1、第五单元综合训练一、快乐点击(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.在化学变化中,下列说法正确的是()原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变原子核的种类、数量、质量均不变A.B.C.D.2.化学是以实验为基础的学科,当你走进化学实验室时,会发现有些药品装在棕色瓶中,这是因为这些药品见光后在紫外线作用下容易分解,你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是()A.N2B.NOC.NO2D.NH33.四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义,他们所描述的化学方程式是()A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2C.
2、H2+Cl22HClD.2Mg+O22MgO4.4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中,正确的是()A.由碳、氢两种元素组成B.由碳、氧两种元素组成C.由碳、氢、氧三种元素组成D.一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素5.下列化学方程式书写正确的是()A.硫在空气中燃烧:S+O2SO2B.加热氯酸钾制取氧气:2KClO32KCl+3O2C.锌与稀硫酸反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2D.熟石灰与盐酸反应:Ca(OH)2+2HClCaCl2+HO26.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:2Cu(NO3
3、)22CuO+O2+4X。下列有关说法错误的是()A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C.Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1价D.产物中CuO属于氧化物7.一定温度下,在下图所示装置中,固体X与气体Y反应,生成气态产物,当改变温度时该气态产物发生逆向反应,重新生成X和Y。利用上述反应原理和装置,对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应),发生的化学反应为Co(固)+2HCl(气)CoCl2(气)+H2(气)。下列说法正确的是()A.容器1中的温度为600 B.容器2中的固体是纯净的CoC.该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D.固体Co从容器1到
4、容器2的过程为物理变化8.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A.密闭容器中燃烧一定量的红磷B.加热一定量的高锰酸钾固体C.在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物9.如图是某化学反应的微观模型,“”“”分别表示不同元素的原子,下列各项中对图示模型理解正确的是()A.该反应属于分解反应B.反应中共有两种元素参加C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的两种物质分子个数之比为2310.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是()物质abcd反应前的质量/g6.43
5、.24.02.8反应后的质量/g5.2x7.22.8A.a和c是反应物B.d一定是催化剂C.x=2.0D.该反应是化合反应二、积累运用11.下列化学方程式都有错误:A.Fe+O2FeO2B.2P+5OP2O5C.Mg+O2MgOD.S+O2SO2E.KClO3KCl+O3F.NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2其中(1)写错化学式的有;(2)未配平的有;(3)未写或写错反应条件,或反应条件不全的有;(4)未写或用错“”“”符号的有。12.某化学反应可用以下漫画图示表示,请根据图示回答:(1)该反应的基本反应类型属于反应。(2)该反应生成的物质属于(填物质类别)。(3)分析以上漫画图
6、示,你还能总结出的一条结论是。13.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。(1)“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,其中X的化学式为。(2)下图为某化学反应的微观模拟图,“”和“”分别表示两种不同的原子:由“”聚集成的物质(填“可能”或“不可能”)是氧化物,参加反应的两种反应物的分子个数比为,此反应的基本反应类型为。(3)已知a1 g镁条放在空气中完全燃烧,生成a2 g氧化镁(不考虑其他反应),a1a2。小西在做该实验时,观察到耀眼的白光,冒
7、出大量白烟,称量无误时,发现a1a2,其原因是。14.过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂,其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程,小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4 g通过足量的过氧化钠吸收后,固体质量增加了5.6 g。(1)写出该反应的化学方程式;(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为。三、情景分析15.鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)。它是一种空气污染物,硫化氢能在空气中完全燃烧,生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中,发生的反应为H2S+H2SO4(浓)SO2+X+2H2O。(1)上述内容中,属于
8、硫化氢物理性质的是(写出一条即可);(2)写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式;(3)在反应H2S+H2SO4(浓)SO2+X+2H2O中,生成物中X的化学式为,其中硫酸(H2SO4)中S的化合价为价;(4)若汽车尾气中含有有害气体硫化氢,为防止其对空气的污染,但不能用浓硫酸来吸收,其原因是。四、实验探究16.小金同学进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确,O2的密度为)实验序号12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(试管)/gm4(试管+加热后剩余固体)/g量筒内收集气体的体积V/cm3(1)装置中
