1、河南省延津县第三高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1【3分】已知某溶液中存在较多的H+、，则在该溶液中不能大量存在的离子组是( ) K+、F- K+、Ba2+、Cl- Fe2+、Cl-、Br- K+、Na+、ClO-A. B.只有C.只有 D.只有【答案】A【解析】中F-与H+不共存，中Ba2+、不共存，中Fe2+、H+、不共存，中ClO-、H+不共存。 2下列行为符合安全要求的是A进入煤矿时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶中检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【答案】B【解析】试题分析：A、不行，因为煤矿中可
2、能含有甲烷等可燃气体，用火把照明，可能发生爆炸，故错误；B、可减少事故的发生，故正确；C、达到爆炸极限，容易发生危险，故错误；D、因为水的密度小于硫酸的，且浓硫酸遇水放出大量的热，容易造成液体的飞溅，伤人，故错误。考点：考查实验安全事故的处理和预防等知识。3设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nAB标准状况下，224 LCCl4所含分子数目为nAC1 L 05 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为05nD62g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-键数目为03nA【答案】D【解析】4设NA为阿伏
3、加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAB1 molL1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NAC28 g N2中含有的原子数为NA D1 mol Mg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA【答案】D【解析】试题分析：A、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故不选A；B、在溶液中只有浓度没有体积，不能计算物质的量，故不选B；C、28克氮气是1摩尔，含有2摩尔原子，故不选C；D、镁显示+2价，所以1摩尔镁失去电子2摩尔，故选D。考点：阿伏伽德罗常数。5同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A体积
4、比为8：11 B分子个数之比为11: 12C物质的量之比为8：11 D原子个数之比为11: 12【答案】D【解析】在相同条件下，等质量的O2和CO2的物质的量之比是4432118，所以ABC都是错误的，正确的答案选D。6向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspD该过程破坏了ZnS的溶解平衡【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸锌与硫化钠反应生成白色沉淀硫化锌和硫酸钠。由于硫化铜的溶解度小
5、于硫化锌的溶解度，因此向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，A正确；B、根据沉淀容易转化为更难溶的沉淀可知，利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀，B正确；C、上述现象说明ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，C不正确；D、硫化锌转化为硫化铜，说明破坏了硫化锌的溶解平衡，D正确，答案选C。考点：考查溶解平衡的有关判断与应用7某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是A离O点越远的元素原子半径不一定越大B图中虚线（直线）相连的元素处于不是同一族CB元素是图中金属性最强的元
6、素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键【答案】B【解析】试题分析：根据图示可知A是O，B是Na。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则离O点越远的元素原子半径不一定越大，A正确；B、图中虚线（直线）相连的元素处于同一族，B错误；C、钠元素是图中金属性最强的元素，C正确；D、A、B两种元素组成的化合物中过氧化钠中含有共价键，D正确，答案选B。考点：考查元素周期表的结构应用8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能与Cu反应产生气体的溶液：Na、Fe2、Cl、 SO42B滴入甲基橙显红色的溶液：K、Cu2、NO3、IC由水电离出的C (H)C(OH)=1024溶液：K、N
7、a、NO3、ClD无色溶液：K、 Al3 、ClO、SO42【答案】C【解析】 试题分析：A能与Cu反应产生气体的溶液是硝酸溶液，在此溶液中，会发生反应：NO3-+4H+3Fe2+= 3Fe3+NO+2H2O，不能大量共存。错误。B滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，会发生反应：8H+6I-+2NO3-=3I2+2NO+4H2O，不能大量共存。错误。C由水电离出的C (H)C(OH)=1024溶液水的电离受到了抑制，可能是酸性，也可能是碱性溶液，在此溶液中离子都不会发生任何反应，可以大量共存，正确。D无色溶液： Al3 和ClO会发生双水解反应而不能大量共存。错误。考点：考查离子能否大量共存的知
8、识。9下列说法不正确的是ASm与Sm互为同位素B氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性C将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD焰色反应发生的是物理变化【答案】B【解析】试题分析：A、Sm与Sm质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，故B错误；C、令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0.2c1mol/L，故C正确；D、焰色反应是物理变化，故D正确；故选B。考点：考查了同位素的概念、氯水的漂白
9、原理、溶液的稀释、焰色反应的原理的相关知识。10NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NAB1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NAC常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个键和2NA个键D1 L 0. 01 molL-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-【答案】A【解析】试题分析：1mol Cl2参加反应，氯气的化合价可以为-1到+7价之间，转移电子数不一定为2NA，错误。常温常压下，22.4 L C02分子不一定为1mol，错误。1 L 0. 01 molL-1的Na2CO3溶液中不一定含有0.01NA个CO
10、32-，碳酸根会发生水解反应，小于0.01mol。错误考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。11下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是APCl3PCl5 BMnO-4Mn2+CSO3SO2-4 DCO2CO【答案】A【解析】试题分析：A、PCl3PCl5中，P元素的化合价升高，需要加氧化剂，A正确；B、MnO-4Mn2+中，Mn元素的化合价降低，加还原剂，B错误；C、SO3SO42-中，S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，C错误；D、CO2CO中，C元素的化合价降低，加还原剂，D错误。答案选A。考点：氧化还原反应12下列离子方程式正确的是A金属钠与水反应：Na +2H2ONa+
11、2OH + H2B金属铝投入NaOH溶液中：Al +2OHAlO2+H2C稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H + NO3 Fe3 + NO + 2H2ODFeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 4Fe3+ + 2H2O【答案】D【解析】试题分析：金属钠与水反应：2Na +2H2O2Na+2OH + H2，故A错误；金属铝投入NaOH溶液中：2Al +2OH+2H2O2AlO2+3H2，故B错误；稀硝酸中加入过量铁粉，生成Fe2+，故C错误；FeCl2酸性溶液放在空气中被氧气氧化为Fe3+，故D正确。考点：本题考查离子方程式。13液态氨中可电离出极少量的NH2和NH
12、4+。下列说法正确的是ANH3属于离子化合物 B常温下，液氨的电离平衡常数为1014C液态氨与氨水的组成相同 D液氨中的微粒含相同的电子数【答案】D【解析】试题分析：ANH3属于共价化合物，A错误；B不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为1014，B错误；C液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，C错误；D液氨中的微粒NH2和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，D正确，答案选D。考点：考查液氨的有关判断14常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成
13、沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是 OV1V(mL)40m1QV2m(g)A原合金质量为 0.92 g B图中V2为 60 C整个加入盐酸过程中 Na的浓度保持不变 DQ点m1 为1.56【答案】D【解析】试题分析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，0.02mol0.02mol生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20m
