1、课时作业单独成册对应学生用书第96页一、选择题1下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A实验室制取氢气：ZnH2SO4=ZnSO4H2B实验室制取二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2C实验室制取氯气：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2D工业上制取二氧化氯：2NaClO34HCl(浓)=2NaCl2H2O2ClO2Cl2解析：B选项中的反应，反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应。答案：B2下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()AFe3Fe2 BMn2MnOCClCl2 DN2O3HNO2解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。B中
2、锰元素化合价由2价升高为7价；C中氯元素的化合价由1价升高为0价；D中元素的化合价无变化。答案：A3下列叙述正确的是()A元素的单质都可以通过氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性解析：活泼金属单质不能通过还原该元素的化合物来制得；得电子多少不是判断氧化性强弱的依据；Fe2可以被氧化，A、B、C项错。答案：D4ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是(
3、)A1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，做氧化剂解析：氯元素的化合价由5价变成4价，1 mol KClO3反应转移1 mol电子，A项错误；KClO3做氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。答案：D5从海水中提取溴的化学反应为2KBrCl2=Br22KCl，下列说法正确的是()ABr具有氧化性 BCl2氧化性比Br2强CCl2为还原剂 D该反应为复分解反应答案：B6我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2S
4、N23CO2。该反应中被氧化的元素是()AC BNCN和S DN和C解析：在该反应中，氮元素由5价变成0价，硫元素由0价变成2价，化合价均降低，被还原；碳元素由0价变成4价，化合价升高，被氧化。答案：A7用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl3O22HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A321 B111C212 D121答案：B8对于反应3Cl26NaOH(热)=5NaClNaClO33H2O，下列叙述正确的是()ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51CCl2既是氧化剂又是
5、还原剂D氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为51解析：题述反应中Cl元素的化合价由0升高到5，由0降低到1。A项，只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项错误，C项正确；B项，由反应方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为15，故B项错误；D项，由电子守恒可知，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者之比为11，故D项错误。答案：C9在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A氧化性：ClOI2SOB漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水
6、中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存解析：在以上实验中存在的氧化还原反应有：2IClO2H=I2ClH2O；I2SOH2O=2ISO2H。氧化性顺序为ClOI2SO。漂白粉的主要成分为次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO，故也可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄绿色褪去；在酸性条件下，次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存。答案：D10已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，
7、要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：解本题的关键是抓住氧化性、还原性的强弱比较规律，然后再应用其规律。由知氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnOCl2，还原性：ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2和I，Cl2可氧化Fe2和I，FeCl3只能氧化I。本题选C。答案：C11根据S2O2e2SO、Mn24H2OMnO8H5e，推测氧化1.5 mol Mn2需S2O的物质
8、的量为()A1.5 mol B3.75 molC3.25 mol D3.125 mol解析：根据氧化还原反应得失电子数相等，可以得如下关系式：5S2O10e2Mn2，所以n(S2O)n(Mn2)1.5 mol3.75 mol。答案：B二、非选择题12一反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准
9、状况下的体积为_。解析：(1)由于H2O2发生的变化为H2 ，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂。(2)KO4SO4，发生还原反应，还原产物为MnSO4。(3)每生成1 mol O2失去2 mol电子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol电子，根据得失电子守恒，则n(O2)n(MnSO4)52。(4)若反应转移0.3 mol电子则生成标准状况下O2的体积为0.3 mol222.4 Lmol13.36 L。答案：(1)KMnO4(2)KMnO4MnSO4(3)52(4)3.36 L13工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30
10、.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(化学方程式已配平)：2NOxIyH=2NOI2zH2O，请回答下列问题：(1)上述反应中，x的数值是_，根据是_；y的数值是_，根据是_。(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。(3)某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_。aNaClbH2O2cNH4Cld浓硫酸所发生反应的化学方程式为_。解析：根据碘原子守恒可得x2，离子反应满足电荷守恒，故y4。NaNO2转化为N2时，NaNO2起氧化剂作用，因而还需加入还原剂，待选项中能起还原剂作用的为NH4Cl。答案：(1)2 原子个数守恒 4 电荷守恒(2)食醋(3)cNaNO2NH4Cl=N22H2ONaCl