9、试管口略向下倾斜的原因是。(2)根据质量守恒定律,m1、m2、m3、m4和V、之间应存在的等量关系为。(3)每次实验结束后,小金同学在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量,发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现,一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下:第1步:2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2+O2;(其中Cl2有刺激性气味)第2步:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;第3步:K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2。写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因:。17.小明同学欲通过化学实验证明
10、“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象,设计的实验装置如图所示。(1)根据实验目的,小明同学应该测量的数据是(填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。(2)实验步骤如下:按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据。将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是,发生反应的化学方程式是。当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明同学发现天平的指针已经向右偏了。小明同学又重新称量,记录了数据。他感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的(填字母
11、)。A.该反应前后原子的种类、数目减少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律五、神机妙算18.氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料,取11.2 g X在O2中完全燃烧后只生成8.0 g CuO、8.0 g MgO。(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为 g。(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)19.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2中NaHCO3与CO2之间量的关系。(1)理论计算:1.26 g NaHCO3粉末与
12、足量稀硫酸反应,计算生成CO2的质量(写出计算过程)。(2)实验分析:小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末,完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表,发现反应前后质量变化值(填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值。反应前反应后NaHCO3/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g1.2624.5925.36答案：1.C化学变化中原子的种类、元素的种类不变,分子的种类一定会变,不正确;化学变化中原子的数目不变,分子的数目可能会变,也可能不变,不正确;化学变化中原子的质量、元素的质量和物质的总质量都不变,正确;化学变化中原子核的
13、种类、数目和质量都不变,正确。故选C。2.D硝酸银中含有银、氮、氧三种元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,由于硝酸银中不含氢元素,故不可能分解生成NH3,D项正确。3.A4.C根据质量守恒定律,参加反应的氧气质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g;8.8g二氧化碳中氧元素的质量为8.8g3244100%=6.4g,5.4g水中氧元素的质量为5.4g1618100%=4.8g,该化合物中氧元素的质量为6.4g+4.8g-9.6g=1.6g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自该化合物,因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。5.CA项,该反应中氧气是反应物,氧气后面不需要标注
14、“”,反应物中有气体参加,所以生成的气体化学式后面不用加气体符号,条件是点燃,正确的化学方程式应为S+O2SO2,故A不正确;B项,没有注明反应的条件,正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2,故B不正确;C项,该化学方程式书写正确;D项,水的化学式错误,也没有配平,正确的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,故D不正确。6.C由反应的化学方程式2Cu(NO3)22CuO+O2+4X可知,反应前后各原子的个数为:反应前反应后(除X外)铜原子22氮原子40氧原子124根据化学变化前后原子的种类、数目不变,生成物X的4个分子中含有4个氮原子和8个氧原子,则每个X分子由1个
15、氮原子和2个氧原子构成,物质X的化学式为NO2;分解反应的特征是一种物质反应生成两种或两种以上其他物质,该反应符合这一特征,是分解反应;因为化合物中各元素的化合价代数和为零,Cu(NO3)2中硝酸根的化合价是-1价,所以铜元素的化合价为+2价;氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,氧化铜符合该特征,是氧化物。7.B容器1中加入含杂质的固体X,通入HCl气体,在900下反应将Co转化为CoCl2气体,再经容器2时,使容器2中的温度处于600,则发生反应H2+CoCl2Co+2HCl,又有纯净的Co生成。8.A红磷燃烧生成固体五氧化二磷,根据质量守恒定律,参加反应的红磷的质量等于五氧化
