1、云南省昭通市盐津县一中20192020学年10月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共24小题,每小题2.0分,共48分) 1.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A LiI B NaBr C KCl D CsF2.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是()A 铝的金属性比镓强B 铝的熔点
2、比镓低C Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝3.下列说法中不正确的是()A 共价化合物中不可能含有离子键B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C 离子化合物中可能存在共价键D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子4.下列叙述正确的是()A 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C 离子晶体中可能含有共价键D 金属晶体的熔点和沸点都很高5.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A Na：1s22s22p53s2 B S2：1s22s22p63s23p6C N：1s22
3、s22p3 D Si：1s22s22p63s23p26.有关晶格能的叙述正确的是()A 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B 晶格能通常取正值，有时也取负值C 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D 晶格能越大,物质的硬度越小7.下列说法中正确的是()A 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定8.根据价层电子对互斥模型及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( )A 直线形sp杂化 B 三角形sp2杂化C 三角锥型sp2杂化 D 三
4、角锥型sp3杂化9.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3 Bns2np4 Cns2np5 Dns2np610.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键()A 2 B 4 C 8 D 1211.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A 是密置层的一种堆积方式 B 晶胞是六棱柱C 每个晶胞内含2个原子 D 每个晶胞内含6个原子12.下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A 在Si晶体中，Si原子与SiSi键之比为1：4B 在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个C 在CsCl晶体中，与每个Cs+紧
5、邻的Cs+有8个D 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子13.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()能层能级电子云的伸展方向电子自旋状态A B C D 14.下列元素周期表族序数正确的是()A 第3列为B B 第18列为0AC 第14列为A D 第8列为B15.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是()A CCl4 B C2H5OH C CS2 D C6H616.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B 能量低的电子只能在s轨道
6、上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C 能层序数越大，s原子轨道的半径越大D 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同17.下列说法正确的是()A 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同18.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()Agcm3Bgcm3Cgcm3Dgcm319.下列各组指定的元素不能形成AB2
7、型化合物的是()A 2s22p2和2s22p4 B 2s22p2和3s23p4C 3s2和3s23p5 D 3s1和3s23p520.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氮原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性D 15.2 g该物质含有6.021022个原子21.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A 7个 B 9个 C 19
8、个 D 不能确定22.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A HClO4HBrO4HIO4 B HClO4H2SO4H3PO4C HClO4HClO3HClO D H2SO3H2SO4H2S2O323.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A 3d94s2 B 3d44s2 C 4d105s0 D 4d85s224.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是()A 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B 第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C 第七周期A族元素的原子序数为117，是一种金属元素D 第七周期A族元素的氢
9、氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 分卷II二、填空题(共5小题,共52分) 25.有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：_；_。(2)写出各元素原子的电子排布式：A_，B_，C_，D_。(3)比较C、D两元素的性质：第一电离能：C_D(填“”或“”，下同)；电负性：C_D；非金属性：C_D；原子半径：C_D。26.Cu2+能与NH3
10、、H2O、OH、Cl等形成配位数为4的配合物（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2Cu（OH）4画出配离子Cu（OH）42+中的配位键Na2Cu（OH）4中除了配位键外，还存在的化学键类型有（填序号）A离子键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3Cu（OH）42+2OH其原因是（3）Cu2+可以与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子（如图）H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是乙二胺沸点高于ClCH2CH2Cl的主
11、要原因是27.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mrgmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_cm。
12、 28.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A；B；C；D（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；CD29.用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反
13、应原理如下：(1)已知在反应、中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应、的化学方程式是_、_。(2)基态铜原子的核外电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是_。(3)反应和生成的气体分子的中心原子的杂化类型是_，分子的空间构型是_。(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_。 答案1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A 14
14、.C 15.B 16.C 17.C 18.C 19.D 20.C 21.B 22.D 23.C 24.D25.(1)Br2H2S=2HBrS2H2SO2=2H2O2S(2)1s22s22p63s23p63d104s24p51s11s22s22p41s22s22p63s23p4(3)26.（1）；（2）过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；（3）ONH； sp3； 乙二胺分子间能形成氢键27.(1)(答案不唯一，合理即可)(2)12 (3)412144864(答案不唯一，只要与第1问对应即可)(4)28.（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）29.(1)2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2(2)1s22s22p63s23d104s1或Ar3d104s1氧(3)sp2V型(4)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度
