1、高考资源网（） 您身边的高考专家山东省枣庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共18小题，满分44分）1下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是( )A纤维素B橡胶C蛋白质D腈纶2下列物质中，有固定熔点和沸点的是( )A汽油B乙烯C天然气D煤3下列元素中，最高正价最高的是( )A碳B氮C氧D氟4下列化学电池不易造成环境污染的是( )A锌锰电池B氢氧燃料电池C镍镉电池D铅蓄电池5还原性逐渐增强的是( )ANa、Mg、AlBLi、Na、KCP、S、ClDI、Br、Cl6对化学反应限度的叙述，错误的是( )A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度
2、与时间的长短无关D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等7I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中错误的是( )AI的化学性质与I相同BI的质子数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数8下列有关物质的说法正确的是( )A淀粉水解的最终产物为酒精B纤维素水解的最终产物为麦芽糖C油脂水解的产物之一为甘油D蛋白质与浓硫酸作用呈黄色9下列说法中错误的是( )A35Cl和37Cl互为同位素B元素的化学性质主要取决于核外电子数C物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物1
3、0下列说法正确的是( )A人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色11下列反应可以设计成原电池的是( )ACH4+2O2CO2+2H2OBNaOH+HClNaCl+H2OCZn+CuSO4Cu+ZnSO4DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO212短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX
4、有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体13下列叙述正确的是( )A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数14下列叙述正确的是( )A苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B甲烷和Cl2反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于同一反应类型C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15下列说法中错误的是( )ACCl4可由CH4制得，可用于萃取碘水中的碘B乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别C煤油可由石
5、油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D蒸馏装置中，温度计的水银球应插入到混合溶液中16下列说法中正确的是( )A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B核外电子排布相同的微粒，化学性质相同C所有物质中均存在化学键D离子化合物中一定含有离子键17下列实验设计合理或能够达到实验目的是( )A分离碘酒中的碘和酒精B除去Cl2中HClC吸收SO2气体D收集NH3并吸收多余NH318下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2D用H2O2和MnO2制O2二、解答题（共4小题，满分56分）19研究化学反应的快慢和限度具有十分重要
6、的意义，请回答下列问题：（1）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应升高温度，逆反应的速率_；使用催化剂V2O5，正反应的速率_（以上填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂对该反应的平衡状态_影响（“有”或“无”）（2）实验室用100mL6.0molL1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，一定温度下，为降低反应的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_（填序号）A水 BKNO3固体 CK2SO4溶液 DKHSO4溶液（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示，图中能够表明反应达平衡的时间是_，该反
7、应的化学方程式可表示为_下列说法中不能判定该反应处于平衡状态的是_（填序号）A容器内的压强不再变化 B气体的颜色不再变化 C每反应2mol的N生成1mol的M D气体的密度不再发生变化20（17分）化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关研究利用化学反应制备新物质以及能量的相互转化原理具有重要意义，请回答下列问题（1）氯化铵受热分解破坏的化学键为_石墨比金刚稳定，高温、高压的条件下可以将石墨转化为金刚石，该变化属于_变化，该转化一定_（填“吸热”或“放热”）（2）我国科技工作者依据反应4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以铝合金、铂铁合金网为电极材料研制出铝空气海水电池，把电池放
8、入海水中，便可供电，其能量比干电池高2050倍，该装置的能量转化形式是_；该电池的正极材料是_负极发生的反应类型是_，海水中的Cl等阴离子移向_极（3）如图是实验室制取Cl2并进行Cl2性质验证的装置已知FeCl3具有强烈吸水性并与水反应仪器A的名称是_；若A中的试剂为浓盐酸，仪器B中的物质应该具有_（“氧化性”或“还原性”），若B中的物质为二氧化锰，B中发生反应的离子方程式为_装置G中的试剂为_；装置D中的现象为_，装置H的作用是_装置E中发生反应的化学方程式为_；要制得纯净的FeCl3固体，你认为上述装置应如何改进？_21研究常见有机化合物的组成、结构、性质及相互转化关系对学习有机化学具有
