1、高考资源网（） 您身边的高考专家1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHABC D全部解析：是电离方程式；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2ONH3HDOD。答案：D225时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc Bab
2、cCacb Dcab解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3溶液来说，因COHHCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。答案：D3下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()ANaHCO3 BKMnO4CFeCl3 DNaCl解析：NaHCO3、KMnO4灼烧易分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3。答案：D4有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常
3、温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是()ABX BAXCAY DBY解析：AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。答案：B5向含有等物质的量的NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是()AHOH=H2OBAl33OH=Al(OH)3CAl(OH)3OH=AlO2H2ODNHOH=NH3H2O解析：本题考查离子反应的顺序，意在考查离子反应的实质。通常来说溶液中的离子反应以H与OH间的中和反应速率最
4、快，其他则需根据某些原理分析。向NH、Al3中加入NaOH溶液，若前者先发生反应，则生成NH3H2O，而NH3H2O与Al3会重新结合生成NH。因此，向NH、Al3中加入NaOH溶液时，后者优先反应。本题中D项为第三个反应。答案：D6(2011安徽高考卷)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)11014 mol/LBb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析：A
5、项，a点：7pH14，因此水电离出的c(H)11014 mol/L，A错误；B项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B错误；C项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3H2O剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，D错误。答案：C7已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是()A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3HCNC三种溶液中均存在电离平
6、衡和水解平衡D升高Na2CO3溶液的温度，减小解析：阳离子均为Na和H，Na2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等，NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3NaHCO3NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。答案：C8(2013皖南八校)下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c
7、2CpH11的NaOH的溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大解析：由电荷守恒可知c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，当pH7时，c(NH)2c(SO)，故A项错；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c110c2，B项错；pH11的NaOH与pH3的醋酸等体积混合后溶液显酸性，滴入石蕊试液呈红色，C项对；氨水存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加(NH4)2SO4固体，平衡左移，导致减小，D项错。答案：C9(2012郑州模拟)25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与
8、其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na)c(A)，则下列描述中不正确的是()A该溶液的pH7BHA的酸性很弱，A水解程度较大Cc(A)c(HA)0.02 molL1Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)解析：根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因为c(Na)c(A)，所以c(H)c(OH)，溶液pH7，A错，D正确；由c(Na)c(A)知A的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。答案：A10(2012南通一调)H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(HSO)c(SO)c(H2SO3)
9、Bc(Na)c(HSO)2c(SO)c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)c(SO)解析：A选项正确，NaHSO3溶液显酸性即HSO电离程度大于水解程度，所以c(SO)c(H2SO3)；B选项错误，不符合物料守恒式；C选项错误，由于亚硫酸氢根离子电离，钠离子的浓度大于亚硫酸氢根离子的浓度；D选项错误，应是2c(SO)。答案：A11(2013山东省实验中学一诊)根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_
10、，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7种物质的
11、溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为_。解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)103 molL1；在pH3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H)1011 molL1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4
12、)由于NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，故mn。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103 molL11011 molL1(3)D(4)(5)12活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：待沉淀离子Fe2Fe3Zn2Cu2开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4请回答下列问题：(1)步骤A加H2O2发生反应
13、的离子方程式是_，该步骤需控制溶液pH的范围是_。(2)A溶液中主要含有的溶质是_。(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应H0，该反应能自发进行的原因是S_(选填“”、“”或“”)0。(4)若经处理后的废水pH8，此时Zn2的浓度为_mg/L(常温下，KspZn(OH)21.21017)。解析：(1)步骤A加入H2O2的目的是将Fe2氧化为Fe3便于除去，同时不引入新的杂质。由流程图看出该步操作只生成Fe(OH)3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.25.2之间。(2)硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵。(3)反应自发，且H0，则S必大于0。(4)由c(Zn2)c2
14、(OH)Kspc(Zn2)1.2105(molL1)，即1.2105 molL165 gmol17.8104gL1，即0.78 mgL1答案：(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O3.25.2(2)(NH4)2SO4(3)(4)0.7813(2012哈师附中高三第一次模拟)常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”、“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(
15、OH)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)c(A)_molL1，c(OH)c(HA)_molL1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4AC(NH4)2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列是_(填序号)。解析：(2)混合溶液由于A水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)一开始c(Na)c(A)，但Na不水解，A水解，c(Na)与c(A)之差即为水解的A的量。pH8，c(H)108 molL
16、1，c(OH)106 molL1。由H2O电离的c(OH)H2Oc(H)108 molL1AH2OHAOH则c(Na)c(A)c(OH)c(OH)H2O9.9107 molL1c(OH)c(HA)106 molL19.9107 molL1108 molL1(4)NH4A溶液为中性，说明NH与A的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，CO水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH更多，水解程度更大，因而pH(NH4)2SO
17、4pH(NH4Cl)7pH(NH4A)pH(NH4HCO3)。答案：(1)AH2OHAOH(2)(3)9.9107108(4)ABDC14已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl
18、溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)_。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：本题考查盐类水解、电离平衡知识。(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则原溶液中NH3H2O浓度大于盐酸的浓度，由于HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前盐酸中的c(H)大于氨水中的c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于- 8 - 版权所有高考资源网
