极得到钠，故A正确；B. 浓硫酸先在烧杯中稀释，冷却，再转移到容量瓶中，故B错误；C. 除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，向得到的乙酸乙酯溶液中加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故C错误；D. 分成两份，因为碘水和氢氧化钠反应，不能看见蓝色现象，要先用稀硫酸除掉氢氧化钠溶液，再加入碘水，才能通过是否有蓝色现象来验证淀粉是否水解彻底，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】检验淀粉是否水解彻底，一定要在加碘水之前要用稀硫酸中和碱，将溶液调为5.
7、短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）A. X和P形成的化合物中可能存在非极性共价键B. Z、Y、P非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强C. Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐D. X形成的简单离子半径不一定比Li+小【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相
8、等的分子，X2P常温常压下为液体，则推出X为H，Z为C，Y为N，P为O。【详解】A. X和P形成的化合物H2O2中存在非极性共价键，故A正确；B. C、N、O的非金属性逐渐增强，O无最高价氧化物对应水化物，故B错误；C. Y的氢化物能NH3和它的最高价氧化物对应水化物HNO3反应生成盐NH4NO3，故C正确；D. 根据同电子层结构核多径小，因此X形成的简单离子H半径大于比Li+，故D正确。综上所述，答案为B。6.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A. 图中导线上标记方向为电子流向B. 装置中H+向甲池迁移C. 正极上的电极反应式为O2+4H+
9、4e=2H2OD. 乙池溶液中发生反应的离子方程式：H2S+I3 =3I+S+2H+【答案】C【解析】【详解】A. 分析N型半导体是I失去电子变为I3，为负极，甲池是AQ得到电子，为正极，因此图中导线上标记方向为电子流向，故A正确；B. 根据原电池 “同性相吸”原理和A选项分析得到装置中H+向正极即甲池迁移，故B正确；C. 正极上的电极反应式为AQ + 2H+2e = H2AQ，故C错误；D. 乙池溶液中H2S与I3反应生成S和I，其反应的离子方程式：H2S+I3 = 3I+S+2H+，故D正确。综上所述，答案为C。7.羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-（25时，Kb=9
10、.010-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（ ）A. 图中V110B. A点对应溶液的pH=9.5C. A、B、C、D四点中酸性最强的点为C点D. E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)【答案】C【解析】【详解】A羟胺是一元弱碱，若V110，则反应恰好起始时产生等量的NH2OH和NH3OH+，由Kb=9.010-9得到即NH3OH+的水解比NH2OH电离程度大，溶液呈酸性，而A点时水的电离达到107
11、molL1，说明NH3OH+的水解程度和NH2OH抑制水的程度相当，因此NH3OH+物质的量浓度要小于NH2OH物质的量浓度，故滴加的HCl小于10mL，所以V1应10，故A正确；B羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH，已知25时，其电离平衡常数为Kb9.0109，pOH = 4.5，pH = 144.5 =9.5，故B正确；CA点是NH2OH ，溶液显碱性，B点溶液产生NH3OH+水解，水解程度等于NH2OH的电离程度，溶液呈中性，C点只有一种溶质，NH3OH+水解显酸性，D点溶液HCl过量，溶液呈酸性，因此酸性最强的是D电，故C错误；DE点时加入HCl的体积为40mL，根
12、据电荷守恒：c(H+)+c(NH3OH+)c(OH)+c(Cl)，根据物料守恒：2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)c(Cl)，则有c(H+)c(OH)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D正确。综上所述，答案为C。【点睛】根据电离平衡常数和水解平衡常数大小比较来确定电离程度占主要还是水解程度占主要。8.肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：填空：.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150170
13、加热1小时，保持微沸状态。（1）仪器A的名称为_。（2）空气冷凝管的作用是_，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_。（3）不能把无水CH3COONa换成CH3COONa3H2O的原因是_。.粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：a.在搅拌下，向反应液中加入20mL水b.再慢慢加入碳酸钠溶液c.然后进行水蒸气蒸馏d.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤
14、，干燥。（4）饱和Na2CO3溶液的作用有_。水蒸气蒸馏可除去的杂质是_；如何判断蒸馏终点_。（5）若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用_可得到纯度更高的产品。（6）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是_（保留两位有效数字）。【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 使反应物冷凝回流 (3). 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动 (4). CH3COONa3H2O受热生成水会使乙酸酐水解 (5). 将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水，中和乙酸 (6). 苯甲醛 (7). 当当流出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束(其他答案合理也行) (8). 重结晶 (9).
