1、1中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（ ） A开发生物质能源替代化石燃科 B向高空排放金属冶炼产生的粉尘C用催化转化技术处理汽车尾气 D大力推广生产和便用无氟冰箱【答案】B【解析】试题分析：A、化石燃料对环境有污染，生物质能源对环境无污染，同时对资源的综合利用，故说法正确；B、不能解决污染环境，故说法错误；C、减少尾气的排放，有利于环境保护，故说法正确；D、减少对臭氧空洞的破坏，故说法正确。考点：考查新能源、环境保护等知识。11112下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）A氯化铵分子中含有一个NH4+和一个C1-
2、 B氯化铵由N、H、C1三种元素组成C氯化铵晶体由NH4+和C1-构成 D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1【答案】A【解析】试题分析：A、氯化铵是离子化合物，不是分子，故说法错误；B、根据化学式，应有N、H、Cl三种元素组成，故说法正确；C、氯化铵是离子化合物，是由NH4和Cl组成的，故说法正确；D、阴阳离子个数比为1：1，故说法正确。考点：考查物质的组成、离子化合物等知识。3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 （ ）A氘（D)原子核外有1个电子 BH与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D 与D216O的相对分子质量相同【答案】C【解析】试题分析：A、D的质子数
3、为1，核外有1个电子，故说法正确；B、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，故说法正确；C、同素异形体是指单质，故说法错误；D、质量数=核素近似相对原子质量，前者为20，后者20，故说法正确。考点：考查同位素、质量数等知识。14雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）AO2和O3互为同位素 B O2和O3的相互转化是物理变化_C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 【答案】D【解析】试题分析：A、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，氧气和臭氧属于同素异形体，故错误；B、同素异形体之间的转化为化学变
4、化，故错误；C、含有的质子数两者不同，故错误；D、根据阿伏加德罗定律，故正确。考点：考查同位素、同素异形体、阿伏加德罗定律等知识。5A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，下列说法正确的是（ ）A原子序数:EDBCA B原子半径:DEACBC最简单氢化物的热稳定性:CBA D离子半径:C-D+ E3+ B2-【答案】C【解析】试题分析：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C，因为A、B、C属于同一周期，且B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，因此B为O，C为F，D为
5、Na，E为Al，A、原子序数为：AlNaFOC，故错误；B、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此半径大小：NaAlCOF，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：FOC，故正确；D、电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此是O2FNaAl3，故错误。考点：考查元素推断、元素周期律等知识。6下列说法中正确的是（ ）A化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B不需要加热就能发生的反应是放热反应C化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化【答案】C【解析】试题分析：A、根据能量守恒，
6、化学反应是放热，是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，故错误；B、有些放热反应也需要加热，如煤的燃烧等，故错误；C、如原电池，是把化学能转化成电能，故正确；D、没有新物质的生成，不属于化学变化，化学变化有旧键的断裂，还要有新键的形成，故错误。考点：考查化学反应能量的变化、化学反应的实质等知识。7下列离子方程式书写正确的是（ ） A小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 +2H2O + CO32- B偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3十CO32-C Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色:5S
7、O32- + 6H+ 4 2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2+ 3H2ODFe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A、依据少量为1，先中和后沉淀的原则，应是HCO3Ca2OH=H2OCaCO3，故错误；B、通入过量的CO2，应生成HCO3，故错误；C、利用高锰酸钾的强氧化性，SO32强还原性，两者发生氧化还原反应，故正确；D、I的还原性强于Fe2，应先和I反应，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。8反应4NH3(g) +5O2(g) =4NO(g) +6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分
8、钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ）。Av(NH3) =0.01 mol/(Ls) Bv(O2) =0.001 mol/(Ls)Cv(NO) =0.001 mol/(Lmin) D. v(H2O) =0.045 mol/(Lsn)【答案】C【解析】试题分析：根据化学反应的定义，v(H2O)=0.45/(1030)mol/(Ls)=0.0015 mol/(Ls)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)=4v(H2O)/6=0.001mol/(Lmin)，v(O2)=5v(H2O)/6=0.00125mol/(Ls)，v(NO)=4v(H2O)
9、/6=0.001mol/(Ls)，故选项C正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。9氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2 +4OH- -4e- =4H2O O2 +2H2O+4e- =4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）A供电时的总反应是:2H2+O2 =2H2O B产物为无污染的水，属于环境友好电池C燃料电池的能量转化率可达100% DH2在负极发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A、两个电极反应式相加，总电极反应式为2H2O2=2H2O，故说法正确；B、根据A选项分析，产物是H2O，对环境无污染，属于环境友好电池
