1、11 月调研测试卷（化学）参考答案第 1页共 3 页2023 年重庆市普通高中学业水平选择性考试11 月调研测试卷化学参考答案15 CCADA610 ABDAD1114 ACBB1 C。A.纳米 Fe3O4颗粒是纯净物，胶体是混合物，将纳米 Fe3O4颗粒形成分散系才能是胶体，故 A 不符合题意；B.高粱中不含乙醇，杜康用高粱酿酒的原理是高粱中的淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出来，故 B 不符合题意；C.氮化硅陶瓷耐高温，是新型无机非金属材料，故 C 正确；D.钛不属于稀土元素，稀土元素指的是第B 族的钪、钇与镧系元素，共 17 种金属元素，
2、故 D 不符合题意。2 C。A.CaO 不能与氧气反应，只能作吸水剂不能做吸氧剂，故 A 不符合题意；B.明矾电离产生的 Al3+发生水解反应钡离子能够使蛋白质变性，碳酸钡不能用作胃肠 X 射线的造影剂，故 D 不符合题意。3 A。原子结构示意图中原子核中应该标明质子所带的电荷数，故 P 的原子结构示意图应该（CaSO4）的水合物，是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。故 C 正确；D.碳酸钡能与胃液中的盐酸反应形成 Al(OH)3胶体具有净水作用，而没有杀菌消毒作用，故 B 不符合题意；C.石膏的主要化学成分为硫酸钙，为,故 A 符合题意。4 D。A.将 FeI2溶液滴入新制氯水时，FeI2少
3、量，过量的氯水能将碘离子、亚铁离子全部氧化，发生的反应为：2FeI23Cl22I22FeCl3，将新制氯水滴入 FeI2溶液时，FeI2过量，少量的氯水只氧化生成 I2，发生的反应为：FeI2Cl2I2FeCl2，故 A 不符合题意；B.碳酸钠滴入盐酸发生反应：Na2CO32HCl2NaClCO2H2O，现象是立刻产生气泡；盐酸滴入碳酸钠发生反应：Na2CO3HClNaHCO3NaCl、NaHCO3HClNaClCO2H2O，故 B 不符合题意；C.少量的 NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中生成 Al(OH)3，离子方程式：Al33OHAl(OH)3，调换滴加顺序，少量的 AlCl3溶液滴入
4、过量 NaOH 溶液中生成 NaAlO2，离子方程式：Al34OHAlO22H2O，反应不同，故 C 不符合题意；D.氨水电离出 OH结合 KAl(SO4)2电离出 Al3结合生成 Al(OH)3，离子方程式：Al33NH3 H2OAl(OH)33NH4，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，故 D 正确。5 A。CO2的水溶液能导电，是因为 CO2与水反应生成的碳酸能电离出自由移动的离子可以导电，因此碳酸是电解质，但 CO2本身不能电离出自由移动的离子，不是电解质，故 A 符合题意。6 A。常温下 F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，它们的沸点大小应是：F2Cl2Br
5、2I2，故 A 符合题意。7 B。A.Cu 会 Fe3发生氧还原反应：Cu2Fe3Cu22Fe2，故 A 不符合题意；B.原溶液中存在 Fe3，故溶液为酸性，酸性条件下 CO2可与原溶液在离子大量共存，故 B 符合题意；C.SO2有还原性会与氧化性离子 Fe3发生氧还原反应：2H2OSO22Fe3SO24 2Fe24H，故 C 不符合题意；D.加入 NH3后，Fe3会与 NH3 H2O 发生反应：Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4，故 D 不符合题意。8 D。A.考虑水中含有氧原子，故 1L 1molL1的 NaClO 溶液中含有的 O 原子数大于 NA，故 A 不符合题意；B.标况下
6、，水非气态，不能使用气体摩尔体积，故 B 不符合题意；C.根据方程式可知：每有 1mol NaClO 参加反应，转移 2mol 电子。14.9g NaClO 的物质的量为 0.2mol，则反应过程中转移电子的数目为 0.4NA，故 C 不符合题意；D.根据方程式可知：每有 2mol NH3参加反应，生成 1mol N2H4，1mol N2H4中有 5mol 共价键，标况下 8.96LNH3的物质的量为 0.4mol，可生成 0.2mol N2H4，0.2mol N2H4共价键总数为 NA，故 D 正确。9 A。A.FeO 在空气中加热可生成 Fe3O4，故 A 符合题意；B.浓盐酸与 MnO2
