1、高一年级第二学期第一次月考化学试题分值：100分+10分 考试时间：90分钟 命题人：赵彦彦可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 P：31 S：32 N：14 Cl：35.5 一、 单项选择题（1-25小题，每小题2分，共50分）1.决定化学反应速率的主要因素是 ( )A.反应物的浓度 B.反应温度 C.催化剂 D.反应物的性质2.下列反应体系中，不属于可逆反应的是 ( )A.N2和H2合成氢 B.SO2与O2化合成SO3C.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 D.密封容器内NO2和N2O4可以相互转化3.下列物质互为同素异形体的是 ( )A126C和146
2、C B氧气和臭氧 C甲烷和乙烷 D正丁烷和异丁烷4.下列过程中，共价键被破坏的是 ()A.碘升华 B.NaOH熔化 C.H2SO4溶于水 D.酒精溶于水5关于Na元素和F元素的叙述正确的是 ( )A原子序数NaF B原子半径NaFC原子的电子层数NaF 6.下列各组粒子中，电子层数和最外层电子数都相同的是 ()AO2和Al3 BS和O CMg2和Mg DCl和Cl7.镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质推断中不正确的是A在化合物中呈+2价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水8.aR3和bMn的核外电子数相等，则a值等于 ( )Abn3Bbn3 Cbn3 Dbn3
3、9下列各组物质中，化学键类型相同的是 ( )AHCl和KCl BH2S和Na2S CCH4和H2O DH2SO4和Na2SO410共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含一种作用力的是A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘11. 下列排列顺序不正确的是 ( )A. 原子半径：NaSiO B. 热稳定性：HFH2ONH3C. 碱性: KOHNaOHLiOH D. 失电子能力：AlMgNa12.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是 ( )A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D. Y在暗处
4、可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应13.下列事实不能用元素周期律解释的是 ()A.气态氢化物的稳定性：HBrHI B.0.1 molL1溶液的pH：NaOHLiOHC.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 14.反应4（g）5（g）4NO（g）6（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）A. (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C. (NO)=0.0010mol.L-1
5、.s-1 D. (H2O)=0.045mol.L-1.s-115.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间 ( )A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s16.假如你是某化工厂总工程师，为加快化学反应速率进而提高经济效益，你优先考虑的措施是 A.选用适宜的催化剂 B.采用高压 C.采用高温 D.增大反应物的浓度17.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B
6、(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB D.A、B、C的分子数之比为13218.合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用molL-1s-1表示)，则正确的关系是 ( )A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3) C.v(H2)=(NH3) D.v(N2)=3v(H2)19.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是 ()A.1
7、mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值) .B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH220. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 ()A.五种元素中，原子半径最大的是W B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 D.金属Z与Q的单质不能反应21.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的
8、焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是 ()A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYC. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大22. 四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A用H2表示的反应速率为0.1 molL-1min-1 B用N2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1C用N2表示的反应速率为0.2 molL-1
9、s-1 D用NH3表示的反应速率为0.3 molL-1s-123.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 ()A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2molHI生成时24.在Al与稀H2SO4的反应中，已知10S末H2SO4的浓度减少了0.6moll-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10S内生成AL2（SO4）3的平均反应速率为 （ ）A. 0.02moll-1S-1 B. 0.04moll-1S-1 C. 0.0
10、6moll-1S-1 D. 0.18moll-1S-1 25.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 （ ）A.加入适量6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸二填空题(26-29题，共50分)26（ 8分）118号元素中（除稀有气体元素外）（1）原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。（2）金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 （3）最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。27（11分）下表列出了AR九种元素在元素周
11、期表中的位置：族周期AAAAAAA02EFG3ACDHR4B(1)请写出下列元素的元素符号：B_E_ H_R_(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_(用元素符号表示)。(3)F元素氢化物的化学式是_，该氢化物跟A的单质发生反应的化学方程式是_。 (4)D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 _。28（13分）A、B、C、D、E为五种原子序数小于20的元素，其核电荷数依次增大A、B同周期，两者相隔一种元素；B、D同主族相邻；A、B、D三种元素的核电荷数之和为30；C、E能形成CE型离子化合物。(1)写出各元素的名称：A 、B 、C 、D 、E 。(2)
12、A、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为： （用化学式表示，下同）。(3)写出A、B 氢化物的电子式：A ，B ；A、B气态氢化物的稳定性强弱： 。(4)比较D、E气态氢化物的还原性强弱： 。29、(1)对于反应 2SO2 + O2 2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成SO3的反应速率降低温度增大氧气的浓度使用合适的催化剂压缩容器体积保持容积不变，通入a mol Ne（2）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当
13、反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则： 2min时，容器内n（N2）= ，c（H2）= 2min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）= 。 2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 。三、附加题30. 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_ ，干燥管D的作用是_。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品 设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(3)若要证明非金属性：CSi，则A中加_ ，B中加
14、Na2CO3 ，C中加_ ，观察到C中溶液的现象为_。高一化学第二学期第一次月考化学答案一.单项选择题（每个2分，共50分）1-5 D C B C A 6-10 A C D C B 11-15 D A C C C 16-20 A A C A B 21-25 C C C A B 二、填空题（共50分）26.（8分） （1）Na H （2）Na F (3)C 原子结构示意图略 CO、 CO2 27.（11分） (1)K N Cl Ar （各1分） (2)KNaMg （2分）(3)H2O （1分） 2Na2H2O=2NaOHH2 （2分）(4)Al(OH)33H=Al33H2O （2分）28(13分
15、)（1）碳、氧、钠、硫、氯(每空1分) （2）HClO4H2SO4H2CO3 (2分)(3) (1分)、(1分)，H2OCH4 (2分) （4）H2SHCl(2分)29.（每空2分，共18分）（1）编号改变的条件生成SO3的反应速率降低温度 减小增大氧气的浓度增大使用合适的催化剂增大压缩容器体积增大保持容积不变，通入a mol Ne不变（2） 3 mol； 0.4moll-1（各2分） 0.2molL-1min-1（2分） 9：13（2分）三、附加题（除标注外，每空1分，共10分）(1)分液漏斗 防止倒吸 (2)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl（2分）(3)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 版权所有：高考资源网()
