1、 化学试卷 一选择题（18分，共6个）1下列说法正确的是()A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3.在温度不变，恒容的容器中
2、进行反应A 2B 若反应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20，那么由0.06 molL1降到0.036molL1，所需反应时间应 ( ).等于10 .等于12 C.大于12 .小于124100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）A 硫酸钠（固体） BNaCl溶液 CKNO3溶液 D硫酸铜（固体）5设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时
3、减小Cv1增大，v2减小D v1减小，v2增大6在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果()二填空题（1，2每空2分，3每空1分，共32分） 1反应3Fe（s）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其反应速率 （填增大、不变、减小，以下相同）。（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率 。（3）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率 。2.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图220表示。 在下列因素中 H+ 的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 (1)影响反应速率的因素_； (2)解释图中AB段形成的原因_； (3)解释图中1时刻后速率变小的原因_3.用“增大” “减小”或“不变”填空：采取措施增大c(反)升高温度增大气体的压强加入正催化剂活化能单位体积内活化分子数活化分子百分数有效碰撞的几率化学反应速率