9、重要意义请回答下列问题：（1）组成最简单的烃的化学式为_；amolH2与bmolC2H4反应生成xmolC2H6，反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为_（2）能证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的是_（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分异构体现象，戊烷的同分异构体有_种，已知同一碳原子上氢原子具有相同的性质，写出一氯化物只有一种的戊烷的结构简式_；下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面上的是_（填序号）ACH2=CH2 BCH2=CHCH3 C=CH2 D（3）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料可以合成许多产品，转化关系如图i反应的反应类型为_ii
10、有机物B的结构简式为_iii反应的化学方程式为_iV反应的化学方程式为_V要制取较纯净的氯乙烷，应选择途径2，理由是_22下列每一序号代表一种元素元素是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性元素性质如表1和元素在周期表中的位置如表2所示，请回答下列有关问题：表1 元素符号 原子半径1301187573主要化合价+2+3+5、+3、32表2（1）元素的名称是_；元素的简单离子的结构示意图是_；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是_（填元素符号）（2）元素在周期表中的位置是_，该元素的氢化物与元素的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为_（3）元素、的离子的氧化性由强到弱的顺序为_
11、（填离子符号）；元素的单质与元素的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为_（4）元素的焰色反应为_，该元素的单质在元素的单质中燃烧的产物含量的化学键为_（5）元素、的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为_（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为_山东省枣庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共18小题，满分44分）1下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是( )A纤维素B橡胶C蛋白质D腈纶考点：有机高分子化合物的结构和性质 分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡
12、胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的解答：解：A纤维素是高分子化合物，故A错误； B天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，故B错误；C蛋白质为天然有机高分子化合物，故C错误；D腈纶是合成高分子化合物，故D正确故选D点评：本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答2下列物质中，有固定熔点和沸点的是( )A汽油B乙烯C天然气D煤考点：混合物和纯净物 专题：物质的分类专题分析：根据混合物没有固定熔点，纯净物
13、有固定熔点来解答解答：解：汽油、天然气、煤均含有多种成分，属于混合物，没有固定熔点，乙烯属于纯净物，有固定熔点，故选B点评：本题考查纯净物的性质，难度不大，根据物质具有固定的熔点、沸点判断物质为一定是纯净物是解题依据3下列元素中，最高正价最高的是( )A碳B氮C氧D氟考点：常见元素的化合价 分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价解答：解：AC的最外层电子数为4，最高化合价为+4价；BN的最外层电子数为5
14、，最高化合价为+5价；CO的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；DF的最外层电子数为7，F元素没有最高正化合价；则化合价最高的为N，故选B点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2价4下列化学电池不易造成环境污染的是( )A锌锰电池B氢氧燃料电池C镍镉电池D铅蓄电池考点：化学电源新型电池 分析：铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染解答：解：A锌锰电池中含有重金属，对环境造成污染，故A不选；B氢氧燃料电池反
15、应后生成水，水对环境无影响，所以无污染，故B选；C镍镉电池中含有重金属，对环境造成污染，故C不选；D铅蓄电池中含有重金属，对环境造成污染，故D不选；故选B点评：本题以环境污染为载体考查化学电源新型电池，明确各种电池成分及物质性质是解本题关键，题目难度不大5还原性逐渐增强的是( )ANa、Mg、AlBLi、Na、KCP、S、ClDI、Br、Cl考点：元素周期律的作用；氧化性、还原性强弱的比较 分析：A、Na、Mg、Al金属的活泼性逐渐减弱；B、Li、Na、K处于同一主族，金属性逐渐增强；C、P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强；D、I、Br、Cl处于同一主族，非金属性增强解答：解：ANa、Mg、A
16、l位于相同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故A错误；B、Li、Na、K金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，故B正确；C、P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，故C错误；D、I、Br、Cl处于同一主族，非金属性增强，还原性减弱，故D错误，故选B点评：本题考查元素周期律知识，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大6对化学反应限度的叙述，错误的是( )A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等考点：化学
