1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2讲物质的量浓度及其有关计算考纲点击1了解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。2掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。一、溶液组成的表示方法1溶解度(S)：_。计算式：_。2溶质的质量分数：w(B)100%，若为饱和溶液(溶解度为S)，w(B)_。3物质的量浓度：c(B)_。即时训练1下列说法中正确的是()。A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0. 5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
2、D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g二、一定物质的量浓度溶液的配制1物质的量浓度：以_来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位为_，数学表达式为_。2溶液的配制(1)仪器：量筒(或滴定管)、烧杯、_、_、_、试剂瓶(当溶液中的溶质为固体时，将量筒换成药匙、托盘天平)。(2)实验步骤：计算、_、_、_、摇匀、_、_、摇匀，转移到试剂瓶中贴上标签。(3)误差分析：依据公式_进行分析判断。特别提示：(1)物质的量浓度用1 L溶液(而不是1 L溶剂)中所含溶质物质的量来表示。如配制1 L 0.5 molL1的氨水，正确操作是将标准状况下11.2 L NH
3、3溶于水并稀释到1 L；而不能将标准状况下11.2 L NH3直接溶解于1 L水中。(2)配制一定物质的量浓度溶液时，只能一次性配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。如需要480 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，只能选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，也不能用250 mL容量瓶配制两次。3有关溶液的物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释或浓缩：稀释或浓缩前后溶液中溶质的物质的量保持不变。(2)溶液的混合：互不反应的溶液混合，稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，即n1n2n混。相互反应的溶液混合，根据化学方程式中各物质的化学计量数进行计算。(3)
4、溶液的物质的量浓度与其溶质的质量分数之间的换算：c(B)_其中B表示溶液中的溶质，表示溶液的密度(单位为gcm3)，w表示溶液中溶质的质量分数。即时训练2某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有()。A BC D即时训练3t 时，将W g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M，饱和溶液密度为d gcm3，其质量分数为a%，t 时，A的饱和溶液的物质的量浓度为()。AmolL1 BmolL1CmolL1 D molL1即时训练4现有密度为1.47 gmL1 57%硫酸溶液，向其中加入质量分数与原硫酸相同
5、的浓硝酸，混合成为27%硫酸和30%硝酸的混合酸。计算：(1)原硫酸的物质的量浓度为多少？(2)形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比为多少？一、物质的量浓度的计算1若溶液中存在结晶水合物，溶质以无水盐为准。如胆矾溶解于水，溶质是CuSO4； NH3溶解于水，尽管大部分以NH3H2O分子形式存在，但溶质以NH3为准。2以溶液体积计算而不是溶剂体积。3标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c式中V为标准状况下气体体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，为溶液的密度(gmL1)。【例1】将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中(水的密度为1 gcm3)，得到盐酸密度为b
6、 gcm3，则该盐酸物质的量浓度是()。AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1拓展应用1标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w。物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()。A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)二、溶解度、质量分数和物质的量浓度的相互换算1溶液稀释定律(1)对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即m1w1m2w2，即1V1w12V2w2(2)对于已知物质的量浓度溶
7、液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1c2V22物质的量浓度与溶质质量分数的换算c(c的单位是molL1，的单位是gcm3，M的单位是gmol1)3溶解度与溶质质量分数w的换算w100%S4溶解度与物质的量浓度的换算c(的单位为gcm3)【例2】已知25%氨水的密度为0.91 gcm3，5%氨水的密度为0.98 gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数()。A等于15% B大于15%C小于15% D无法估算方法归纳(1)密度大于1.00 gcm3的两种相同溶质的溶液等体积混合后，其混合液中溶质的质量分数大于混合前两种溶液中溶质的质量分数之和的1/2。如H2SO4、HN
8、O3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。(2)密度小于1.00 gcm3的两种相同溶质的溶液等体积混合后，其溶质的质量分数小于混合前两种溶液中溶质的质量分数之和的1/2。如氨水、乙醇等少数溶质形成的溶液。拓展应用2某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是()。A饱和溶液的物质的量浓度为cmolL1B饱和溶液中溶质的质量分数为w%C25 时R的溶解度为SgD饱和溶液的密度为gL1三、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析根据c判断：1若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，则结果偏
9、高。2若没有洗涤烧杯内壁或玻璃棒，使n减小，则结果偏低。3若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，对结果无影响。4俯视、仰视对结果的影响(1)仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏低。(2)俯视刻度线：加水量减少，溶液体积偏小，故c偏高。5常见的操作及对实验结果的影响统计(如下表)能引起误差的一些操作(以配制0.1 molL1的NaOH溶液为例)来源:学。科。网来源:学,科,网Z,X,X,K因变量来源:Z|xx|k.CommV称量时间过长减小偏小用滤纸称NaOH减小偏小向容量瓶内注液时少量流出减小偏小未洗烧杯和玻璃棒减小偏小整个过程不摇动减小
10、偏大定容时水加多了，用滴管吸出减小偏小定容、摇匀后，液面下降，再加水增大偏小【例3】某同学称取了4.0 g NaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_。(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_。(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)：在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外_；定容时仰视仪器上的刻度线_；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线_。(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。关于一