10、，故说法正确；C、能量转化率不可能达到100%，故说法错误；D、负极化合价升高，被氧化，因此氢气在负极被氧化，故说法正确。考点：考查燃料电池等知识。110工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400 - 500下的催化氧化:2SO2 +O2 =2SO3， 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述肴关说法中错误的是 （ ）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C为提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等【答案】D【解析】试题分析：A、催化剂对化学平衡无影响，只能加快反应速率，故说法
11、正确；B、此反应是可逆反应，不能进行到底，故说法正确；C、提高氧气的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率，故说法正确；D、达到平衡，各组分的浓度不变，SO2和SO3浓度未必相等，故说法错误。考点：考查可逆反应、化学平衡状态、勒夏特列原理等知识。11下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. CH4C2H2 B. C. D.C2H6Cl2C2H5ClHCl 【答案】D111.Com【解析】试题分析：A、属于分解反应，故错误；B、属于加成反应，故错误；C、属于氧化反应，故错误；D、属于烷烃的取代反应，故正确。考点：考查有机物的反应类型等知识。12某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物
12、中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量纯蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分 钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生其原因是（ ）A蔗糖尚未水解 B加热时间不够C煮沸后的溶液中没有加碱，以中和做催化剂的酸 D蔗糖水解的产物中没有葡萄糖【答案】C【解析】试题分析：醛基和银氨溶液反应，环境是碱性环境，题目中没有中和稀硫酸，因此不会产生银镜，故选项C 正确。考点：考查蔗糖水解、葡萄糖的验证等知识。13在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ）A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品
13、浸泡在硫酸铜溶液中C.为增强治疗缺铁性贫血效寒，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】B【解析】试题分析：A、漂白精的有效成分是Ca(ClO)2，漂白利用产生的HClO，HClO属于弱酸，因此加几滴醋酸，次氯酸的浓度增加，漂白速率加快，故说法正确；B、Cu2属于重金属离子，可以使蛋白质变性，对人体有危害，故说法错误；C、Vc具有还原性，可以防止Fe2被氧化，故说法正确；D、水果产生催熟剂乙烯，乙烯能够使高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，使水果保鲜，故说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。14下列关于海水资源的
14、说法不正确的是（ ）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.从海水中可以提取铀和重水等核原料C.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D.海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低【答案】C【解析】试题分析：A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。考点：考查海水资源的综合利用等知识。15下列装置能达到实验目的的是（ ）A.实验室制取并收集氨气 B.吸收氨气C.代替启普发生器 D.排空气法收集二氧
15、化碳【答案】B【解析】试题分析：A、实验室制取氨气：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，应用试管收集，故错误；B、NH3不溶于CCl4，氨气被稀硫酸吸收，防止倒吸，此实验可行，故正确；C、启普发生器好处随用随开，随关随停，但此实验装置不行，故错误；D、CO2的密度大于空气的密度，因此应从长管进气，故错误。考点：考查气体的制取和收集等知识。第卷非选择题（共5题，55分）16(12分)(I )实验室合成乙酸乙酯的步骤:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内）， 加热回
16、流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙脂粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放_ ；目的是 。（2）反应中加入过量乙醇的目的是 。 ()已知乙烯能发生以下转化。 （1）写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 。（2）写出反应的化学方程式： _ _ _【答案】(I)沸石(或碎瓷片)，防止暴沸；（2）提高乙酸的转化率或提高乙酸乙酯的产率；(II)（1）羟基，羧基；（2）CH2=CH2H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；nCH2=CH2。【解析】试题分析：（I）（1）此实验是液体加
17、热反应，防止暴沸，需要加入沸石或碎瓷片；（2）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，根据勒夏特列原理，增加乙醇的量，促使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率或提高乙酸乙酯的产率；（II）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B的结构简式为CH3CH2OH，其中官能团是羟基，B和D反应生成乙酸乙酯，则D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；（2）发生加成反应生成乙醇，其反应反应方程式为：CH2=CH2H2OCH3CH2OH；发生醇的氧化反应，其反应方程式为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；发生加聚反应，其反应方程式为：nCH2=CH2。考点：考查乙酸乙
18、酯的制备、有机物的推断、官能团等知识。17（ 10分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为 。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化