17、反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等解答：解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
18、，物质的浓度不再发生变化，故D正确故选B点评：本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度7I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中错误的是( )AI的化学性质与I相同BI的质子数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合
19、C、电中性原子质子数等于核外电子数D、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合根据质量数=质子数+中子数计算中子数据此判断解答：解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=13153=78，中子数多于质子数，故D正确故选：C点评：考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原
20、子符号AZX理解8下列有关物质的说法正确的是( )A淀粉水解的最终产物为酒精B纤维素水解的最终产物为麦芽糖C油脂水解的产物之一为甘油D蛋白质与浓硫酸作用呈黄色考点：有机化学反应的综合应用 专题：有机反应分析：A、淀粉的最终水解产物是葡萄糖；B、纤维素最终水解产物是单糖葡萄糖；C、油脂维高级脂肪酸甘油酯，水解得甘油；D、蛋白质与浓硝酸的反应为颜色反应解答：解：A、淀粉的最终水解产物是葡萄糖，不是酒精，故A错误；B、纤维素的最终水解产物是葡萄糖，不是麦芽糖，故B错误；C、油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解得到甘油，故C正确；D、蛋白质与浓硝酸发生颜色反应，产生黄色物质，而不是浓硫酸，故D错误，故选C点评
21、：本题主要考查的是淀粉、纤维素的组成、油脂的组成以及蛋白质的颜色反应等，难度不大9下列说法中错误的是( )A35Cl和37Cl互为同位素B元素的化学性质主要取决于核外电子数C物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物考点：同位素及其应用；原子结构与元素的性质；化学键；离子化合物的结构特征与性质 分析：A、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素；B、元素的化学性质取决于最外层电子数；C、化学变化的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成；D、离子化合物熔融状态下能电离出自由移动的离子解答：解：A、35Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，互
22、为同位素，故A正确；B、元素的化学性质主要取决于最外层电子数，不是核外电子数，故B错误；C、化学变化的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成，故物质发生化学变化，化学键一定变化，故C正确；D、熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物，共价化合物熔融状态下不能电离，故D正确，故选B点评：本题主要考查的是同位素的概念、元素的化学性质决定因素以及化学变化的实质，难度不大10下列说法正确的是( )A人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色考点：有机化学反应的综合应用 专题：有机反应
23、分析：A、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B、蛋白质变性受热变性；C、有新物质生成的变化属于化学变化；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键解答：解：A、碳纤维的成分是碳，不是有机物，故A错误；B、流感病毒是蛋白质，蛋白质受热变性，从而杀死病毒，故B正确；C、石油分馏是利用沸点不同分离物质的方法，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误，故选B
24、点评：本题主要考查的是有机物的概念、油脂的组成、物理变化与化学变化等，难度不大11下列反应可以设计成原电池的是( )ACH4+2O2CO2+2H2OBNaOH+HClNaCl+H2OCZn+CuSO4Cu+ZnSO4DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2考点：原电池和电解池的工作原理 分析：原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，以此解答该题解答：解：题中只有A、C为氧化还原反应反应，可设计成原电池反应，其中A是通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，C是锌是负极，铜离子在正极放电，而B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池故选AC点评：本题考查原电池
25、的设计，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，难度不大，注意原电池涉及的反应必须是自发进行的氧化还原反应12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电
26、子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，ANa和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成
27、多种同素异形体，故D错误；故选A点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构13下列叙述正确的是( )A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表的结构及其应用 分析：A、AlCl3是金属元素与非金属元素能形成共价化合物；B、在分子中，质子数与核外电子数也相等，中心微粒中质子数与核外电子数相等；C、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性
