1、2020-2021年高考化学精选考点突破02 阿伏加德罗常数1NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数
2、相同，故B错误；C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。2下列指定微粒数目一定相等的是A等质量的14N2与12C16O中的分子数B等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数【答案】A【解析】A.与摩尔质量均为28g/mol，故等质量的与分子数相同，A正确；B. 等物质的量的与，碳原
3、子数之比为2:3，B错误；C.等体积等浓度的与溶液，数之比接近1:2，C错误；D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3mol电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2mol电子，故等质量的铁和铜转移电子数不同，D错误；答案选A。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7NAB含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD100mL4mol/L的硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.4NA【答案】B【解析】A1mol乙醛(CH3CHO)含有6mol键，常温常压下4.4g
4、乙醛(CH3CHO)物质的量为，则所含键数目为0.6NA，故A错误；B1mol石英含有4mol SiO键，因此含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA，故B正确；C常温常压不是标准状况，2.24LCO和CO2混合气体物质的量无法计算，故C错误；D100mL4 molL1的硫酸物质的量为，含有0.8molH+，与足量锌反应，转移电子数为0.8NA，故D错误。综上所述，答案为B。4NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A白磷分子（P4）呈正四面体结构,31g白磷中含PP键的数目为1NAB1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAC常温常压下,2.0g H
5、218O和D2O含有的电子数一定为NAD标准状况下,22.4L C2H6O中所含乙醇分子数为NA【答案】C【解析】A. 白磷分子呈正四面体结构，分子内每个P以3个PP键相结合，31g白磷中含PP键为，其数目为1.5NA，A错误；B. 1L0.1mol/L的CuCl2溶液中铜离子有部分水解，故含有Cu2+的数目小于0.1NA，B错误；C. H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，H218O和D2O的分子内所含电子数均为10，故2.0g H218O和D2O含有的电子数一定为NA，C正确；D. 标准状况下C2H6O为液体，故标况下22.4L的物质的量并不是1mol，所含分子数并不是NA，D错
6、误；答案选C。5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NAB标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1NAC1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为NA【答案】D【解析】A. KClO3和盐酸反应后氯元素由+5价变为0价，故0.1 mol氯酸钾反应后转移电子为0.5 NA，故A错误；B. 标况下水为非气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.NaHSO4在水中完全电离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，则1 L 0.1 m
7、ol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2 NA，故C错误；D. 1个NH3分子中含有10个电子，1.7g NH3的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，故D正确；故选：D。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.8 g NH4含有的电子数为NAB1 L 1 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NAD50 mL 18 molL1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA【答案】A【解析】A. 一个NH4含有10个电子，1.8 g NH4物质的量为，因此1.
8、8g NH4含有的电子物质的量为1mol，数目为NA，故A正确；B. 1 L 1 molL1的NaAlO2水溶液中n(NaAlO2) = 1 L 1 molL1=1mol，NaAlO2中含有的氧原子物质的量为2mol，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于2mol，氧原子数目大于2 NA，故B错误；C. 标况下，22.4 L NO即物质的量为与11.2 L O2即物质的量为，发生2NO + O2 = 2NO2，即生成1molNO2，由于2NO2N2O4，因此生成物的分子总数小于NA，故C错误；D. 50 mL 18 molL1的浓硫酸即物质的量n(H2SO4) = 0.05 L 1
9、8 molL1=0.9 mol，与足量的铜片共热，根据Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO2的分子数小于0.45 NA，故D错误。答案为A。7设阿伏加德罗常数为NA ,下列说法中正确的是（Mg-24 H-1 O-16）A18g H2O含有的电子数8NAB常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NAC常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAD2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA【答案】D【解析】A.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子