7、在常温下不反应，加热时才能反应生成Cl2，故 B 不符合题意；C.浓硝酸见光分解产生 NO2，故 C 不符合题意；D金属钠块放在空气中只能生成 Na2O，故 D 不符合题意。10D。A.用白醋除铁锈，醋酸是弱酸，应写分子式，离子方程式为：Fe2O3xH2O6CH3COOH(3x)H2O2Fe36CH3COO，故 A 不符合题意；B.向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液，可以将 Ca(HCO3)2中的 HCO3完全反应，离子方程式为：Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO23，故 B 不符合题意；C.氧原子个数与电荷均不守恒，离子方程式为：Cl2SO22H2O4H2ClSO
8、24，故 C 不符合题意；D 离子方程式正确。+15 2 8 511 月调研测试卷（化学）参考答案第 2页共 3 页11A。A.过程 3 中存在 CO 的断裂与 CH 键的形成，故 A 符合；B.过程 5 中生成 CH3OH 时，是 CH3O与H 形成 CH3OH 存在 HO 键形成的过程，则该过程放出能量，故 B 不符合题意；C.在该合成过程中，氧化剂是 CO2与还原剂是 H2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13，故 C 不符合题意；D该反应总过程是 CO2和 H2在Cu/ZnO 作催化剂、光照条件下合成 CH3OH，总反应方程式为 CO23H2CH3OHH2O，故 D 不符合题意。12C
9、。A.MnO2与浓盐酸反应需要加热，故 A 不符合题意；B.移液时没有用玻璃棒引流，B 不符合题意；C.该装置适合制备并检验 SO2气体，故 C 正确；D.该实验只能验证氨气的溶解性很强，不能验证密度比空气小，故 D 不符合题意。13B。由题干分析可知 c 元素为 P，c 元素获得一个电子后，可以与 a 形成 6 个共价键，a 只能连一个共价键，故 a元素为 F、b 元素为 Na。A.c 的最高价氧化物所对应的水化物为三元酸，如果不是最高价氧化物所对于氧化物则不一定是三元酸，如次磷酸 H3PO2为一元酸。B.简单氢化物的稳定性：HFPH3，故 B 正确；C.F 没有正价，故 C 不符合题意；D
10、.该化合物阴离子中 P 原子最外层超过 8 电子，有 12 个电子。14B。A.能将 I-氧化的不一定是 Fe3，故 A 不符合题意；B.可利用丁达尔现象，可以区分胶体，故 B 符合题意；C.HClO有漂白性，会使 pH 试纸褪色，不能用 pH 试纸检验其酸性强弱，故 C 不符合题意；D.少量稀 NaOH 溶液不足以生成大量的氨气，氨气易溶于水，故难以使红色石蕊试纸变蓝，正确的做法是用过量的浓 NaOH 溶液且加热，故 D 不符合题意。15（14 分）（1）4（1 分）HOOH（2 分）H2O22ClO32H2ClO2O22H2O（2 分）12（1 分）（2）（2 分）Al3O2N3（2 分）
11、（3）N2分子中氮氮叁键键能大，很难断开，所以比较稳定（2 分）（4）6NH4ClO410Al4Al2O32AlCl33N212H2O（2 分）解析：（1）酸性条件下，NaClO3做氧化剂，还原产物为 ClO2，H2O2做还原剂，氧化产物是 O2，结合溶液酸碱性与化合价变化可以配平离子方程式为 H2O22ClO32H2ClO2O22H2O，故该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 12。（2）高氯酸铵和铝粉含有 H、N、O、Al、Cl 五种元素，其中形成的简单离子中核外电子数相同的为 N3、O2、Al3，核外电子数相同，质子数越多，对核外电子的半径吸引力越大，半径就越小，所以离子半径由小到大顺
