1、（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编二（含解析）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐B本草经集注中关
2、于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化【答案】B【解析】石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项A错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色，选项B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，选项C错误；有新物质生成的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。8用NA表示阿
3、伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是()选项相关物质相关说法A标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3.4NAB1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目0.01NAC0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子小于0.1NA【答案】A【解析】A项，Cl中含有18个中子，错误；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 gmol1 ，1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol，NaHSO4中阳离子为Na，MgSO4中阳离子为Mg2，故混合
4、物含阳离子的物质的量为0.01 mol，正确；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同，正确；D项，每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，正确。9 有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是()A分子式为C26H22B属于苯的同系物C一氯代物有3种D能溶于水和酒精【答案】C【解析】A项，该有机物可看做四个苯基取代乙烯中的4个氢原子，苯基为C6H5，故该有机物的分子式为C26H20，错误；B项，该有机物与苯在组成上相差C20H14，不为C
5、H2的整数倍，该有机物不是苯的同系物，错误；C项，该有机物中4个苯环等效，每个苯环上含有3种类型的氢原子，故该有机物的一氯代物有3种，正确；D项，该有机物属于芳香烃，难溶于水，易溶于酒精，错误。10氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法中错误的是()A滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中发生反应的离子方程式为CeO2H2O23H=Ce32H2OO2D过程中消耗11.2 L(标准状况下)O2，转移
6、电子数为26.021023【答案】C【解析】A项，加盐酸后过滤出来的滤渣A中一定含有不反应的SiO2，不知道CeO2是否溶于盐酸，观察图可知产品就是从滤渣A中出来的，即CeO2不与盐酸反应，正确；B项，本实验中过滤操作用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、漏斗，正确；C项，滤渣A中CeO2(Ce为4价)和H2O2反应得到滤液B中的Ce3，则H2O2作还原剂，但该离子方程式不遵循质量守恒和得失电子守恒，错误；D项，过程中O2作氧化剂，1 mol O2参与反应转移4 mol电子，则消耗标准状况下11.2 L(0.5 mol)O2转移0.54 mol2 mol电子，数目为2NA，正确。11短周期主族元素W
7、、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是()AW、X、Y属于同一周期元素B四种元素中W的简单离子半径最大CX的最简单氢化物的热稳定性比Z的强DY、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，说明该元素最高价为5，则为氮元素，X的最简单氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z与X同主族，为硫元素A.氮和氧是同一周期元素，铝是下一
8、周期的元素，故错误；B.四种元素的简单离子中硫离子半径最大，故错误；C.氧的非金属性比硫强，所以氧的最简单氢化物为水，其热稳定性比硫化氢的强，故正确；D.铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解反应，故错误。故选C。12硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是()A.当电路中通过1 mol电子时，可得到1 mol H3BO3B.将电源的正、负极反接，工作原理不变C.阴极上的电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+D
9、.B(OH穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室【答案】A【解析】阳极电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极电极反应为4H2O+4e-=2H2+4OH-，阳极室中的氢离子通过阳膜进入产品室，原料室中的B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，发生反应B（OH）4-+H+=H2O+H3BO3获得产品。电路中通过1 mol电子时，阳极上有1 mol H+生成，生成1 mol硼酸需要1 mol H+，所以电路中通过1 mol电子时，可得到1 mol H3BO3，A项正确;如果将电源的正、负极反接，工作原理发生变化，B项错误;电解时阴极发生得到电子的还原反应，电极反应式为4H2O+4e-=2H2
10、+4OH-，C项错误;阳极电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极电极反应为4H2O+4e-=2H2+4OH-，阳极室中的氢离子通过阳膜进入产品室，B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，发生反应B（OH）4-+H+=H2O+H3BO3，Na+穿过阳膜进入阴极室，D项错误。13柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1 molL1 H3R溶液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R、HR2和R3的含量与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A图中b曲线表示HR2的变化BHR2的电离常数为Ka31106CpH7时，c(Na)c(HR2)c(H2R)c(R3)DpH
11、5时，c(HR2)c(H2R)c(R3)0.1 molL1【答案】B【解析】A项，H3R溶液中加入NaOH，先反应生成NaH2R，再生成Na2HR，最后生成Na3R，则图中曲线a、b、c、d分别代表H3R、H2R、HR2和R3，错误；B项，HR2的电离常数Ka3，由图可知，HR2和R3的含量相等时，溶液的pH6，则有Ka3c(H)1106，正确；C项，常温下，pH7时，溶液呈中性，则有c(H)c(OH)，结合电荷守恒推知，c(Na)2c(HR2)c(H2R)3c(R3)，错误；D项，由图可知，pH5时溶液中存在H3R、H2R、HR2和R3，据物料守恒可得c(HR2)c(H2R)c(R3)c(H
12、3R)0.1 molL1，错误。26某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为用如图所示装置进行实验：物质的性质数据如表所示：物质相对分子质量密度/(gcm3)沸点/水溶性苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.08218不溶实验步骤：步骤：在图甲干燥的仪器a中加入38.1 g苯甲酸、30 mL异丙醇和15 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；步骤：加热至70 左右保持恒温半小时；步骤：将图甲的仪器a中液体进行如下操作得到粗产品：步骤：将粗产品用图乙所示装置进行精制。试回答下列问题：(1)步骤中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是_(填字母)。A异丙醇、苯
