1、2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.2化学反应中的热量1、下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热2、下列变化中一定为放热反应的是( )AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1BN2(g)O2(g)=2NO(g)H182.6 kJmol1C形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应3、下列变化中，属于吸热反应的是( )液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KC
2、lO3分解制O2生石灰跟水反应生成熟石灰石灰石高温分解铝热反应Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合CH2O=COH2 Al与盐酸反应A. B. C. D. 4、下列物质加入水中或与水发生反应后,溶液温度降低的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化钠固体加入水中C.浓硫酸加入水中D.硝酸铵晶体加入水中5、键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得:HH、HO和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol,请用此数据估计,由H2(g)、O2(g)生成1mol H2O(g)时的热效应( )A.放热(a+c
3、/2-2b)kJB.吸热(a+c/2-2b)kJC.放热(2b-a-c/2)kJD.吸热(2b-a-c/2)kJ6、下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A.热化学方程式未注明温度和压强时,H表示标准状况下的数据B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应D.同一化学反应化学计量数不同,H值不同。化学计量数相同而状态不同,H值也不同7、化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量
4、C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收 yKJ 的能量8、某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述,正确的是( )该反应为放热反应该反应为吸热反应生成物的总能量比反应物的总能量更高反应物的总能量比生成物的总能量更高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来A.B.C.D.9、反应的能量变化如图所示。已知:断开1mol 中化学键需要吸收946kJ能量,断开1mol 中化学键需吸收498kJ能量
5、。下列说法正确的是( )A.B.C.断开1mol NO(g)中化学键需吸收632kJ能量D.形成1mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量10、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体,在100时,1石墨转化为金刚石,要吸收1.895的热量.试判断在100压强下,下列结论正确的是()A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.1石墨比1金刚石的总能量高D.石墨转化为金刚石是物理变化11、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是( ) A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q2 BS(g)+O2(g)=SO2(g)
6、 H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= - Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H= - Q212、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键HHClClHCl生成 1mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431
7、kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是( )A H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ/molC2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183kJ/molD H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5kJ/mol13、热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1 mol
8、氢气,吸收热量131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ14、正丁烷和异丁烷燃烧的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)正6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l)；H =2878 KJ/mol(CH3)2CHCH3(g)异6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H =2869 KJ/mol下列说法正确的是( )A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2HClH
9、BrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题:1.下列物质本身具有的能量最低的是( )A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I22.下列氢化物中,最稳定的是( )A.HF B.HCl C.HBr D.HI3.X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?_。4.相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是_。16、雾霾.已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有NO，N
10、2与O2生成NO的过程如下：1mol O2与1mol N2的总能量比2mol NO的总能量_（填“高”或“低”）。N2(g)+O2(g)2NO(g)的H_。NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)Ha kJmol-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值_（选填“增大”“减小”或“不变”）。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1下图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的H1_（选填“”“”或“”）0。图中途径（）的条件是_，途径（）的反应热_（选填“”“=”或“ ;使用催化剂;= ;H2=2H1+6H3;解析：
