1、（全国卷）2021届高三化学一轮复习联考试题（二）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.古代中国药学著作开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜
2、也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关叙述错误的是A.硝酸钾为白色粉末状固体B.“扫取以水淋汁”是用水溶解后过滤C.“煎炼而成”是将硝酸钾溶液蒸干后再高温焙烧得到硝酸钾晶体D.硝酸钾可用作化肥，也可用于制备炸药2.2016年IUPAC命名118号元素为Og(中文名“”，o)。下列说法错误的是A.Og是第七周期零族元素 B.中子数为176的Og核素符号是OgC.同族元素中Og最易与F2反应生成氟化物 D.Og的同位素原子具有相同的电子数3.下列关于能量转化的说法错误的是A.光电池工作时，太阳能化学能电能B.焚烧秸秆发电时，化学能热能机械能电能C.铅蓄电池充电时，电能化
3、学能D.电解法精炼铜时，电能化学能4.侯德榜制碱的反应原理为NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl。下列表示相关微粒的化学用语错误的是A.Cl的结构示意图为 B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3NaHCO3C.CO2分子的结构式为OCO D.NH4Cl的电子式为5.下列离子方程式书写正确的是A.向稀HNO3溶液中滴加FeI2溶液：4HNO33Fe23Fe3NO2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2SO22ClOH2OBaSO32HClOC.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液：HCO3AlO2H2OAl(OH)3CO32D.向FeCl2溶液中滴加溴水：F
4、e2Br2Fe32Br6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数相同，Y的原子序数是W的2倍，X原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是A.Y的氧化物水化物为强酸 B.简单离子还原性ZYWC.氢化物水溶液酸性YZ D.简单离子半径YZWX7.1932年查德威克用粒子(即氦核He)轰击原子M发现了中子(n)，开启了核能利用新时代：MHeXn，其中M与X的原子序数之和为10。下列叙述错误的是A.M的质量数为9 B.原子半径：MXC.X是形成化合物种类最多的元素 D.X的最外层电子数是M的2倍8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，体积均为2.24
5、L的CH4与Cl2反应生成的CH3Cl分子数为0.1NAB.1 mol环已烷()中含6NA个共价键C.铁片上镀6.4 g Cu，铜作阳极，电镀液中减少0.1NA个Cu2D.32 g臭氧与32 g氧气均含有16NA个质子9.铁锂电池因其循环寿命长，输出功率高等优点，多用于公共交通。电池总反应为：(1x)LiFePO4xFePO4LizCnLiFePO4nC，电池工作原理如图所示，反应过程中只允许Li通过电池中间的隔膜。下列叙述正确的是A.铁锂电池充放电过程通过Li迁移实现，没有发生氧化还原反应B.放电时负极反应为LixCnnexLinCC.充电时正极发生还原反应D.放电时，导线中传递1 mol
6、e，则有1 mol Li通过隔膜向右移动10.甲烷与氯气在光照下的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是A.图中HC.两步反应均释放热量 D.反应过程中只有CH键、ClCl键断裂和CCl键形成11.为了减缓支撑码头基础钢管桩的腐蚀，技术人员按如图所示设计，将金属M连接在钢管桩表面。下列说法正确的是A.钢管桩发生反应：2H2eH2B.金属M还原性大于铁即可C.将金属M换成石墨，钢管桩腐蚀速率加快D.金属M失的电子在溶液中移动到钢管桩表面起保护作用12.合成气(CO和H2)的生产和应用在化学工业中具有极为重要的地位。甲烷与二氧化碳催化重整制备合成气的反应历程如图所示。下列说法错误
7、的是A.该反应生成1 mol CO转移电子3 molB.由可知甲烷与二氧化碳催化重整反应HH2O2C.H2O2具有强氧化性，故可使酸性KMnO4溶液褪色D.H2O2具有强氧化性，医疗上可用于伤口消毒(3)向2 mL 0.1 molL1硫酸亚铁溶液中加入2 mL 0.1 molL1稀硫酸，再加入5 mL 30%双氧水，现象为 及大量气泡，反应的离子方程式为 ，溶液中有大量气泡产生的原因是 。18.(10分)尽管NOx、CO都是有毒气体，但是它们在生产、医学领域中都有重要应用。合理利用或转化CO、NOx等污染性气体是人们共同关注的课题。回答下列问题：(1)已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H
8、2(g) H41.2 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放，该反应的热化学方程式为 。(2)研究发现CO和水蒸气在双功能催化剂(能吸附不同粒子)作用发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，反应变化过程示意图如下：过程I的H 0(填“”)下列说法正确的是 (填序号)A.使用催化剂可降低水煤气变换反应的HB.使用催化剂可提高CO的转化率C.过程I和过程II都只有键的断裂，没有键的生成D.过程III既有氢氧键断裂，也
9、有氢氧键生成(3)直接电解吸收NOx制备硝酸。用稀硝酸吸收NOx生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如下图所示。图中a极的电极反应式为 ，b接电源的 极，若b极放出的气体可直接排放到空气中，b电极反应式为 。19.(12分)用84消毒液等含氯消毒剂对环境消毒，阻止新冠肺炎传染。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。(1)A中仪器甲的名称是 ，乙中反应的离子方程式为 。(2)装置B中试剂为 ，作用是 。(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为 (用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时
10、可以采取的措施是 。(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因 。(5)工业上可以用金属镁和NaClO溶液制成“镁次氯酸钠”电池，其工作原理如图所示，该电池反应的离子方程式为 。20.(10分)二氧化硫是大气主要污染物之一，也是硫酸原料气的主要成分。(1)工业生产用Na2SO3溶液吸收工业尾气中的SO2，再用于制备硫酸，其工艺流程如下：反应I的离子方程式为 ，工业上常用NaSO3除去水中溶解的氧，防止输水管道被腐蚀，用化学方程式说明其原因是 。(2)若某工厂每次用1104 L浓度为2 molL1的Na2SO3溶液恰好完全吸收标准状况下8.96106 L含有SO
11、2气体的工业尾气，该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是 %，证明尾气中SO2被完全吸收的实验方法是 。(3)将硫酸工厂排放的含有SO2的尾气经净化后，设计成SO2空气燃料电池，既可以减少SO2排放，又可以有效提高硫元素利用率。其工作原理如图所示，电解质是稀硫酸。电池工作时 离子向B极移动，物质M为 。21.(12分)碱式碳酸镁是制备金属镁及其化合物的原料，以卤块(主要成分为MgCl2，此外还含有Fe3、Fe2等离子)为原料制备碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)2的工艺流程如下：回答下列问题：(1)HCl的电子式为 。(2)溶液I中加入NaClO反应的离子方程式为 。(3)向溶液II中加入NaOH的目的是 。(4)由溶液III制备碱式碳酸镁时加热温度不宜过高，原因是 ，生成碱式碳酸镁反应的离子方程式为 。(5)采用上述流程制得的碱式碳酸镁常含一定量结晶水，化学式为MgCO3Mg(OH)2xH2O。称取42.8 g样品，进行热重分析，并绘制出如图所示热重曲线示意图。已知T时固体样品为MgO，计算x 。(6)写出用惰性电极电解MgCl2溶液化学反应方程式 。