15、75%【解析】【分析】根据图得出该仪器的名称。根据表格各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管作用是使反应物冷凝回流，该反应在150170的条件下进行，在150170时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少。根据信息乙酸酐遇水易水解成乙酸，而CH3COONa3H2O受热生成水。饱和Na2CO3溶液的作用除去生成的乙酸，并将肉桂酸转化为肉桂酸钠；水蒸气蒸馏可除去苯甲醛，当流出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束。提高纯度可以用重结晶。先计算理论上得到肉桂酸的质量，再计算产率。【详解】该仪器的名称为三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。该反应在15017
16、0的条件下进行，根据表格各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，该反应在150170的条件下进行，在150170时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动；故答案为：使反应物冷凝回流；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动。根据信息乙酸酐遇水易水解成乙酸，而CH3COONa3H2O受热生成水，水会使乙酸酐水解生成乙酸；故答案为：CH3COONa3H2O受热生成水会使乙酸酐水解。饱和Na2CO3溶液的作用除去未反应的原料乙酸酐，中和生成的乙酸，并将肉桂酸转化为肉桂酸钠，增大它在水中的溶解性；水蒸气蒸馏可除去苯甲醛，
17、当流出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束(也可用盛有清水的锥形瓶或烧杯来检查是否有油珠存在)；故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水，中和乙酸；苯甲醛；当流出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束(其他答案合理也行)。提高纯度可以用重结晶；故答案为：重结晶。4.8g苯甲醛理论上得到肉桂酸的质量为，则产率为；故答案为：75%。9.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O72H2O)，工艺流程如图：i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr
18、3+转化CrO42-。ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值（1）步骤提高酸溶速率的措施_(任填一条即可)。固体A的成分是_。（2）步骤需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为_，目的是_。（3）写出反应的离子方程式_。（4）将溶液H经过_即得红矾钠粗晶体。.经该工厂的工业废水中含1.0010-3molL-1的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：（5）第步反应的离子方程式是_。（6）常温时，如忽略步骤所加FeSO47H2O所引起的溶液体积变化，依据上
19、表数据，则步骤加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3+的浓度为_mol/L（101/23.2）。（7）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO47H2O的质量为_g(已知FeSO47H2O的摩尔质量为278g/mol)。【答案】 (1). 加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度(任写一条) (2). SiO2 (3). 4.9pH5.5 (4). 使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去 (5). 3NaBiO3 + 2Cr3+ +7OH + H2O = 2Cr2O72 + 3Bi(OH)3+3N
20、a+ (6). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥 (7). Cr2O72 + 6Fe2+14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+7H2O (8). 6.41014 (9). 2.78【解析】【分析】铬铁矿中的FeO、Cr2O3和Al2O3均能溶于硫酸，SiO2不溶，过滤，向滤液中加入双氧水，氧化亚铁离子，步骤的目的是使Fe3+、Al3+沉淀，过滤，向滤液中加入NaBiO3、NaOH，能将Cr3+转化为Cr2O72，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到Na2Cr2O72H2O。【详解】加热、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸的浓度均可加快化学反应速率，任答一种即可。按照元素化合物知识，铬铁矿
21、中的FeO、Cr2O3和Al2O3均能溶于硫酸，SiO2不溶，故第步得到的固体A为SiO2；故答案为：加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度(任写一条)；SiO2。步骤的目的是使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，但不能使Cr3+沉淀，故需要调节的pH范围为4.9pH5.5，故答案为：4.9pH5.5；使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为Cr2O72，则反应的离子方程式为3NaBiO3 + 2Cr3+ +7OH + H2O = 2Cr2O72 +
