1、课时作业单独成册对应学生用书第113页一、选择题1下列与铁元素有关的说法不正确的是()A可用KSCN溶液检验Fe3的存在B铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应C保存FeSO4溶液时应向其中加入少量铁粉D向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe2解析：A项正确；因Fe的活泼性比Al弱，其氧化物与Al混合在高温下可发生铝热反应，B项正确；因Fe2易被氧化为Fe3，故保存FeSO4溶液时加入铁粉防止Fe2被氧化，C项正确；因氯水具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，若溶液中含Fe2、Fe3或Fe2和Fe3，加入氯水后再加KSCN溶液，都会呈血红色，故D项错误。答案：D
2、2已知a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。实验测得其分别具有以下性质：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色。由此判断a、b、c、d、e分别是()AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe解析：此题考查了金属的性质与其活泼性的关系。首先观察四个选项，b、d是铜和银两种，根据其性质可知b是铜，d是银。排除D选项；根据性质，c能与强碱反应放出气体，故c为铝，排除B；根据性质，e的最高价阳离子遇KS
3、CN溶液显血红色，可知e为铁，答案选C。答案：C3周辉清波杂志卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指()ACuSO4溶液 BFeSO4溶液C氨水 DNaCl溶液解析：胆水，古称含胆矾的水，用以炼铜。故胆水是指CuSO4溶液。答案：A4某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列说法正确的是()A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能
4、有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：由于加入NaOH溶液后，无红褐色沉淀，只有白色絮状沉淀，故一定没有Fe3。由于沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故一定有Fe2，无法从现象中判断Mg2是否存在，故可能含有Mg2。答案：D5印刷电路板是由高分子材料和铜箔制成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A11 B12C32 D21解析：FeCl3与Cu反应的化学方程式为2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，由化
5、学方程式得出参加反应的FeCl3的物质的量为生成的CuCl2的物质的量的2倍。因为反应后的溶液中Cu2和Fe3的浓度相等，即二者的物质的量相等，所以已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为21。答案：D6用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是()A多 B多C相等 D无法判断解析：中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2，故中制得的单质铜较多。答案：B7已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正
6、确的是()A若A是AlCl3溶液，E可能是NaOH溶液B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3溶液D若A是铁，则E可能为Cl2解析：无论Cl2是否过量，Cl2与Fe反应的产物都是FeCl3，不符合转化关系。答案：D855 g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的H2 44.8 L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为()A11 B12C21 D23解析：标准状况下44.8 L H2的物质的量为n(H2)2 mol。设混合物中含有Fe、Al的物质的量分别为x、y，根据质量关系及电子转移守恒可得：解得x0.5 mol、y1 mol，n(Fe)n(Al)
7、0.5 mol1 mol12。答案：B9在相同体积的3 molL1的FeSO4溶液和1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中，分别加入等体积且适量的NaOH溶液，使Fe2和Fe3恰好完全反应，则所需NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A13 B32 C23 D11解析：FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4。若原盐溶液各1 L，则消耗的NaOH物质的量分别为6 mol和6 mol，所以NaOH溶液浓度应相等。答案：D10铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KS
8、CN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()A.(ab)mol B(ab)molC.(ab)mol D(ab)mol解析：Fe发生的反应可表示为Fe2H=Fe2H2和FeFe2O36H=3Fe23H2O，故参加第一个反应的铁的物质的量为b mol，参加第二个反应的铁的物质的量为 mol，则铁的总物质的量为b mol mol(ab)mol。答案：A二、非选择题11图甲所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。图甲请回答下列问题：(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置烧瓶中应预先加入的试剂是_，A装置烧瓶中
9、反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(4)实验完毕后，拔去B装置的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_。(5)在图乙的_(填序号)中能较长时间地观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀。图乙解析：(1)题图甲中A装置是产生H2的装置，利用H2赶走整个装置中的空气(O2)，以便能较长时间地观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，故烧瓶中应预先加入的试剂为铁屑，发生反应：FeH2SO4=FeSO4H2。(2)实验开始时打开活塞a，A装置中产生的H2沿导管进入B装置，赶走整个装置中的空气。(3)关闭活塞a，
10、气体不能逸出，压迫液体通过导管进入B装置，FeSO4溶液与NaOH溶液混合产生Fe(OH)2白色絮状沉淀。(4)实验完毕后，拔去B装置的橡胶塞，空气进入B装置，O2与Fe(OH)2发生反应，Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3沉淀。(5)装置用稀硫酸与Fe反应产生的H2赶出装置中的空气，且吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入液面以下滴加溶液；装置用稀硫酸与Fe反应产生的H2赶出装置中的空气；装置没有隔绝O2；装置中吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入液面以下滴加溶液，且有苯在上层隔离空气。故装置能较长时间地观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀。答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)关闭活
11、塞a，使FeSO4溶液被压入B装置中进行反应(4)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5)12粉末状试样A是由等物质的量的Fe2O3和MgO组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中铝热反应的化学方程式是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为
12、0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析：20 g试样溶于0.15 L 6 mol/L HCl之后，得MgCl2、FeCl3，还有盐酸剩余，由元素守恒知n(MgCl2)n(FeCl3)12，FeCl3被Fe还原为FeCl2后，由V(H2)1.12 L，知剩余的盐酸为0.1 mol，再根据氯原子守恒，MgCl2和FeCl2中Cl的总物质的量0.9 mol，故计算出n(MgCl2)0.1 mol，n(FeCl2)0.35 mol。答案：(1)2AlFe2O32FeAl2O3Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2，Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.33 molL1