28、；D、第三周期的元素从Na到Cl的最外层电子数是1到7等于对应的主族数，而最高正化合价由+1到+7解答：解：A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如AlCl3，故A正确；B、在分子中，质子数与核外电子数也相等，故B错误；C、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故C错误；D、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故D正确；故选AD点评：本题考查了共价键的定义及同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系等知识点，侧重考查学生对教材基础知识的理解程度14下列叙述正确的是( )A苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B甲烷和Cl2反应与乙烯和溴的四氯化
29、碳溶液反应属于同一反应类型C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应考点：有机化学反应的综合应用 专题：有机反应分析：A根据取代反应的定义分析，取代反应为有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应；B乙烯中含有碳碳双键，与溴发生加成反应；C分子式相同，结构不同的，属于同分异构体；D苯在空气中燃烧属于氧化反应解答：解：A苯的溴代反应、硝化反应、磺化反应都属于取代反应，而乙醇与乙酸的酯化反应也是取代反应，故A正确；B甲烷与氯气属于取代反应，乙烯与溴发生加成反应，故B错误；
30、C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；D有机物的燃烧属于氧化反应，苯能与氧气反应，属于氧化反应，故D错误，故选AC点评：本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，注意六大营养物质的性质，注意高分子化合物的辨别15下列说法中错误的是( )ACCl4可由CH4制得，可用于萃取碘水中的碘B乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D蒸馏装置中，温度计的水银球应插入到混合溶液中考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析：A甲烷发生取代反应生成CCl4
31、，碘易溶于CCl4而不易溶于水；B乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层；C石油中含煤油，利用沸点差异可分离出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反应；D蒸馏时，测定馏分的温度解答：解：A甲烷发生取代反应生成CCl4，碘易溶于CCl4而不易溶于水，则CCl4可用于萃取碘水中的碘，故A正确；B乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，能用饱和碳酸钠溶液鉴别，故B正确；C石油中含煤油，利用沸点差异可分离出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反应，则煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，故C正确；D蒸馏时，测
32、定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质鉴别、试剂的保存等，综合性较强，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大16下列说法中正确的是( )A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B核外电子排布相同的微粒，化学性质相同C所有物质中均存在化学键D离子化合物中一定含有离子键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；离子化合物的结构特征与性质 分析：A形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力；B微粒可能为离子，核外电子排布相同的微粒，其化学性质
33、也可能不相同；C稀有气体中不存在化学键；D含有离子键的化合物是离子化合物解答：解：A形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力，故A错误；B核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同，如钠离子和氧离子、氯离子和钾离子等，故B错误；C稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故C错误；D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故D正确；故选D点评：本题考查了化学键的有关知识，题目难度不大，易错选项是C，注意稀有气体分子是由单原子构成的，稀有气体中不存在化学键只存在分子间作用力17下列实验设计合理或能够达到实验目的是( )A分离碘酒中的碘和酒
34、精B除去Cl2中HClC吸收SO2气体D收集NH3并吸收多余NH3考点：化学实验方案的评价；实验装置综合 分析：A碘易溶于酒精，不分层；B氯气、HCl均与NaOH溶液反应；C四氯化碳隔绝气体与NaOH溶液；D氨气可利用碱石灰干燥，其密度比空气的密度小，极易溶于水解答：解：A碘易溶于酒精，不分层，不能利用图中分液漏斗分离，故A错误；B氯气、HCl均与NaOH溶液反应，则不能利用NaOH、洗气除杂，应选试剂为饱和食盐水，故B错误；C四氯化碳隔绝气体与NaOH溶液，则图中装置可防止倒吸，故C正确；D氨气可利用碱石灰干燥，其密度比空气的密度小，极易溶于水，则图中干燥、向下排空气法收集及防倒吸装置均合理