22、3Bi(OH)3+3Na+；故答案为：3NaBiO3 + 2Cr3+ +7OH + H2O = 2Cr2O72 + 3Bi(OH)3+3Na+。溶液H得红矾钠粗晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥。Cr2O72有强氧化性，FeSO47H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据元素守恒及所处环境可知，还有水生成，反应离子方程式为Cr2O72 + 6Fe2+14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+7H2O；故答案为：Cr2O72 + 6Fe2+14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+7H2O。常
23、温时，如忽略步骤所加FeSO47H2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据得到Cr3+开始沉淀时pH =5.5，即，则，步骤加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，则溶液中Cr3+的浓度为，；故答案为；6.41014 molL1。欲使1L该废水中n(Cr2O72)=1103 mol，根据Cr原子、Fe原子守恒，可得Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，因此理论上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72)=101103 mol =0.01mol，所以质量m(FeSO47H2O) = 0.01mol278 gmol1=2.78g；故答案为2.78g。10.环境治理依然
24、是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题：（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g) 快 H10N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 H2”、“”或“=”)。（2）工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0molL-1的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：则：该反应的H_(填“”)0。压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为_。判断的理由是_。
25、压强为p4时，在b点：v(正)_(填“”)v(逆)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，当p4=0.36MPa，则a点的平衡常数Kp=_(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（3）燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260时，_ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3
26、的主要优点是_。（4）该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图3，写出开始电解时阳极的电极反应式_。【答案】 (1). H1 + H2 (2). (3). (4). P4P3P2P1 (5). 该反应的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大 (6). (7). 1.64 (8). TiO2 (9). La2O3在相对较低温度对催化效率更高或其他合理表述 (10). HSO3 + 2e + H2O= SO42 + 3H+【解析】【分析】利用盖斯定律，将第一个反应与第二个反应相加即得目标反
27、应；反应快，反应慢，说明反应需要克服的化学能较高。根据图示，压强不变时，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，说明平衡时向正反应方向移动，根据升温时平衡向吸热反应方向移动；该反应的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大；压强为P4时，b点为达到平衡时，反应正向进行；由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知，先求出P4时a点甲烷的平衡转化率为80%，再求各物质物质的量浓度，再求出压强平衡常数。由图2可知，260时，TiO2做催化剂时，SO2的转化率最高，在340时，La2O3催化下SO2的转化率接近90%然后维持在较高水平，同期NiO和TiO2催化下的
28、SO2的转化率较低。由图可知，阳极实现了HSO3向SO42的转化过程。【详解】利用盖斯定律，将第一个反应与第二个反应相加即得目标反应，因此H=H1 + H2，反应快，反应慢，说明反应速率决定于反应，也说明反应需要克服的化学能较高，故E1E2；故答案为：H1 + H2；。根据图示，压强不变时，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，说明平衡时向正反应方向移动，根据升温时平衡向吸热反应方向移动可知，正反应为吸热反应，H0；故答案为：。该反应的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大，故P4P3P2P1，压强为P4时，b点为达到平衡时，反应正向进行，故(
29、正) (逆)；故答案为：P4P3P2P1；该反应的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大；。由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知，用平衡压强表示的压强常数，P4时a点甲烷的平衡转化率为80%，则平衡时c(CH4) = c(CO2) =0.2 molL1，c(CO) = c(H2) =1.6 molL1，；故答案为：1.64。由图2可知，260时，TiO2做催化剂时，SO2的转化率最高，故TiO2的催化效率最高，随着温度升高，SO2的转化率逐渐升高，但增加程度不一样，在340时，La2O3催化下SO2的转化率接近90%然后维持在较高水平，同期
30、NiO和TiO2催化下的SO2的转化率较低，到420时，NiO催化下SO2的转化率与La2O3相同，此时TiO2的依然较低，综上理想的反应条件为340，选用La2O3做催化剂；故答案为：TiO2；La2O3在相对较低温度对催化效率更高或其他合理表述。由图可知，阳极实现了HSO3向SO42的转化过程，其电极反应式为HSO3 + 2e + H2O= SO42 + 3H+；故答案为：HSO3 + 2e + H2O= SO42 + 3H+。11.75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：（1）锰原子价层电子的轨道表示式
