1、河南省周口市2022-2023学年上期高二期末质量检测化学试题全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试券和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑:非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答:字体工整,笔迹清楚。4.考试内容,人教版选择性必修一。一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要
2、求的。1. 下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是( )A燃放爆竹B石灰石分解C利用铝热反应焊接钢轨D牛奶变质A.AB.BC.CD.D2. 常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是( )A.B.C.D.3. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热4. C0（g）与反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.CO（g）和的总能量大于和的总能量C.
3、反应的热化学方程式为D.和反应生成1molC0（g）和1mol要放出41kJ的热量5. 反应经2minB的浓度减少0.6。下列有关说法正确的有( )用A表示的反应速率是0.4在2min末时，反应物B的反应速率是0.3在这2min内用C表示的平均速率为0.2在2min时，B、C、D的浓度比一定为3：2：1若D的起始浓度为0.1，则2min时D的浓度为0.3A.B.C.D.6. 利用反应，可消除CO污染。不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得的体积分数随时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是( )A.b点时，CO的转化率为80%B.该反应为放热反应，C.c点时反应达平
4、衡状态D.段，7. “一饮涤昏寐，情来朗爽满天地。再饮清我神，忽如飞雨洒轻尘。三饮便得道，何须苦心破烦恼。”我国自古就有以茶待客的礼仪，下列化学方程式与泡茶到饮茶过程中的熵变、焓变以及自发性均一致的是( )A.B.C.D.8. 下列有关合成氨工业的说法正确的是( )A.恒容条件下充入稀有气体有利于的合成B.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温有自发反应的趋势C.合成氨厂一般采用的压强为10MPa30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高D.的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成9. 25时，向溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(
5、 )A.25时，的电离平衡常数B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0mLC.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQD.N点所示溶液中10. 25时，某强酸溶液，体积为；强碱溶液，体积为；，酸、碱溶液混合后，则和的关系为( )A.B.C.D.11. 下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是( )A.在溶液中，B.含有的溶液中，离子浓度大小关系可能为：C.物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：D.0.1的溶液中：12. 磷酸铁对热稳定，较易循环利用，可用于农药，电动汽车电池电极材料。常温下，下列说法错误的是( )A.常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，沉淀可以转化为沉淀B.常温下要除
6、去溶液混有的，可通过加入NaClO溶液调节溶液的pH为4，然后过滤，即可除去C.分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是沉淀D.磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定，较易循环利用13. 某原电池装置如图所示。下列结论错误的是( )A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.锌片逐渐溶解C.向锌片移动D.电子由锌片通过导线流向铜片14. 新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应B.锂电池的优点是质量小，电容量大
7、，可重复使用C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜D.充电时，N极的电极反应式为15. 将经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是( )A.过一段时间，试管中的导管内水柱上升B.试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D.试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：16. 已知在常温下测得浓度均为的三种溶液的pH如下：溶液溶液溶液溶液pH下列说法正确的是( )A.其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：B.相同条件下的酸性：C.将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的D.升高溶液的温度，减小二、非选择题（共计52分）
8、17.（12分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。若如图1所示，则发生的反应（假设没有气体生成）是_（选填“放热”或“吸热”）反应，X可能是_（填化学式，两种即可）。若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是_（选填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是_（填字母）。A.炭的燃烧反应B.的分解反应C.盐酸与NaOH溶液的反应（2）如图3所示，把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，在试管中放入小铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回
9、答下列问题。实验中观察到的现象：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_。产生上述现象的原因是_。18.（14分）化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。实验方案：现有0.01酸性溶液和0.1草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积温度/溶液水溶液4.00.02.0254.00.02.0604.01.025（1）请书写此过程的离子方程式：_。（2）通过实验可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中=_mL，理由是_。（3）对比实验的实验现象是_。（4）实验中时溶液褪色，用草酸表示的反应速率=_
10、。（5）甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。19.（14分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.2
11、60g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（1）滴定时，将酸性标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。（3）本实验滴定达到终点的标志是_。（4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：待测液/mL25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50通过上述数据，可知消耗的溶液体积为_ mL，求得_。（5）讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（
12、填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的酸性溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。20.（12分）金属腐蚀现象涉及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重。近几十年来，金属的腐蚀与防护已成为一门独立的综合性边缘学科。已知：遇溶液生成蓝色沉淀。（1）实验一：某小组同学认为，以下两种检验方法均能证明铁发生了吸氧腐蚀。装置操作现象.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞试液碳棒附近溶液变红.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液铁片表面产生蓝色沉淀用电极反应式解释实验中的现象：_。查阅资料知：具有氧化性。有同学认为仅通过中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。为进一步探究的氧