14、L=20mL，其物质的量为由0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3，0.02mol 0.02mol 0.02mol由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故A错误；由Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，B错误；加入盐酸后溶液体积不断变大，溶液中钠离子浓度不断变小，C项错误；由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56
15、g，故D正确。考点：钠、铝单质及其化合物的性质，化学方程式的相关计算。点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大。15下列离子方程式中，正确的是A向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2+2HCO+2OH MgCO3+ CO32+2H2OB溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C少量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O 2HCOD向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO4+
16、AlO+2H2O【答案】C【解析】A错，镁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；B错，正确的离子反应方程式为：4Br+2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2；C正确；D错，正确离子方程式为： NH4+2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO4+AL(OH)3+NH3H2O；16（15分）发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2CH3OH + H2O。（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到
17、平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；氢气的转化率为 。（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的S_0(填“”或“”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。A缩小反应器体积 B升高温度 C恒容条件下通入CO2 D使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。由图得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 Lh-1；已知
18、当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份ZnO的原因 ，根据图判断，催化剂CuO的质量分数最好为 %。【答案】（1）0.075 mol/(Lmin)（2分） 56.25（2分）（2）CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l) H50kJ/mol（2分） （1分） A C（2分）（3）3600以上都可以（2分） 使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用（2分） 50（2分）【解析】试题分析：（1）根据图像可知反应进行到10min时达到平衡状态，平衡时甲醇的浓度是0
19、.75mol/L，则从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=0.75mol/L10min0.075 mol/(Lmin)；根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.75mol/L32.25mol/L，所以氢气的转化率为56.25。（2）根据图像可知，CO与水蒸气反应生成CO2和氢气的热化学方程式为CO(g) + H2O(l) =CO2(g) +H2(g)H41kJ/mol。CO与氢气反应生成甲醇的热化学方程式为CO(g) + 2H2(g)CH3OH(l) H（510419）kJ/mol91kJ/mol，则根据盖斯定律可知后者减去前者即得到反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l)
20、 + H2O(l) H50kJ/mol；根据反应式可知正方应是体积减小的可逆反应，则S0；A、缩小反应器体积，增大压强，平衡向正反应方向减小，A正确；B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，B错误；C、恒容条件下通入CO2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向减小，C正确；D、使用合适的催化剂不能改变平衡状态，D错误，答案选AC。（3）当二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大时，选择生产甲醇的气体最佳流动速率。根据图中数据可知最佳流动速率在3600以上都可以；使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低；根据图像可知二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大时催
21、化剂CuO的质量分数最好是50%。考点：考查盖斯定律应用、外界条件对平衡状态和反应速率的影响以及平衡状态计算等17将下列物质进行分类（填序号）O2与O3 126C与136C 白磷与红磷冰与水 H2、D2、T2 乙醇与二甲醚 和（1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 （4）属于同一化合物的是 【答案】（1） （2） （3） （4）【解析】试题分析：同位素指质子数相同、中子数不同的原子；同素异形体指同种元素形成的不同单质、同分异构体指分子式相同，结构不同的物质；从而确定答案。考点：同位素、同素异形体、同分异构体。18（1）HNO3与金属反应情况多种多样为探究HNO
22、3性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实 验 现 象1 1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色1 3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色1 5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色制备NO气体最适宜的是： ，理由是： （2）.兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：组装好仪器后，必须进行的一项操作是：_。推测B
23、中可以观察到的主要现象是：_；C装置的作用是： 。装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：_。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： _。E装置的实验目的是： 。【答案】（1）实验 产物是NO，反应速率较快（不用加热）； （2）检查装置的气密性； 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去NO中混有的CO2； NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置； 尾气处理，防止有害气体对大气污染。【解析】试题分析：（1）分析三个实验发现，实验的还原产物是NO2不适合制取NO，实验常温下反应速率慢，加热可以加快反应速率，但操作麻烦些，而实验，产生NO，反应速率较快，
24、且不用加热，最适合制取NO，答案为：实验 产物是NO，反应速率较快（不用加热）；（2） 以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，所以必须要求装置不漏气，实验前需要检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；浓硝酸氧化C单质，还原产物是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，稀硝酸和Cu反应生成NO，B中的现象为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡，装置C是为了除去NO中的CO2，答案为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去NO中混有的CO2；NO气体中水蒸气未除去，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠，所以Y是NaOH，可以用用装有碱石灰的干燥管代替C装置，即可以
25、除去水又可以除去CO2，答案为：NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置；E是为了处理尾气，防止有害气体污染空气，答案为：尾气处理，防止有害气体对大气污染.考点：考查气体的制备、除杂、尾气处理19现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。（1）制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满NH3的方法是将 靠近瓶口C处，若 ，则证明已收满。（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。室温下，测定NH3H2O的浓度及电离平衡常
26、数Kb（3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 molL-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5）。（4）据下图，计算氨水的浓度为 molL-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）。（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。A锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高【答案】.
