1、20222023学年度上期高中2022级期中联考化 学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题：本题共14小题，
2、每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 12022年9月15日，成都市疫情防控取得阶段性胜利，除少数几个区域外，其它区域都逐步恢复正常生产生活秩序。下列说法错误的是A消毒酒精属于混合物B过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质属于化合物C漂白液能用于消毒，其中起关键作用的是ClDClO2具有强氧化性，常用于消毒 2下列说法正确的是A溶于水能电离出H+的化合物都为酸B氧化还原反应中有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原C酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸D金刚石与石墨互为同素异形体 3下列说法正确的是A水中映出岸上树的倒影是丁达尔现象B胶体与溶液的本质区别是两者分散质粒
3、子的直径大小C直径为60 nm的CaCO3粉末属于胶体D胶体和溶液很容易用肉眼区分 4下列说法正确的是A熔融状态的NaOH能导电，故NaOH属于电解质BK2CO3在通电条件下能够电离出K+和CO32CSO3的水溶液能够导电，故SO3属于电解质D在KCl稀溶液中加入少量AgNO3固体，其溶液的导电性显著增强 5下列电离方程式书写正确的是ACa(OH)2 = Ca2+ + OHBH2SO4 = 2H+ + SO42CNaClO = Na+ + Cl+ + O2DMgCl2(熔融) = Cl2 + Mg 6常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A无色透明的溶液中：Cu2+、SO42、Ba2+
4、、OHB强碱性溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、CO32C强酸性溶液中：OH、MnO4、Na+、ClD含Mg2+的溶液中：K+、NO3、Cl、SO42 7下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是A钠加入到稀盐酸中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B炉甘石（主要成分为ZnCO3）与稀硫酸反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C用稀盐酸去除试管中附着的铁锈（主要成分为Fe2O3）：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OD实验室制备氯气：4H+ + 2Cl + 2MnO2 = 2Mn2+ + Cl2 + 2H2O 8下列替代方案错误的是A用NaOH
5、溶液代替蒸馏水可制备氢氧化铁胶体B用小苏打代替石灰石与稀盐酸反应可加快制备CO2的速率C用纯碱溶液替代NaOH溶液吸收含有Cl2的尾气可降低成本D用新制氯水替代氯气完成氯气的部分化学性质探究 9下列有关钠及其化合物的描述正确的是A钠放置在空气中，最终会转化为NaHCO3B碳酸钠、碳酸氢钠的溶液均呈碱性，都可以用作食用碱CNa2O、Na2O2分别和盐酸反应均能得到NaCl和水，故它们均属于碱性氧化物D将等质量的两份钠，一份转化为Na2O，另一份不转化，再分别加到等量蒸馏水中形成NaOH稀溶液，两溶液的溶质质量分数相等10下列反应中，H2O只做氧化剂的是A2H2OO2 + 2H2B3Fe + 4H
6、2O(气)Fe3O4 + 4H2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2DCaO + H2O = Ca(OH)211为了除去相应的杂质，下列所选的试剂或操作方法正确的是AMnO2固体中混有少量KMnO4：加热灼烧BNaCl溶液中混有少量MgCl2：加入过量NaOH溶液后过滤CCO2气体中混有少量水蒸气：将气体通过碱石灰处理DNa2O2固体中混有少量Na2O：在空气中加热12“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，主要的化学反应方程式为：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4
7、Cl2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O该工艺的简易装置如下图所示。下列说法错误的是A甲装置发生反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B乙装置的作用是除去CO2气体中的HCl气体C丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是NaHCO3不溶于水D丁中稀硫酸若换成稀硝酸，可以获得氮肥NH4NO313氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及Cl浓度变化图。下列说法正确的是A氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClOBpH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离CCl浓度上升的原因是氯气与
8、水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离D若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变14有一包白色固体，可能由K2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3中的一种或几种组成，现进行如下两步实验： 取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留； 分离出中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。下列说法错误的是A原白色固体一定含有K2CO3和Ba(NO3)2B第、步均发生了离子反应C对第步反应后的固体进行焰色试验，可能检出钡元素D第步可能发生的离子反应为Ag2CO3 +
9、 2H+ + 2Cl = 2AgCl + H2O + CO2二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（17分）生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：名称食盐碱面发酵粉洁厕灵“84”消毒液主要成分NaClNa2CO3NaHCO3HClNaClO（1）若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是_。（2）除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是_，发生反应的化学方程式为_。（3）碳酸氢钠可以作为治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为_。（4）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能
10、会产生有毒气体，该气体是_（填名称），将点燃的氢气伸入盛满该气体的集气瓶中，可观察到的现象是_。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。（5）某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息：亚硝酸钠的水溶液呈碱性；亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒；亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。回答下列问题： 已知NaNO2能与HI发生如下化学反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O该反应的还原剂是_（填化学式），请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。 下列方法中可用来区分
11、NaNO2和NaCl的是_（填标号）。A观察外形B在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液观察溶液变化C向两物质的水溶液中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化16.（13分）某化学小组为探究离子反应发生的条件，依次向水槽中加入下列物质，并记录灯泡的变化： 硫酸铁粉末：灯泡不亮； 加入蒸馏水：灯泡变亮； 逐滴滴加氢氧化钡稀溶液：灯泡变化为亮暗熄灭亮。（1）硫酸铁溶液和氢氧化钡稀溶液发生_（填标号）。A氧化还原反应B复分解反应C置换反应（2）加入蒸馏水后，灯泡变亮的原因是_（用电离方程式表示）。（3）加入氢氧化钡稀溶液的过程中，灯泡由熄灭变亮的原因是_。探究碳酸钠的性质：（4）向一定量的碳酸钠固体中加入少许水，迅速
12、用温度计测量其温度，发现温度计读数_（填“上升”“下降”或“不变”），当碳酸钠固体完全溶解后，依次加入几滴酚酞溶液、过量的稀盐酸。溶液颜色由红色最终变为无色，用离子方程式表示其变化的原因_。离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用：（5）工业上得到的粗盐中往往含有SO42、Mg2+，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为NaOH、_、_，过滤，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过加热蒸发得到氯化钠固体。17.（14分）AF六种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未写出），其中A为单质，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，物质A到F的焰色试验均呈黄色。回答下列问题：
13、（1）该转化过程中A B可以在热坩埚中进行，其现象为_，化学反应方程式为_。（2）写出A E的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。（3）C的化学式为_，向C的饱和溶液中通入足量CO2，可观察到的现象是_。（4）F E的化学方程式为_，其中氧化剂是_（填化学式）。（5）下列关于焰色试验说法错误的是_（填标号）。A焰色试验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验B某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元素C节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩D焰色试验是元素的一种物理性质，属于物理变化18.（14分）我国炼丹家在唐代或
14、五代时期将炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合后加热至约800，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题：（1）ZnCO3所属物质类别为_（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。（2）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：ZnCO3 + 2CZn + 3CO，该反应中还原产物为_，如果该反应中生成3个CO分子，转移_个电子。（3）向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知Cu2O_（填“是”或“不是”）碱性氧化物。（4）若要制取a kg锌，理论上需要质量分数为50%的ZnCO3原料_kg（保留两位小数）。（5）实验模拟以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO）为原料制备七水硫酸锌(ZnSO47H2O)的流程如下图所示：A的化学式为_；B的化学式为_。除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有_。