10、，含有的电子数10NA，故A错误；B.1L 0.2mol/L MgCl2溶液中含有0.2mol氯化镁，0.2mol氯化镁中含有0.4mol氯离子，含Cl-数为0.4NA，故B错误；C.常温常压下，Vm22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量，故C错误；D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，失去0.2mol电子，反应失去电子数为0.2NA，故D正确；故选D。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A的溶液中，含有0.1NA个B的中，含有0.5NA个中子C在足量中燃烧，转移的电子数为6NAD常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为6
11、NA 【答案】D【解析】A溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；B中，含有6个中子，的中，含有0.6NA个中子，故B错误；C1molS与氧气完全反应生成1mol二氧化硫，转移了4mol电子，转移的电子数为4NA，故C错误；DNO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子的物质的量=，含有的原子的数目为6NA，故D正确；答案选D。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD标准
12、状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA【答案】A【解析】ANa2O2与Na2O中阴阳离子的个数之比均是1：2，1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA，A正确；B1mol 氧气与钠反应如果生成氧化钠，转移的电子数为4NA，如果生成过氧化钠，则转移的电子数为2NA，B错误；C标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，C错误；D标准状况下，56 g Fe（1mol）与22.4 L Cl2（1mol）完全反应，铁过量，转移电子数为2NA，D错误；答案选A。10常温下，将0.2mol/LKMnO
13、4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A该反应释放CO2分子数目为NABpH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NAC0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NAD当1molKMnO4被还原时，转移电子数为10NA【答案】C【解析】A非标准状况下气体摩尔体积不是22.4L/mol，则二氧化碳分子数目无法计算，故A错误；B草酸溶液的体积未知，无法确定氢离子的数目，故B错误；C共用电子对即共价键，1个HOOCCOOH分子中含有1个CC键、2个C=O键、2个CO键、2个OH键，共9个共价键，所以0
14、.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NA，故C正确；DKMnO4被还原成Mn2+，Mn元素化合价降低5价，所以当1molKMnO4被还原时，转移电子数为5NA，故D错误；故答案为C。【提升题】1（2020高考全国3卷T9）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14
15、-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数目为0.1NAB0. 1molFe粉与稀HNO3反应，转移电子数目为0.3NAC
16、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6NADpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA【答案】C【解析】A标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误；B若稀HNO3足量，Fe和HNO3反应生成Fe3+，转移电子数为0.3NA，若稀HNO3不足量，Fe和HNO3反应生成Fe2+，转移电子数为0.2NA，B错误；CNO2和N2O4的混合物可看成由一定物质的量的NO2组成，且n(NO2)=，则n(原子)=0.2mol3=0.6mol，所含原子数为0.6NA，C正确；D未给溶液的体积，无法计算OH-数目，D错误。答案选C。3设NA为阿
17、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子B标准状况下，11 g T216O中含有的质子数目为6NAC3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NAD25 时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+【答案】A【解析】A乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，乙醇含1 mol氧原子；水的质量为100 g46 g54 g，物质的量为3 mol，水含3 mol氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4 mol，
18、个数为4NA，故A正确；B标准状况下，11 g T216O的物质的量是0.5mol，其中含有的质子数目为5NA，故B错误；C3.65 g液态HCl的物质的量是0.1mol，含有的微粒是HCl分子，则其中含有的粒子总数为0.1NA，故C错误；D25 时，Ksp(CaSO4)9106，则CaSO4饱和溶液中Ca2浓度为3103mol/L，不知溶液体积，不能计算粒子数，故D错误。答案选A。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A124g白磷（P4）中含有4NA个P-P 键B标准状况下，3.36 L 一氯甲烷（CH3Cl）中含有极性键的数目为 0.6NAC4.4 g 乙醛和乙酸乙酯的混合
19、物中含有的氢原子数目为 0.2NAD某温度下，1L NH4Cl 与 NH3H2O 的中性混合溶液中含有 H+的数目不小于 10-7NA【答案】B【解析】A.124g白磷（P4）的物质的量是1mol，白磷是正四面体结构，其中含有6NA个P-P键，A错误；B.标准状况下，3.36 L 一氯甲烷（CH3Cl）的物质的量是3.36L22.4L/mol0.15mol，CH3Cl分子中含有4个极性键，其中含有极性键的数目为0.6NA，B正确；C.乙醛和乙酸乙酯的最简式均是C2H4O，4.4 g 乙醛和乙酸乙酯的混合物中“C2H4O”的物质的量是0.1mol，含有的氢原子数目为0.4NA，C错误；D.某温度
20、下，1L NH4Cl与NH3H2O的中性混合溶液中氢离子的物质的量浓度无法确定，因此不能计算含有的H+的数目，D错误；答案选B。5NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NABH2O2+8H+2LiFePO4=2Fe3+2H2O+2H3PO4+2Li+，则每生成1 molLi+转移的电子数为NAC将0.1 mol Cl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1NAD1 L1 mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA【答案】C【解析】A苯(C6H