16、二磷中磷元素的质量,A正确;高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,由于锰酸钾和二氧化锰是固体,故反应结束时,剩余固体质量不为0,B错误;在未加入过氧化氢溶液时,氧气的质量为0,C错误;刚开始加热时达不到氯酸钾分解所需温度,不会放出氧气,加热一段时间后才有氧气产生,D错误。9.B由图示可知,该反应的反应物是两种、生成物是一种,该反应是化合反应,A错误;由反应中原子的种类可知,该反应中共有两种元素,B正确;单质的分子由一种原子构成,化合物的分子由多种原子构成,由图示可看出反应物是两种单质,而生成物是一种化合物,C错误;由图示结合质量守恒定律可知,参加反应的两种物质分子个数之比为13,D错误
17、。10.DA项,a是反应物,c是生成物,该选项不正确;B项,d不一定是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物,该选项不正确;C项,由质量守恒定律可知x=1.2,该选项不正确;D项,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,该选项正确。11.解析A中生成物四氧化三铁的化学式写错;B中反应物氧气的化学式写错;C没有配平;D中漏了反应条件,不应在SO2后面加“”;E中生成物氧气的化学式写错;F没有配平,且应在Cu(OH)2的后面加“”。答案(1)A、B、E(2)C、F(3)B、D、E(4)D、F12.解析从漫画中可看出,该反应的反应物为两种,生成物为一种,属于化合反应;生成物为两种元素组成
18、的纯净物,属于化合物;结论可结合质量守恒定律得出,如:化学反应前后原子的种类、数目不变;化学反应前后元素的种类不变等。答案(1)化合(2)化合物(3)化学反应前后原子的种类不变(其他合理答案也可)13.解析(1)根据反应前后的原子个数相等,推断X的化学式为H2O。(2)因为“”由两种元素组成,可能是氧化物;从图示可知,2个“”分子与1个“”分子反应生成2个“”分子,1个“”分子没有参加反应,所以参加反应的物质的分子个数比是21(或12),此反应属于化合反应。(3)根据质量守恒定律,参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量,所以a1a2。答案(1)H2O(2)可能21(或12)化合反应(
19、3)(或小于)生成物(氧化镁)部分以白烟的形式扩散到空气中14.解析本题考查化学计算。(1)根据题意可知,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(2)设原混合物中CO2的质量为x,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2固体增加的质量15688212212-156=56x5.6g8856=x5.6g,解得x=8.8g,原混合物中O2的质量为34.4g-8.8g=25.6g,CO2与O2的质量比为8.8g25.6g=1132。答案(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)113215.解析(1)硫化氢的颜色、气味等方
20、面的性质不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质。(2)硫化氢在空气中完全燃烧生成二氧化硫和水,根据奇数配偶法配平化学方程式即可。(3)由H2S+H2SO4(浓)SO2+X+2H2O可知,X中含有1个硫原子,化学式为S;根据化合物中正负化合价代数和为零,可确定H2SO4中S的化合价为+6价。(4)因为硫化氢与浓硫酸反应能生成污染环境的二氧化硫气体,故不能用浓硫酸来吸收H2S。答案(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体(2)2H2S+3O22SO2+2H2O(3)S+6(4)生成污染环境的二氧化硫气体16.解析(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。(2)根据质量守恒定律,m
21、1、m2、m3、m4和V、之间应存在的等量关系为m1+m2+m3-m4=V。(3)加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是部分Cl2散失,未参加后续反应,导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在,故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量。答案(1)防止冷凝水倒流引起试管炸裂(2)m1+m2+m3-m4=V(3)部分Cl2散失,未参加后续反应,导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在,故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量(合理即可)17.解析(1)验证质量守恒定律,则需要测定反应前、后物质的总质量。(2)碳酸钙与稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化
22、碳,故会观察到有气泡产生,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。A项,该反应前后原子的种类、数目不变,错误;B项,该反应生成物的总质量等于反应物的总质量,错误;C项,空气的浮力作用使装置受到向上的浮力,干扰了实验结果,正确;D项,生成气体的反应也遵守质量守恒定律,错误。答案(1)反应前、后(2)有气泡产生CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2C18.解析本题考查质量守恒定律及其应用、根据化学方程式的计算。(1)根据质量守恒定律,可知消耗氧气的质量为8.0g+8.0g-11.2g=4.8g。答案(1)4.8(2)解:8.0 g CuO中含铜元素的质量:mCu=
23、8.0 g6480=6.4 g8.0 g MgO中含镁元素的质量:mMg=8.0 g2440=4.8 gmCu+mMg=6.4 g+4.8 g=11.2 g则X中只含铜、镁元素,设该物质的化学式为CuaMgb(或MgaCub)mCumMg=64a24b=6.4g4.8g或mMgmCu=24a64b=4.8g6.4g解得ab=12(或ab=21)故X中铜、镁元素的原子个数比为12(或X中镁、铜元素的原子个数比为21)19.解析(1)根据碳酸氢钠的质量,结合化学方程式计算出生成二氧化碳的质量。(2)反应前后质量变化:1.26g+24.59g-25.36g=0.49g,0.49g0.66g,反应前后质量变化值小于生成二氧化碳质量的理论值。答案(1)解:设理论上生成CO2的质量为x。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2168881.26 gx16888=1.26gxx=0.66 g答:理论上生成CO2的质量为0.66 g。(2)小于
