1、河南省正阳县高级中学2020-2021学年高二化学上学期第二次素质检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137一、选择题（每题3分，共48分）1下列说法错误的是（）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同2纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）A过程的反应：2Fe
2、3O4= 6FeOO2 B过程的反应：2H2O =2H2O2C两个转化过程都发生了氧化还原反应 D整个过程实现了太阳能向化学能的转化3下列说法正确的是（ ）A在稀溶液中，1molH2SO4（aq）与1molBa（OH）2（aq）完全中和所放出的热量为中和热B燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变C20gBa（OH）28H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应D25、101kPa时，CH3OH（l）和CH3OH（g）的燃烧热不相等4如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是（ ）依据结论ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-80
3、1.3kJmol-1CH4的燃烧热H=-801.3kJmol-1BSn（灰,s）Sn（白,s）H=+2.1kJmol-1白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C稀溶液中:H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol-1盐酸与氨水反应的中和热为57.3kJmol-1DC（墨,s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5kJmol-1C（金刚石,s）+O2（g）CO2（g）H=-395kJmol-1石墨转化为金刚石会放出热量5根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）AN2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热
4、反应B1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量CN2（g）O2（g）2NO（g）H-180kJ/mol.D2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量6在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知、之间有以下关系，则此反应可表示为（ ）ABCD7下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（ ）A增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速
5、率8.已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H1Q1H2（g）O2（g）= H2O（g）H2Q2 H2O（g）=H2O（l）H3Q3常温下取甲烷和氢气混合气体共11.2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为0.4Q10.1Q20.1Q3，则混合气体中氢气的体积分数为（ ）A 25% B75% C20% D80%9下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）A2NO2（g） N2O4（g） H 0，反应达平衡后，压缩体系体积，N2O4（g）的产率减小BH2（g） + I2（g） 2HI（g） H 0，反应达平衡后，增大H2的浓度，平衡正向移动，平衡常数K增大CF
6、eCl3（aq） + 3KSCN（aq） Fe（SCN）3（aq） + 3KCl（aq），反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅DN2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He，平衡逆向移动，体系中 NH3 的百分含量降低102 000 K时，反应CO（g）O2（g）CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）2CO（g）O2（g）的平衡常数 K为（ ）A B C D11氧化亚氮（）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：第一步 （快反应）第二步 （慢反应）第
7、三步 （快反应）实验表明，含碘时分解速率方程v=kc（N2O） c（I2） 0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（ ）A分解反应中，k（含碘）k（无碘） B第一步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步小 D浓度与分解速率无关12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出CH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率13下列物质的分类组合全部正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ACH3COONaNH4ClCO2BCuSO45H2ONH3H2OCCl
8、4CBaCO3Ba(OH)2CuDH2SO4AlCl3C2H5OHAABBCCDD14已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3 HSO3- + H+ K1=1.5410-2 ，HSO3 SO32- + H+ K2=1.0210-7； H2CO3：H2CO3 HCO3- + H+ K1=4.410-7 HCO3- CO32- + H+ K2=4.710-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是（ ）AHSO3-、CO32- BHSO3-、HCO3-CSO32-、HCO3- DSO32-、CO32-15如图，某恒温密闭容器中发生可逆反应，Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H，在t1时刻反应达到平衡
9、状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变反应条件，下列有关说法中不正确的是：（ ）AZ和W在该条件下一定不为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大16已知反应：CH2 = CHCH3（g） + Cl2（g） CH2=CHCH2Cl（g） + HCl（g）。在一定压强下，按=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度（T）、的关系，图乙表示反应的
10、平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（ ） A图甲中11B图乙中，线A表示正反应的平衡常数C在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态D当温度为T1、=2时，Cl2的转化率约为33.3%二 非选择题（5小题，共52分）17.（7分）（1）写出醋酸的电离方程式：_；（2）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_移动 （填“左”或“右”） ；n（CH3COOH）_； c（CH3COO）/c（CH3COOH）_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_b；生成H2的量a
11、_b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a_b（填“”或“=”）。18.（9分）、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0，原因是_。（2）a、b、c三点处，溶液的c（H）由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_。、如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。 a向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量 b向醋酸溶液中逐滴
12、加入等浓度的氨水至过量 c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量19（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250 300 350 K2.00.270.012（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5 min后测得c（CO）0.4 mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为_ mol/（Lmin）。（2）由表中数
13、据判断H1_（填“”、“”或“”）0；反应CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H3_（用H1和H2表示）。（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是_（填字母序号）。a充入CO，使体系总压强增大b将CH3OH（g）从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d使用高效催化剂（4）写出反应的化学平衡常数表达式：K_；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡常数K_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是_（填“”或“”）。20.（10分）酸性KMnO4溶液
14、能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。I在酸性条件下能够发生如下反应，请配平该反应离子方程式：_+_+_ _ +_+_II用2 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液与4 mL 0.2000 mol/L上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。组别10%硫酸体积/mL温度/加入其他物质2 mL202 mL2010滴饱和MnSO4溶液2 mL301 mL20（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和_（用表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和_。（2）如果要利用实验和，研究硫酸浓度
15、对化学反应速率的影响，实验中加入_。（3）某同学对实验进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：则实验中用KMnO4来表示的化学反应速率为_（忽略混合前后溶液体积的变化）21.（14分）乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO（g） CH4（g） +CO（g） H 0。（1）上述反应正反应速率的表达式为v= kcn（CH3CHO）（k为速率常数，与温度、催化剂有关） ，测得反应速率与浓度的关系如表所示：c（CH3CHO）/（ molL-1）0.10.20.30.4V/（molL-1s-1）0.020.080.180.32上述速率表达式中，n= 。下列有关说法正确的是 （填字母）。A.升高温度，
16、k增大；加催化剂，k减小B.升高温度，k 减小；加催化剂，k增大C.降低温度，k 减小；加催化剂，k增大D.降低温度，k 增大；加催化剂，k减小.（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol CH3CHO（g），在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_ （填字母）。A.保持不变B.混合气体的密度保持不变，C.混合气体的压强保持不变D.CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是 （从平衡移动角度考虑）。若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a b（填“”“=”或“3 MP
17、a时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是_ 。当压强为4 MPa时，该反应的平衡常数Kp = _MPa（用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压物质的量分数）。高二化学参考答案一、选择题题号12345678答案CBDBDABC题号910111213141516答案DCACBABD17.（每空1分）（1）CH3COOH CH3COO-+H+ （2）右 减小 增大 （3） = =18. I.（1）在“0”点处醋酸未电离，无离子存在。（1分）（2）cab（1分） （3）c（1分）II. b a c （每空2分）19.（1）0.24（2分） （2） （每空2分）（3）b （每空2分） (4) 正向 不变 （每空1分）（5）I（每空1分）20.（10分,每空2分）I. _2_+_5_+_6_ = _2_ +_10_+_8_II. （1） （2）1ml蒸馏水 （3）0.005mol/(Lmin)21.（14分，每空2分）（1）2 C （2）AC 升高温度，平衡向右移动，气体分子数增多 3MPa时，增大压强，平衡向左移动。 2.25