13、甲酸、浓硫酸B浓硫酸、异丙醇、苯甲酸C异丙醇、浓硫酸、苯甲酸(2)图甲中仪器a的名称为_，判断酯化反应达到平衡的现象_。加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是_，目的是_。(3)本实验一般采用水浴加热，因为温度过高会使产率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)操作中第二次水洗的目的是_，操作中加入无水硫酸镁的作用为_。(5)步骤所用的装置中冷却水的进口为_(填字母)，操作时应收集218 的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为_(填物质名称)。(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930 g。则该实验的产率为_%(保留2位有效数字)。【答案】(1)B(2)三颈烧瓶(
14、或三口烧瓶)油水分离器中水面保持稳定异丙醇有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率(3)减小(4)除去残留的碳酸钠除去残留的水(5)g苯甲酸(6)80【解析】(1)浓硫酸和其他液态物质混合时应注意实验安全，一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器内壁缓缓注入其他液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入羧酸，最后加入浓硫酸(其中浓硫酸和羧酸顺序可以颠倒)。(2)油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应是否达到平衡；由于酯化反应属于可逆反应，所以其中一种物质过量，既可以使平衡向正反应方向移动，又可以提高另外一种物质的转化率，由题中数据知，
15、异丙醇过量。(3)有机物一般都易挥发，所以温度过高，容易造成反应物挥发而损失，从而降低产率。(4)第一次水洗主要是除去异丙醇和硫酸等水溶性杂质，用饱和碳酸钠溶液洗主要是除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，而第二次水洗，则是为了除去残留的碳酸钠，操作中加入无水硫酸镁是为了除去残留的水。(5)如果蒸馏时温度计的水银球偏上，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度高，会有沸点较高的杂质逸出。(6)38.1 g苯甲酸的物质的量为0.312 mol,30 mL异丙醇的物质的量为0.395 mol，苯甲酸不足，所以苯甲酸异丙酯的理论产量为0.312 mol164 gmol151.168 g，则产率为100%80
16、%。27工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的pH。离子Al3Fe3Ca2Mn2Mg2开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1焙烧过程中主要反应为MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O。(1)根据图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)分别为_、_、_。(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是_，再调节溶液pH的最大范围为_，将Fe3和Al3变为沉淀而除去，然
17、后加入NH4F将Ca2、Mg2变为氟化物沉淀除去。(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。(4)上述流程中可循环使用的物质是_(填化学式)。(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000 g 试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为Mn(PO4)23(其中NO转化为NO)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NONH=N22H2O以除去NO；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 molL1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为Mn(PO4)23Fe2=Mn2Fe32PO；用5.00 mL 0.500 molL1酸性K2Cr2O7溶液恰
18、好除去过量的Fe2。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为_。试样中锰的质量分数为_。【答案】(1)500 60 min1.10(2)将Fe2氧化为Fe34.7pH”“”或“”)。(4)提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_(填字母)溶液和异丙醇。AFe(NO3)3BNH4ClCCH3COONa(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Ha kJmol1NaCl(aq)H2O(l)=NaClO(aq)H2(g)Hb kJmol14Na2FeO4(aq)10H2O(l)=4Fe(OH)3(s
19、)3O2(g)8NaOH(aq)Hc kJmol1反应2Fe(OH)3(s)3NaClO(aq)4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)3NaCl(aq)5H2O(l)的H_kJmol1。【答案】(1)负增强 (2)Fe8OH6e=FeO4H2O (3)增大8B，根据铁原子守恒，nFe(OH)3：AB。(4)由题给反应知，洗涤剂最好选用碱性溶液来抑制FeO的水解。Fe(NO3)3、NH4Cl溶液中因Fe3、NH的水解溶液均显酸性；CH3COONa溶液因CH3COO的水解而显碱性，故C符合题意。(5)将3个已知的热化学方程式按顺序分别编号为、，根据盖斯定律，将3，得：2Fe(OH)3(s)3
20、NaClO(aq)4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)3NaCl(aq)5H2O(l)HkJmol1。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。(1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_。(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。M中，碳原子的杂化形式有_种。M中，不含_(填标号)。a键b键c配位键 d氢键 e离子键(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系
21、结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_。若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_，_)；钛氧键键长d_(用代数式表示)。【答案】(1)3d3(2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案)(3)2de (4)BD0.81a0.5c0.31a【解析】(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。钛的3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，
22、基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。(3)M的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp2,2类碳原子的杂化类型为sp3。M中，CC键、CH键、CO键、TiCl键属于键，苯环中存在大键、Ti与O间存在配位键，M中不存在氢键与离子键。(4)金红石晶胞结构中A类原子个数：81/81，B类原子个数：41/22，D类原子个数为2、体心原子个数为1，根据TiO2知Ti、O个数比为12，则1个晶胞中Ti原子的个数为2，O原子的个数为
23、4，故属于氧原子的是B、D。根据晶胞结构，D在底面投影为，其横坐标为0.19a，则纵坐标为a0.19a0.81a，故D的原子坐标为(0.19a，0.81a,0.5c)。B、C在底面投影为，钛氧键键长(即BC段距离)为d，则有d2(0.31a)2(0.31a)2，则d0.31a。36.化学选修5:有机化学基础(15分)有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：已知：回答下列问题：(1)B的结构简式是_。C的官能团名称是_。(2)D生成E的化学方程式为_。(3)HJ的反应类型是_。在一定条件下，H自身缩聚生成的高分子化合物的结构简式是_。(4)根据CX，X的分子式为_。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_种(已知：碳碳三键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。除苯环外无其他环，且无OO键能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氯代物只有两种(5)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料合成的路线流程图(其他试剂自选)。 (4)C8H6O39