21、6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，均为CH，混合物中含有H的物质的量为，每个H均与C相连形成C-H键，故C-H键数目为6NA，A正确；B根据离子方程式H2O2+8H+2LiFePO4=2Fe3+2H2O+2H3PO4+2Li+可知，Fe由LiFePO4中的+2价变为Fe3+中的+3价，每个Fe转移电子数为1，根据方程式系数可知，生成的Li+系数与Fe3+相同，故每生成1 molLi+转移的电子数为NA，B正确；C由于每个Cl2中含有2个Cl，故所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和小于0.1NA，C错误；D溶液中Br-不发生水解，=1mol/L，根据电荷守恒，由于溶液为中
22、性，所以=1mol/L，=1 L1 mol/L=1mol，故NH4+的数目为NA，D正确；故选C。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25 时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NAB0.1mol甲基中所含电子数目为NAC28g乙烯、乙烷混合气体中所含原子数大于6NAD5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA【答案】C【解析】A25 时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度为0.001mol/L，但溶液体积未知，不能求得其数目，A错误；B1个甲基 (CH3)含有6+3=9个电子，所以0.1mol甲基中所含电子数目为0
23、.9NA，B错误；C28g乙烯(C2H4)的物质的量为1mol，含有6NA个原子，28g乙烷(C2H6)的物质的量为，含有的原子个数为，因此28g乙烯、乙烷混合气体中所含原子数为6，大于6NA，C正确；D5.6g铁与足量的硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA，如果硝酸的量不足，则转移的电子数小于0.3NA，D错误；答案选C。7NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NAC44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D1mol
24、CaO2晶体中含离子总数为3NA【答案】C【解析】A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误；B. Fe2的还原性强于Br，通入氯气，先发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后再发生Cl22Br=2ClBr2，当Br转化成Br2时，Fe2全部转化成Fe3，转移电子物质的量大于1mol，故B错误；C. 环氧乙烷的键线式为，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为=6mol，故C正确；D. CaO2是由Ca2和O22组成，1molCaO2中离子总物质的量
25、为2mol，故D错误；答案：C。8下列说法正确的是（）A13.35g AlCl3水解形成的Al（OH）3胶体粒子数为0.1NAB1L0.1molL1的NaHSO3溶液中，HSO和SO离子数之和为0.1NAC密闭容器中23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAD4.6g乙醇含共价键数为0.7NA【答案】C【解析】A. 氢氧化铝胶体是由多个Al(OH)3聚合而成，即13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体的粒子数小于0.1NA，故A错误；B. 硫元素在溶液存在形式有H2SO3、，根据物料守恒有n(H2SO3)n ()n ()=1L0.1molL1=0.1mol，故B错误；C
26、. 假设全部都是NO2，N原子的物质的量为=0.5mol，假设全部都是N2O4，N原子物质的量为=0.5mol，因此23g该混合物中含N原子的物质的量为0.5mol，故C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，4.6g乙醇含有共价键的物质的量为=0.8mol，故D错误；答案为C。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NAB100gCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC一定浓度的硫酸和镁反应，生成11.2L（标准状况）气体，转移电子数为NAD6.4gSO2溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3
27、、HSO和SO的微粒数之和为0.1NA【答案】A【解析】ACH4与Cl2在光照下发生连续的取代反应，直至甲烷中的氢被全部取代，故1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，A错误；B碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量数值均为100，故100gCaCO3和KHCO3的固体混合物中二者的物质的量的和为1mol，KHCO3的阳离子只有K+，CaCO3的阳离子只有Ca2+，因此，100gCaCO3和KHCO3的固体混合物含有的阳离子数为NA，B正确；C在标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5molH2，有1molH得到电子，故转移电子数为NA，C正确；DSO2溶于水形成的酸雨中，含
28、硫的微粒有SO2、H2SO3、HSO和SO四种，SO2的摩尔质量数值均为64，故6.4gSO2的物质的量为0.1mol，溶液中存在物料守恒，故所有含硫元素微粒的物质的量之和为0.1mol，则SO2、H2SO3、HSO和SO的微粒数之和为0.1NA，D正确；答案为A。10NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA B1 mol CH3COONa与少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA C17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA D常温下pH=4