11、定物质的量浓度溶液的配制实验本实验主要让学生了解实验仪器的使用，溶液的配制过程，误差分析及相关注意点。【实验典例】用36.5%(1.18 gmL1)的浓盐酸配制100 mL 2 molL1的盐酸。(1)经计算，需浓盐酸的体积_。(2)量取时，选用的仪器为_。(3)稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎，使得一些液体溅出，其他操作均正确，则导致最后溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无变化”，下同)。(4)洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸内，而未转移到容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度_。(5)向容量瓶内加水定容时，液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度_。(6)定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配得
12、的溶液浓度_。(7)在此实验中，使用的主要仪器有下列的_。a50 mL容量瓶b天平c酸式滴定管d烧杯e胶头滴管f100 mL容量瓶g玻璃棒1若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(已知氨水的密度比纯水的小)()。A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w12电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是()。A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时，密度
13、小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，NaCl的溶解度S g3某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：V(盐酸)50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是()。A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1B根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应4(2012浙江宁波余姚中学质检)相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况
14、)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()。A相对分子质量M可表示为：B物质的量浓度c可表示为：C溶液的质量分数w%可表示为：D溶液密度可表示为：5某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。甲乙A和B和C和(3)该同学应称取NaOH固体_ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置
15、的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105参考答案基础梳理整合一、1在一定温度、压强下，100 g水中达到溶解平衡时所能溶解溶质的质量或2100%3即时训练1C解析：A不正确，1 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积不是1 L；B不正确，从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度仍为2 molL1；C项正确，配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需CuSO45H2O的质量为：0.5 L0.5 molL1250 gmol162.5 g；D不正确，100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol
16、，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和。二、1单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少molL1c(B)2(1)容量瓶玻璃棒胶头滴管(2)称量(或量取)溶解(或稀释)转移洗涤定容(3)c3即时训练2C解析：中称量药品时，药品和砝码位置颠倒；中定容时，应平视；中摇匀应倒转和摇动，使溶液混合均匀。即时训练3A即时训练4答案：(1)8.55 molL1(2)910核心归纳突破【例1】D解析：HCl的物质的量mol，HCl的质量mol36.5 gmol1g，盐酸的质量1 000 ggg，盐酸的体积gb gcm3cm3L，该盐酸的物质的量浓度molLmolL1。拓展应用1 A解析：A项中，变形
17、后，显然溶液的体积不是水和NH3的体积之和，A项错误。B项，把原式变形得c，B对。C项，w(NH3)，C对。D项，c，D对。【例2】C解析：由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合时w15%。拓展应用2 C解析：A项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量。c(R)molL1B项，w100%C项，SgD项，gL1【例3】答案：(1)量筒100 mL容量瓶(2)搅拌、引流(3)偏小偏小偏小(4)解析：(1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。(2)溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。(3)溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小，浓度偏小；定容时仰视刻度线，则溶液
18、体积偏大，浓度偏小；定容后又加水，则溶液浓度偏小。(4)该NaOH溶液物质的量浓度为1 molL1。实验探究拓展实验典例答案：(1)16.95 mL(2)酸式滴定管(3)偏低(4)偏低(5)偏低(6)偏高(7)cdefg演练巩固提升1C解析：由质量分数与物质的量浓度的关系有：a，b，因2ab，故有1 0002w2/1721 0001w1/17，即w2/w121/2，因12，故有w22w1，所以C正确。2D解析：有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A项正确；依据公式w，可知B项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C项正确；由公式
19、w得到，解得S g，D项错误。3D解析：由表中数据可知，加入混合物9.2 g时盐酸过量，加入混合物27.6 g时盐酸不足，此时产生的n(CO2)0.15 mol，所以c(HCl)3.0 molL1，A正确。混合物的质量与V(CO2)不成比例，即混合物过量，D错。设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x、y，则有xy0.1 mol，84 gmol1x100 gmol1 y9.2 g，可求出x、y，进而求得NaHCO3的质量分数。4D解析：由质量分数定义知：w%，变形可得：M，故A、C错误；由物质的量浓度与质量分数间的关系c，变形后得，故D正确；将w%代入c中可得c，故B错误。5答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dC解析：(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在和之间。(3)m(NaOH)0.500 L0.5 molL140 gmol110.0 g称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g。- 9 - 版权所有高考资源网