12、序为 Al3O2N3。16（14 分）（1）三颈烧瓶（1 分）检查是否漏液（1 分）（2）让 Co2与 NH3形成络合物，降低溶液中 Co2的浓度，使 Co2与 OH形成 Co(OH)2的速率降低，从而得到较大颗粒的 Co(OH)2，便于过滤分离提纯（2 分）（3）b（1 分）利用水合肼将 Co3充分还原为 Co2（2 分）（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净（2 分）（5）1mol/L H2SO4溶液（1 分）然后向其中加入 30%的 H2O2溶液（1 分）向滤液中加入 5mol/L NaOH
13、溶液（1 分）（6）Co2O3（2 分）解析：（4）洗涤的杂质离子主要是 SO24,故检查 SO24 是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净。H N HHHCu/ZnO光11 月调研测试卷（化学）参考答案第 3页共 3 页（5）依据题意，第一种加入的试剂要使固体悬浊液溶解，需加酸充分反应，所以可选择硫酸或者盐酸，又因为第二步还需加入 H2O2氧化 Fe2，氧化性：H2O2Cl2，如果加盐酸，在加入 H2O2时可能会生成 Cl2，为了防止反应生成Cl2，排除加入盐酸，只能加入 1mol/L
14、H2SO4溶液。第二种试剂为 30%H2O2溶液，第三种试剂可以使 pH 值增大，生成 Co(OH)2，则选择 5mol/L NaOH 溶液。（6）设 Co(OH)2物质的量为 1mol，m(Co(OH)2)1mol 93g/mol=93g，其中 n(Co)1mol。290，剩余固体的质量为 93g 89.25%83g，其中 m(O)83g59g24g，n(O)24g16g/mol1.5mol，n(Co)n(O)23，故 A 点时，剩余固体的成分为 Co2O3。17（15 分）（1）储存 NO2（2 分）Ba(NO3)28H22NH3BaO5H2O（2 分）（2）过滤（1 分）3FeNO32H
15、H2ONH4 Fe3O4（2 分）在酸化废水中加入一定量的 Fe2（2 分）（3）增加 K2Cr2O7的氧化性（2 分）1 12263cVc VV（2 分）偏大（2 分）解析：（1）由图可知，还原过程中 H2与 Ba(NO3)2发应，生成 BaO、N2和 H2O，可写出方程式为 Ba(NO3)28H22NH3BaO5H2O。（3）水样中 NO3被 Fe2还原，由题干可知二者关系式：NO33Fe2，由 NO3-消耗的 Fe2的物质的量为 3n(NO3),剩余的 Fe2被 Cr2O27 氧化，由得失电子守恒求出二者关系式：6Fe2Cr2O27，被 Cr2O27 氧化的 Fe2的物质的量为 6n(C
16、r2O27),可列出：3n(NO3)6n(Cr2O27)c1V1，故水样中 NO3的含量为：1 12263cVc VV。水样中的 O2也能氧化 Fe2，会使标准溶液中的 Fe2剩余量减少，从而使滴定时加入 Cr2O27 的体积减小，故没有驱赶 O2会使测定结果偏大。18（15 分）（1）6（1 分）Na2SiO3（2 分）（2）不断搅拌、适当升高温度、增大 NaOH 或 NaClO 的浓度等（2 分）（3）增大（RuO24 CH3CH2OH2H2ORu(OH)4CH3CHO2OH）（2 分）（4）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（2 分）（5）Ru3NaClO2NaOHNa2RuO43NaClH2O（
17、2 分）（6）Cl2（2 分）1.36（2 分）解析：（1）滤渣中的 SiO2会与 NaOH 反应生成可溶的 Na2SiO3。（3）还原过程中发生反应：RuO24 CH3CH2OH2H2ORu(OH)4CH3CHO2OH，故 pH 值增大。（5）“氧化碱浸”过程中，由流程图可知 Ru 与 NaClO 和 2NaOH 反应生成 Na2RuO4，故方程式为 Ru3NaClO2NaOHNa2RuO43NaClH2O（6）由流程图中吸收过程可知，RuO4化合价降低生成 RuCl3，盐酸在反应中做氧化剂，元素化合价升高，故产物为Cl2；该反应的方程式为 2RuO416HCl2RuCl35Cl28H2O，故 n(HCl)8n(RuCl3)8415g207 5g/mol 16mol，16mol(HCl)1.36L11 8mol/LV。