13、化性对实验结果的影响，进行了下列实验，几分钟后的实验现象记录如下：实验试管中液体现象.蒸馏水无明显变化.溶液铁片表面产生大量蓝色固体.溶液无明显变化a.以上实验表明：在存在的条件下，溶液可以与铁片发生反应。b.为探究的存在对反应的影响，该小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色固体。此补充实验表明的作用是_。（2）实验二：该小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针发生偏转。分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中
14、的溶液所在的试管中无变化，容器b中的铁片作_极。加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_。（3）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于硫酸溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应式：_。化学参考答案1、答案：B解析：爆竹爆炸时放出热量，A项不符合题意；石灰石分解需要吸热，B项符合题意；利用铝热反应释放的热量能使铁熔化，是放热反应，C项不符合题意；食物腐败是放热的，D项不符合题意。2、答案：A解析：的物质的量为，其完全燃烧生成和液态水时释放的热量为，反应释放的能量与反应物的物质的量成正比，故完全燃烧生成和液态水时释放的热量为，A项符合题意。3、答案：D解析：
15、HNC的能量比HCN的高，能量越低越稳定，则稳定性较好的是HCN，A项不符合题意该异构化反应的，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C项不符合题意；使用催化剂能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D项符合题意。4、答案：B解析：解：A.从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“”也可知此反应为放热反应，故A错误；B.从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与所具有的总能量大于与所具有的总能量，故B正确；C.从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：，故C错误；D.从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误；
16、故选：B.5、答案：A解析：A为固体，不能计算固体的速率，因为固体和液体的浓度认为是定值，不发生变化，故错误；2min末的反应速率为瞬时速率，用B表示速率为0.3mol/（Lmin），是2min内的平均速率，故错误；根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，在这2min内用C表示的平均速率为B的平均速率的2/3，即0.2，故正确；因为起始浓度未知，因此在2min时，B、C、D的浓度比不一定为3：2：1，故错误；根据浓度的变化量之比等于化学计量系数之比，2min内D的浓度增加了为0.2，若D的起始浓度为0.1，则2min时D的浓度为0.3，故正确；故选A。6、答案：C解析：A项，该反应反应前后气
17、体体积不变，反应过程中气体的总物质的量不变，始终为2mol，b点时，则，所以CO的转化率为，正确；B项，由题图可知，d所在曲线先达到平衡，反应速率更快，则温度越高，即，但平衡时的体积分数更小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热放应，正确；B项，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小，由图像可知，正确；C项，c点表示的体积分数在两种温度下刚好相等，但都还在继续变化，没有达到平衡状态，错误；D项，由a点可知，转化的的物质的量为，则段反应速率，正确。7、答案：A解析：泡茶过程是一个自发的、的过程，A项符合题意。8、答案：B解析：A.恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质
18、的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，A错误；B.根据时反应可以自发进行，该反应的，所以在低温或常温下可自发进行，B正确；C.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂的活性无关，C错误；D.的量越多，的转化率越大，但并不是越多越好，D错误；故选B。9、答案：C解析：由图可知，溶液的pH=3，则，A项错误；M点pH=7，若加入20 mL NaOH溶液，溶液中溶质是，水解使溶液显碱性，故B项错误；完全反应后，加入的NaOH越多，对水的电离抑制程度越大，故N点水的电离程度比Q点大，C项正确；N点pH=8，故，D项错误。10、答案：B解
19、析：强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，溶液中氢氧根离子浓度；酸碱溶液混合pH=7，则氢氧根离子物质的量等于氢离子物质的量，得到计算式为：，已知a+b=12，得到，即100V(酸)=V(碱)，故答案为B。11、答案：C解析：12、答案：B解析：A.常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，当NaOH足够多时，沉淀可以转化为沉淀，A正确；B.加入NaClO溶液将氧化，不符合除杂要求，B错误；C.根据和得知，比更难溶，分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是更难溶的沉淀，C正确；D.磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定比较安全，较易
20、循环利用提高经济效应和保护环境，D正确；故选B。13、答案：C解析：A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B.铜和锌做原电池的两极，锌能自发地和稀硫酸发生氧化还原反应，所以锌做负极，负极反应为：，锌片逐渐溶解，故B正确；C.铜是正极，溶液中的在正极上得到电子生成氢气，所以向铜片移动，故C错误；D.锌失去电子，电子从锌片通过导线流向铜片，故D正确；故选C。14、答案：C解析：A.充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确； B.锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；C.根据电子守恒可知，当电池中迁移时，理论上可获得32g纯铜
21、，C错误；D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，D正确；故选C。15、答案：A解析：A.生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致试管中气体压强减小，小于大气压，所以试管中的导管内水柱上升，故A正确；B.试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故B错误；C.铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故C错误；D.试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极；正极，故D错误；故选A。16、答案：C解析：A.三种溶液中阳离子均为和，溶液中浓度是其他两种溶液中浓度的两倍，阳离子浓度之和最大，NaCN溶液和溶液中浓度相等NaCN溶液中浓度小于溶液中浓度，
22、故其溶液中阳离子浓度之和的大小顺序为，A错误；B.的水解能力小于，故酸性：，B错误；C.NaCN为强碱弱酸盐，因此将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的，C正确；D.升高溶液的温度，促进的水解，增大，D项错误；故选C。17、答案：（1）放热；、CaO（合理即可）；吸热；B（2）饱和澄清石灰水中出现白色浑浊；铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低18、答案：（1）（2）1.0；保证反应物草酸浓度改变，而其他条件不变（3）两实验中紫色溶液均褪色，但褪色更快（4）（5）反应生成的硫酸锰起催化剂的作用19、答案：（1）甲（2）注视锥形瓶内溶液颜色变化（3）当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色（4）10.00；2；偏大；偏小20、（1）答案：；可能氧化Fe生成，会干扰对电化学腐蚀生成的的检验；破坏铁片表面的氧化膜（2）答案：正；温度升高，Fe的还原性增强，反应速率加快（3）答案：
