1、1 某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molABC D解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。答案：C2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC0.1 mol Zn与含0
2、.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NAD标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA解析：A项，pH13时，c(OH)0.1 molL1，所以溶液中含有的OH数目为0.1NA；B项，没有指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量；C项，反应中锌过量，盐酸完全反应，所以转移电子数目为0.1NA。答案：D3(2013江门高三模拟)将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是()A.100%B.100%C.100% D.100%解析：此题是以氨的分解为知识背景的计算题。习惯的正向思维容易
3、想到合成氨的反应，从氨的分解反应命题有新意，这也是学生的思维受阻点。由于混淆了催化剂，许多学生会误认为是氨的催化反应。在正确理解题意后进入计算环节：2NH3N23H2V 2 1 3 2 x baxba，剩余的NH3为a L(ba)L(2ab)L，则b L气体中NH3的体积分数为。 答案：C4自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品5.4 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是()A4.9 moll1B4.3 molL1C3.1 molL1 D2.2 molL1解析：本题可采用极值法解答：若混合物中只有Mg
4、Al2O4没有Fe2O3，则有MgAl2O48HCl=MgCl22AlCl34H2O142 g8 mol54 g 0.10 Lc(HCl)c(HCl)3.0 molL1。若混合物中只有Fe2O3没有MgAl2O4，则有：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O160 g6 mol54 g0.10 Lc(HCl)c(HCl)2.0 molL1。综上可知：2.0 molL1c(HCl)3.0 molL1。答案：D5一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的
5、体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为(提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O)A0.008889B0.0800C0.1200 D0.2400解析：根据题目方程式得出关系式：10KHC2O4H2C2O48KMnO4，还有关系式：KHC2O4H2C2O43NaOH，设KMnO4溶液的物质的量浓度为x，则列式：，解得x0.0800 molL1。答案：B6(2013大同高三联考)常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a5，b5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是()A24.5 g/L B14.4 g/LC8 g/L D5.19 g/L解析：若容器内充入的全是H2S，则气体的最大密度是8.5 g/L。若容器内充入的全是SO2，则气体的最大密度是16 g/L。因为2H2S(g)SO2(g)=2H2O(l)3S(s)，则只有H2S与SO2反应后SO2有剩余时，气体才可能达到最大密度。取a的最小值a1，取b的最大值b5，反应后剩余的气体是SO2，且n(SO2)剩余最多，即4.5 mol，(SO2)14.4 g/L。答案：B
