1、2016年常州市高三第三次模拟试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有80多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质。地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中，海水中总储量高达11014t，因此被称作“海洋元素”。 “海洋元素”X是ANaBClCBrDMg2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的实验式：CH2OCCH4分子的球棍模型： D核内有8个中
2、子的碳原子：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42Bc(H+)/ c (OH)1010的无色溶液：Na +、Ba2+、NO3、ClC由水电离产生c (H+)1010mol/L的溶液：NH4 + 、AlO2、Ca2+、S2Dc(ClO)1.0 molL1的溶液：K+、SO32、S2、SO424下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B油脂水解可得到氨基酸和甘油C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性DFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路5如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验
3、为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响6下列离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2+H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br24ClDBa(OH)2溶液中滴加过量NaHS
4、O4：Ba2+2OH2HSO42BaSO42H2O7设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAB常温常压下，1mol的氦气和氢气混合气，含有的核外电子数为2NAC25时，1L pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2 NAD标准状况下，2.24L CCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子8甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液
5、过量CO2Na2O2CO2 O2NaABCD9工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH 4e=O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变10短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ和Y形成的化合物是离子化合物C气态氢化物的稳定性：YR D常温
6、下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11下列说法中正确的是A铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大B反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H c(OH) c(H+)BpH4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-)0.1 molL-1CpH8的溶液中：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32-)DpH11的溶液中：c(Na+)+ c (H+)c(OH)+c(Cl)+ c(CO32-)+c(HCO3)15在恒温恒容的密闭
7、容器中发生反应：Fe3O4(s)4H2(g) 3Fe(s)4H2O(g)。下列说法正确的是A该反应的平衡常数表达式Kc(H2O)/c(H2)B若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D若初始时投入4.64g Fe3O4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有4g，则Fe3O4的转化率为50%非选择题（共80分）16（12分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）操作的名称是 ，检验溶液2中是否含
8、有杂质离子的试剂是 。（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂X和固体J分别是（填序号） 。 aNaOHFe(OH) bNH3H2O Fe(OH)2cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2（3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。（4）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略）， 反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁
9、制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 。17（15分）非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：（1）BC的反应类型为 ，E分子中含氧官能团有 (写名称)。（2）D的结构简式为 。（3）FG反应的化学方程式为 。（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。苯环上有3个取代基；具有氨基酸结构；有6种不同化学环境的氢原子。（5）已知反应： 。 是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（）为主要原料（其他试剂自选）合成该中间体的合成路线流程图。合成路线流程图示例如：。18.（12分） 三草酸合铁（）酸钾晶体K
10、3Fe(C2O4) 33H2O可用于摄影和蓝色印刷某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4) 33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧 化成二氧化碳，同时MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4被还
11、原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；（1）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备 。（2）实验步骤二中加KMnO4溶液的离子方程式为 11.12% 。若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4) 3（M=437g/mol）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g 。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K
12、2CO3 （K元素只存在于盐中）。通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式。19.（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O广泛用于水的净化处理。（1）滤液A的主要成分 （填写化学式）（2）写出反应的离子方程式 （3）反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实
13、验操作方法是 。（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT（有机层）2CeT3 (有机层）+3 H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是 。（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品加酸溶解用FeSO4溶液滴定 所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH
14、溶液生成Zn(OH)42- 。用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液，30%H2O2， NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀盐酸。实验步骤依次为： 向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的 ，过滤，洗涤；将沉淀溶于稀硫酸中，并加入 ，充分反应；向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)212H2O。20（14分）（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 d kJmol-12C(s)
15、 O2(g)=2CO(g) H2 e kJmol-1 C燃烧热为 f kJmol-1 （d、e、f 均大于0）写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式： 。将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是 （填序号）aCa(OH)2 bCaCl2 cK2CO3 dNaHSO3 eNH3H2O（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 ，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是 mol （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各
16、种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图： 向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐 在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）。 （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等。二茂铁中配离子为C5H5，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为下图中的a，C5H6与Br2 11加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为下图中的b，写出环状分子C5H6的结构简式 ；分子N中含有 个手性碳原子。21.（12分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制
17、备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）PO43-的空间构型是 。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，则1 mol Cu(CN)42-中含有的键的数目为 。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 2016常州市高三第三次
18、模拟化学试题参考答案和评分标准CABBCDBABB选择题：共40分12345 6789101112131415BCDBACCD16（12分）（1）过滤；（1分） KSCN溶液 或 苯酚（1分）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解；（2分） c（2分）（3）2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42（2分）（4）产生大量棕黄色烟（2分） ClO+2e+H2O=Cl+2OH（2分）17. （15分）18（12分） (1) 还原Fe3+为Fe2+（2分）(2) 5C2O4 2+ 2MnO4 + 16H+ =5CO2 + 2Mn2+ +8 H2O（2分）或5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+
19、=5CO2 + 2Mn2+ +8 H2O偏高（2分）(3)（6分）n(CO2)=0.05mol（1分）， n(CO)=0.04mol（1分）2K3Fe(C2O4)3 = 3K2CO3 + 5CO2 + 4CO + Fe + FeO（4分）19.（15分） (1) Na2SiO3 （1分）(2) 2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ +O2+4 H2O （2分）(3) 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次（2分）(4) 加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）(5) 偏大（2分）(6) NaOH溶液 （2分）30%H2O2溶液 （2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）20（14分）（1） CO(g)+H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) H （0.5d + 0.5ef） kJmol-1 （2分） c、e（2分）(2) 10/3 （2分）(3) H2PO4- + H+ = H3PO4 （2分） 不能（2分）（4） （2分） 2个（2分）21（12分）(1) Ar3；ON(2) 正四面体，(3) PH3或AsH3、H3O+或CH3(4) (5) 8mol(6) CuH