29、的醋酸溶液中由水电离出的 H的数目为 10-10 NA 【答案】B【解析】A. 14CO2分子中含有24个中子，88.0 g14CO2的物质的量为88.0 g 46 g/mol=1.91 mol，所以其中含有的中子数目为1.9124NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22个中子，88.0 g14N2O的物质的量等于2 mol，所以其中含有的中子数目为44 NA，所以88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数大于44 NA，A错误；B. 在该中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物质的量是1 mol，所以该溶液中CH3COO-数目为NA，B正确；C
30、. 17.4 g MnO2的物质的量n(MnO2)=17.4 g87 g/mol=0.2 mol，n(HCl)=10 mol/L0.04 L=0.4 mol，根据方程式中物质反应关系MnO2过量，应该以HCl为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4 mol HCl不能完全反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA，C错误； D. 只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；故合理选项是B。【挑战题】1NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。B32gCu将足量浓、稀硝
31、酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。C物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的数目为3NA。D1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA。【答案】B【解析】A氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；B32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，B正确；C溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误； DD318O+中含13个中子，故1molD318
32、O+中含13NA个中子，D错误；答案选B。2NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A100g 46的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NABpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NAD1L 0.1molL-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA【答案】A【解析】A.100g 46的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为NA，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6NA，合计含H-O键
33、的数目为7NA，A正确；B.pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；C.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+价，因而转移电子数为0.1molNA0.27NA，C错误；D.铵根水解方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为0.1NA，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，D错误。故答案选A。3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) 31g白磷中含有1.5NA个P-P 1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴
34、离子总数为0.1NA个 标准状况下，22.4L HF含NA个分子 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA 142g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gABCD【答案】B【解析】31g白磷的物质的量为31/124=0.25mol，每个白磷分子含有6个磷磷键，故0.25mol含有0.25*6=1.5mol，即1.5NA个P-P，故正确；碳酸根离子发生水
35、解，所以不能计算1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数，故错误；标准状况下， HF不是气体，不能计算其物质的量，故错误；电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量，故错误；标准状况下，2.24LCl2即0.1mol，与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目为0.1NA，故正确；常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故正确；142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol，所以阴、阳离子总数为3NA，故正确；胶体粒子是很多个分子的集合体
36、，不能计算其质量，故错误；综上，正确，故选B。4已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 NAB28g聚乙烯()含有的质子数目为16NAC将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、三者数目之和为0.01 NAD含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 NA和0.75 NA之间【答案】C【解析】A. 过氧化钾与硫化钾的摩尔质量均为，过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为，每摩尔含和，每摩尔含和，故该混合物中含有的离子数目为，A正确；B. 的最简式为，每个含8个质子，含有，所含质子数目为，B正确；C. 标准状况下的物质的量为，与水反应生成的反应为可逆反应：，所以、三者数目之和小于，C错误；D. 浓硝酸与铜反应时，若只发生反应=，则转移电子数目为，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生反应=，若只发生反应=，则转移电子数目为，故整个过程转移电子数目介于和之间，D正确。答案为C。