35、，故D正确；故选CD点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、防倒吸、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大18下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2D用H2O2和MnO2制O2考点：化学实验方案的评价 分析：A氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流；BNO不能利用排空气法收集；C氢气的密度比空气的密度小；DH2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水解答：解：A氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故
36、A错误；BNO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故B错误；C氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；DH2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验、气体的收集等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分56分）19研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，请回答下列问题：（1）反应2SO2（g
37、）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应升高温度，逆反应的速率增大；使用催化剂V2O5，正反应的速率增大（以上填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂对该反应的平衡状态无影响（“有”或“无”）（2）实验室用100mL6.0molL1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，一定温度下，为降低反应的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入AC（填序号）A水 BKNO3固体 CK2SO4溶液 DKHSO4溶液（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示，图中能够表明反应达平衡的时间是t3，该反应的化学方程式可表示为2NM下列说法中
38、不能判定该反应处于平衡状态的是CD（填序号）A容器内的压强不再变化 B气体的颜色不再变化 C每反应2mol的N生成1mol的M D气体的密度不再发生变化考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素 分析：（1）升高温度，正逆反应的速率都增大；使用催化剂，正逆反应的速率都增大，但对平衡状态无影响；（2）减缓反应速率，应降低浓度或降低反应温度，注意不影响生成氢气总量的要求；（3）根据反应达平衡时，反应物生成物的量保持不变判断；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变，以此
39、进行判断解答：解：（1）升高温度，正逆反应的速率都增大；使用催化剂，正逆反应的速率都增大，但对平衡状态无影响；故答案为：增大；增大；无；（2）A加入水，相当于将硫酸稀释，会减缓反应进行的速率，但是酸中氢离子的物质的量不变，所以不影响生成氢气的总量，故A正确；B加入KNO3固体，硝酸根与硫酸中的氢离子结合成硝酸，与锌反应不生成氢气，所以生成氢气的总量减小，故B错误；C加入硫酸钾溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，但氢气的总量不受影响，故C正确；D加入KHSO4溶液，氢离子增多，生成氢气的总量增大，故D错误故选AC；（3）随时间进行，t3时刻时M、N的物质的量不变且不为零，则反应为可逆反应并且达平衡
40、，且n（N）：n（M）=（82）mol：（52）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2NM；A由于随反应进行混合气体总物质的量发生变化，则压强一直在变，所以容器内的压强不再变化，能说明到达平衡，故A正确；B气体的颜色不再变化，说明有色气体N物质的量不变，能说明到达平衡，故B正确；C每反应2mol的N生成1mol的M，只指正反应方向，所以不能说明到达平衡，故C错误；D混合气体的总密度始终不随时间的变化而变化，不能说明到达平衡，故D错误；故答案为：t3；2NM；CD点评：本题考查化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理、化学平衡状态判断，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意判断化学平衡状态的物理
41、量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡20（17分）化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关研究利用化学反应制备新物质以及能量的相互转化原理具有重要意义，请回答下列问题（1）氯化铵受热分解破坏的化学键为共价键、离子键石墨比金刚稳定，高温、高压的条件下可以将石墨转化为金刚石，该变化属于化学变化，该转化一定吸热（填“吸热”或“放热”）（2）我国科技工作者依据反应4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以铝合金、铂铁合金网为电极材料研制出铝空气海水电池，把电池放入海水中，便可供电，其能量比干电池高2050倍，该装置的能量转化形式是将化学能转化为电能；该电池的正极材料是
42、铂铁合金负极发生的反应类型是发生氧化反应，海水中的Cl等阴离子移向负极（3）如图是实验室制取Cl2并进行Cl2性质验证的装置已知FeCl3具有强烈吸水性并与水反应仪器A的名称是分液漏斗；若A中的试剂为浓盐酸，仪器B中的物质应该具有氧化性（“氧化性”或“还原性”），若B中的物质为二氧化锰，B中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O装置G中的试剂为浓硫酸；装置D中的现象为品红溶液褪色，装置H的作用是吸收多余的氯气装置E中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；要制得纯净的FeCl3固体，你认为上述装置应如何改进？在装置D和E之间添加一个干燥的装置考点：原电