19、学方程式 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 。1111【答案】（1）二、A；（2）COO；（3）NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。18(8分)（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是 ；若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。（2）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶
20、液中，A 上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列向题 在中，金属片 发生氧化反应 在中，金属片 作负极，如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。上述四种金属的活动顺序是 。【答案】（1） Cu； 270；（2）B；C；D；BACD。【解析】试题分析：（1）负极上化合价升高，被氧化，即Cu为负极材料；正极电极反应式为Age=Ag，因此生成银的质量为2.5108g=270g；（2）根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，即A作正极，发生还原反应，B作
21、负极，发生氧化反应；根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，即C为负极；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即A为负极，C为正极，活泼金属作负极，因此金属性的强弱为BACD，B、D用导线连接，B为负极，D为正极，D上有气泡产生；根据的分析，金属性强弱：BACD。考点：考查原电池以及工作原理等知识。19(6分)某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：（1）该反应的化学方程式为 。（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(Lmin)；（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_ A升高温度
22、B减小物质X的物质的量 C减小压强 D增加物质Z的物质的量.E加入某种催化剂 【答案】（1）3X+Y2Z；（2）0.05；（3）ADE。【解析】试题分析：（1）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因为是同一条件下，因此物质的量为之比等于化学计量数之比，即(10.9)：(10.7)：0.2=1：3：2，化学反应方程式为3XY2Z；（2）根据化学反应速率的定义，v(Z)=0.2/(22)mol/(Lmin)=0.05 mol/(Lmin)；（3）A、升高温度，加快反应速率，故正确；B、减小物质X的物质的量，减少X的浓度，化学反应速率降低，故错误；C、降低压强，减缓反应速率，故错误；D、增加Z的
23、物质的量，增加Z的浓度，反应速率加快，故正确；E、使用催化剂，加快反应速率，故正确。考点：考查化学速率的计算、影响化学反应速率的因素等知识。20从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是 。（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 （3）以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：口Br2 + 口CO32- 口BrO3+ 口Br+ 口（4）上述流程中吹出的溴蒸气， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的
24、化学方程式: 。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。 A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液 D.苯 【答案】（1）富集溴元素；（2）C；（3）3；3；1；5；3；CO2；（4）SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4；（5）BD。考点：考查海水中提取溴单质、萃取剂的选择等知识。21(9分)某化学小组探究酸性条件下N03 -、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响）实验记录如下:实验序号实验操作.!实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。.A中g色溶液最终变为浅绿色。 II取出少
25、量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III1111打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液变为红色。 请回答下列问题： （1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 。（2）实验II中发生反应的离子方程式是 。（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是 。(用语言叙述）。（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是 。（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为 。【答案】（
26、1）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（2）Ba2+ + SO42- = BaSO4 ；（3）在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+；（4）液面上方气体由无色变为红棕色；（5）NO3-Fe3+SO42-。【解析】试题分析：（1）Fe3具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，Fe3SO2Fe2SO42，根据化合价的升降配平，即2Fe3SO22Fe2SO42，根据缺项配平，则离子反应方程式为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H；（2）根据（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即Ba2SO42=BaSO4；（3）根据（1）中Fe3被还原成Fe2，硝酸具有氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，溶液的颜色由浅绿色转变成棕色；（4）硝酸被Fe2还原成NO，NO遇到空气被氧化成NO2，即液面上方气体由无色变为红棕色；（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NO3Fe3SO42。考点：考查氧化还原反应、氧化性强弱的比较、元素及其化合物的性质等知识。1