31、为_，锰处于周期表的_区。（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)Cu(NH3)2Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCO。(Ac表示醋酸根)与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。醋酸根中C原子的杂化类型为_，1mol配离子Cu(NH3)2+中含有键的数目为_。写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式_。（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是_。（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为_，铼原子
32、填在了氧原子围成的空隙中_（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为_g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】 (1). (2). d (3). 具有孤对电子(或孤对电子) (4). sp3和sp2 (5). 8NA (6). H3O+或CH3 (7). 铼中的金属键强于锰 (8). 6 (9). 八面体 (10). 【解析】【分析】锰元素是25号元素，锰原子价电子为3d74s2。铜离子有空轨道，因此与铜离子形成配合物的分子或离子应具有孤电子对；醋酸根中两个碳原子的价电子对数分别为4个和3个，Cu(NH3)2+中每个铜离子形成2个配位键，每个配体分子中有3个共价键；根
33、据价电子C = N = O+，可以书写出与NH3互为等电子体的离子。锰和铼的晶体都属于金属晶体，其熔点决定与金属键。三氧化铼为立方晶胞，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心，则每个晶胞中有1个铼原子核3个氧原子，每个铼原子的上、下、左、右、前、后都有一个等距的氧原子，根据公式求出三氧化铼的密度。【详解】锰元素是25号元素，锰原子价电子为3d74s2，价电子排布图为，它处于元素周期表d区；故答案为：；d。铜离子有空轨道，因此与铜离子形成配合物的分子或离子应具有孤电子对；故答案为：具有孤对电子(或孤对电子)。醋酸根中两个碳原子的价电子对数分别为4个和3个，故其杂化轨道类型为sp3和sp2，Cu(NH
34、3)2+中每个铜离子形成2个配位键，每个配体分子中有3个共价键，因此1molCu(NH3)2+配离子中含有键的数目为8NA，故答案为：sp3和sp2；8NA。根据价电子C = N = O+，与NH3互为等电子体的离子有H3O+或CH3；故答案为：H3O+或CH3。锰和铼的晶体都属于金属晶体，其熔点决定与金属键，金属铼的熔点高于锰，说明锰的金属键弱于铼；故答案为：铼中的金属键强于锰。三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心，则每个晶胞中有1个铼原子核3个氧原子，每个铼原子的上、下、左、右、前、后都有一个等距的氧原子，故铼原子的配位数为6，铼原子填在了氧原子围成的八
35、面体空隙中，三氧化铼的密度为；故答案为：6；八面体；。12.有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：已知：（1）M的分子式是_，A的化学名称是_。（2）G的结构简式是_，F中含氧官能团的名称是_。（3）由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是_、_。（4）由C生成D 的化学方程式是_。（5）E 同分异构体中，符合下列条件的结构共有_种。苯的二元取代物 与E 具有相同的官能团 能发生银镜反应和水解反应（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物，设计合成路线（其他试剂任选）。 _【答案】 (1). C18H12O4 (2). 邻二甲苯 (3). (4). 羧基 (5). 氧化反应 (6). 消
36、去反应 (7). (8). 18 (9). 【解析】试题分析：由合成路线可知，A为邻二甲苯，A发生氧化反应生成B，B发生取代反应生成C，由C生成D的条件及D的分子式、E的结构可知，C与试剂a发生酯化反应生成D，D为、试剂a是甲醇；D与甲醛发生反应生成E，E经碱性水解、酸化后生成F，则F为；由信息可知，F与碘反应生成G，结合M的结构可知G为；由信息可知，G与试剂b发生消去反应生成H， H为，H与自身发生加成反应生成M。（1）M是由2个H加成而得的，故其分子式是C18H12O4，A的化学名称是邻二甲苯。（2）G的结构简式是，F中含氧官能团的名称是羧基。（3）由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是
37、氧化反应、消去反应。（4）由C生成D 的化学方程式是。（5）E（） 的同分异构体中，符合下列条件：苯的二元取代物；与E 具有相同的官能团，即碳碳双键和酯基；能发生银镜反应和水解反应，说明分子中有醛基和酯基。若其中一个取代基为-CH2CH=CH2（或-CH=CHCH3、-C(CH3)=CH2），则另一个取代基为-OCHO；若其中一个取代基为-CH=CH2，则另一个取代基为-CH2OCHO；若其中一个取代基为- CH3，则另一个取代基为-CH=CHOCHO（或-C(OCHO)=CH2）。两个取代基在苯环上的排列方式有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体的结构共有18种。（6）以甲苯为原料制备化合物，首先甲苯与溴发生取代反应生成溴化苄，然后根据信息让溴化苄与甲醛反应生成苯乙烯，最后根据信息由苯乙烯合成产品。具体合成路线如下： 。点睛：本题属于有机合成和有机推断综合考查，难度较大。主要考查了有机物结构的推断、有机合成路线的设计、有机物的命名、有机反应类型的判断、官能团的结构与性质、同分异构体的书写以及信息迁移能力等等。要求学生熟练掌握有机物的转化规律，能根据有机物分子组成的变化、官能团的变化以及反应条件判断有机反应的类型、推断未知有机物的结构，能根据已有知识结合新信息设计合理的合成路线，能根据题中要求写出所有符合条件的同分异构体。