43、池和电解池的工作原理；氯气的实验室制法 分析：（1）氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的化学键为离子键和共价键；石墨转化为金刚石，生成新物质是化学变化；能越低越稳定，石墨比金刚石稳定，所以石墨能量低于金刚石，根据能量守恒低能到高能要吸热；（2）原电池是将化学能转化为电能；铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，发生氧化反应，应做原电池的负极，电极反应式为Al3e=Al3+，所以正极材料是铂铁合金，正极上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e=4OH，阴离子向负极移动；（3）仪器A的名称是分液漏斗；B中的物质与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，浓盐酸具有还原性，所以B中的物质具有氧化性；二氧化锰
44、与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意浓盐酸在离子方程式中应该写成离子形式；防止生成的氯化铁接触到水，所以装置G中的试剂为浓硫酸；氯水具有漂白性，所以装置D中的现象为品红溶液褪色，装置H是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气；装置E中发生铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，左边应加干燥的装置解答：解：（1）氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的化学键为离子键和共价键；石墨转化为金刚石，生成新物质是化学变化；能越低越稳定，石墨比金刚石稳定，所以石墨能量低于金刚石，根据能量守恒低能到高能要吸热；故答案为：共价键、离子键；化学；吸热；（2）原电池是将
45、化学能转化为电能；铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，发生氧化反应，应做原电池的负极，电极反应式为Al3e=Al3+，所以正极材料是铂铁合金，正极上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e=4OH，阴离子向负极移动，故答案为：将化学能转化为电能；铂铁合金；发生氧化反应；负极；（3）仪器A的名称是分液漏斗；B中的物质与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，浓盐酸具有还原性，所以B中的物质具有氧化性；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：分液漏斗；氧化性；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；防止生成的氯化铁接
46、触到水，所以装置G中的试剂为浓硫酸；氯水具有漂白性，所以装置D中的现象为品红溶液褪色，装置H是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气，故答案为：浓硫酸；品红溶液褪色；吸收多余的氯气；装置E中发生铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，在装置D和E之间添加一个干燥的装置，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；在装置D和E之间添加一个干燥的装置点评：本题考查电化学和学生对性质实验方案设计题的掌握，难度大，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力21研究常见有机化合物的组成、结构、性质及相互转化关系对学习有机化学具有重要意义请回答下列问题：（1）组成最
47、简单的烃的化学式为CH4；amolH2与bmolC2H4反应生成xmolC2H6，反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（3b+0.5a）mol（2）能证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的是CH2Cl2（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分异构体现象，戊烷的同分异构体有3种，已知同一碳原子上氢原子具有相同的性质，写出一氯化物只有一种的戊烷的结构简式（CH3）4C；下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面上的是BD（填序号）ACH2=CH2 BCH2=CHCH3 C=CH2 D（3）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料可以合成许多产品，转化关系如图i反应的反
48、应类型为加成反应ii有机物B的结构简式为CH3COOHiii反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OiV反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OV要制取较纯净的氯乙烷，应选择途径2，理由是只生成一种产物，产物较纯净考点：有机物的推断；有机物的结构和性质 分析：（1）组成最简单的烃为甲烷；完全燃烧生成CO2、H2O，根据原子守恒计算消耗氧气的物质的量；（2）若为平面结构，CH3Cl、CHCl3和CCl4只有一种，而CH2Cl2有2种结构；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体；一氯化物只有一种的戊烷为新戊烷；丙烯、甲苯中含有
49、甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上；（3）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOC2H5，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烯，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷解答：解：（1）组成最简单的烃为CH4；完全燃烧生成CO2、H2O，根据C原子守恒可知，生成CO2为2b mol，根据H原子守恒可知，生成H2O为=（a+2b）mol，由O原子守恒可知消耗氧气的物质的量为=（3b+0.5a）mol，故答
50、案为：CH4；（3b+0.5a）mol；（2）若为平面结构，CH3Cl、CHCl3和CCl4只有一种，而CH2Cl2有2种结构，CH2Cl2只有一种结构可以证明甲烷为正四面体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体；一氯化物只有一种的戊烷为（CH3）4C；乙烯为平面结构，所有原子在同一平面上，苯乙烯中旋转碳碳单键，可以使苯环与碳碳双键形成的平面共面，所有原子可能在同一平面上，而丙烯、甲苯中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上；故答案为：CH2Cl2；3；（CH3）4C；BD；（3）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成生成A为CH3
51、CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOC2H5，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烯，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷i反应的反应类型为：加成反应，故答案为：加成反应；ii有机物B的结构简式为：CH3COOH，故答案为：CH3COOH；iii反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；iV反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2O
52、H+O22CH3CHO+2H2O；V要制取较纯净的氯乙烷，应选择途径2，理由是：只生成一种产物，产物较纯净，故答案为：只生成一种产物，产物较纯净点评：本题考查有机物推断、混合物计算、有机物结构、同分异构体等，（1）中注意利用原子守恒计算忽略，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大22下列每一序号代表一种元素元素是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性元素性质如表1和元素在周期表中的位置如表2所示，请回答下列有关问题：表1 元素符号 原子半径1301187573主要化合价+2+3+5、+3、32表2（1）元素的名称是溴；元素的简单离子的结构示意图是；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元
53、素可能是S、Cl（填元素符号）（2）元素在周期表中的位置是第二周期VA族，该元素的氢化物与元素的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O（3）元素、的离子的氧化性由强到弱的顺序为Al3+Mg2+Na+（填离子符号）；元素的单质与元素的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al9Al+4Al2O3（4）元素的焰色反应为黄色，该元素的单质在元素的单质中燃烧的产物含量的化学键为离子键、共价键（5）元素、的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4H2SHCl（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色
54、沉淀，证明Br2的氧化性比S的强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：由元素在周期表中的位置，可知为Na、为Si、为S、为Cl、为Br，元素是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性，则为Fe，、化合价分别为+2、+3，分别处于A、A族，原子半径相近，二者同周期，由化合价可知，为A族元素、为A族元素，原子半径相近，二者同周期，且与原子半径相差较大，故处于第三周期，处于第二周期，故为Mg、为Al、为N、为O，据此解答解答：解：由元素在周期表中的位置，可知为Na、为Si、为S、为Cl、为Br，元素是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性，则为Fe，、化合价分别为+2、+3，分别处于A、A
55、族，原子半径相近，二者同周期，由化合价可知，为A族元素、为A族元素，原子半径相近，二者同周期，且与原子半径相差较大，故处于第三周期，处于第二周期，故为Mg、为Al、为N、为O（1）元素的名称是：溴；元素的简单离子为O2，结构示意图是；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，SO2、HClO具有漂白性，该元素可能是S、Cl，故答案为：溴；S、Cl；（2）元素为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，该元素的氢化物与元素的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：第二周期VA族；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）金属性NaMgAl，故离子的氧化性由
56、强到弱的顺序为Al3+Mg2+Na+，元素的单质与元素的磁性氧化物高温条件下发生反应的化学方程式为：3Fe3O4+8Al9Al+4Al2O3，故答案为：Al3+Mg2+Na+；3Fe3O4+8Al9Al+4Al2O3； （4）元素为Na，焰色反应为黄色，该元素的单质在元素的单质中燃烧的产物为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：黄色；离子键、共价键；（5）非金属性SiSCl，故氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4H2SHCl，利用单质之间的相互置换可以证明单质氧化性，具体方案为：取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br2的氧化性比S的强，故答案为：SiH4H2SHCl；取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br2的氧化性比S的强点评：本题考查元素周期表与元素周期律，注意根据化合价与原子半径推断元素，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实高考资源网版权所有，侵权必究！