27、（1）NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。或：蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟生成。（2）D.（3）碱式滴定管（或移液管）（4）0.045；2.210-5（5）AC，【解析】试题分析：.（1）氧化钙和水反应生成青羊哈贵啊，且放出热量，放出的热量促进一水合氨的分解，方程式为NH3H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3。氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。因为氨气可以和氯化氢反应生成氯化铵，现象为白烟，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟生成。（2）三颈烧瓶内气体与外界大气
28、压压强之差越大，其反应速率越快，D点压强最小，大气压不变，所以大气压和D点的压强差最大，则喷泉越剧烈，选D。.（3）氨水是碱性溶液，应该选用碱式滴定管（或移液管）量取体积。（4）氨水的物质的量浓度=1/Vm=1/22.4=0.045mol/L。弱电解质的电离平衡常数Kb= ，在pH=11的氨水中，氢氧根离子浓度=0.001mol/L，铵根离子浓度接近0.001mol/L，则一水合氨的浓度为0.045mol/L，则电离平衡常数=0.0010.001/0.045= 2.210-5 。（5）A 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果，正确。B 用pH判断滴定终点更准确，不需要滴加酸碱指示剂，错误。C 酸
29、式滴定管未用盐酸润洗导致盐酸的浓度变小，则使用的盐酸的体积变大，会导致测得氨水的浓度偏高，正确。D 滴定终点时俯视读数，则盐酸的体积变小，会导致测得氨水的浓度偏低。错误。所以选AC。考点：性质实验方案的设计20（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式 。（2）已知SO2与Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。写出A中反应的化学方程式 。B装置的作用是 。在F处检验到有O2
30、生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为 。乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量白色浑浊固体部分溶解，产生气泡【答案】（14分）（1）SO2 + Br2+ 2H2O H2SO4+ 2HBr（2分）（2）H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O（2分）干燥吸水（1
31、分）2Na2O2+ 2SO2 2Na2SO3+O2（2分）不合理（1分）稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2分）取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸（2分）吸收液中存在SO32一和SO42一（2分，多答OH一不扣分）【解析】试题分析：（1）二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成HBr和硫酸，化学方程式是 SO2 + Br2+ 2H2O H2SO4+ 2HBr；（2） A为制取二氧化硫的反应，硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫气体、硫酸钠个水，化学方程式是H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O
32、；该实验为探究二氧化硫与过氧化钠的反应，过氧化钠与水反应，所以制取的二氧化硫应干燥，则装置B的作用是干燥二氧化硫气体；仿照二氧化碳与过氧化钠的反应，则二氧化硫与过氧化钠反应的化学方程式是2Na2O2+ 2SO2 2Na2SO3+O2；该方案不合理；因为加入的稀硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，给实验产生干扰；同时若反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根；装置E的作用是吸收二氧化硫，少量的吸收液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明溶液中可能含有亚硫酸根离子或硫酸根离子中的一种或两种；做实验后固体部分溶解，说明该步实验操作为取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的
33、稀盐酸；因为硫酸钡不溶于稀盐酸，而亚硫酸钡溶于稀盐酸，所以反应现象证明该吸收液中的阴离子为SO32一和SO42一。考点：考查二氧化硫与过氧化钠的实验探究，对实验方案的评价，离子的鉴定21在标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g。计算该气体的相对分子质量。【答案】34【解析】112mL=0.112L n=0.112L/22.4L/mol=0.005mol（1分） M=0.17g/0.005mol=34g/mol （2分） 相对分子质量为34 （2分）22A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化
34、学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）B元素的名称为_；（2）A、B形成的化合物的电子式为_。（3）C的元素符号为_，C的最高价氧化物的化学式为_。（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。【答案】（1）氮 （2）（3）S SO3（4）KOH 【解析】试题分析：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则为氢元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3则为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则为硫元素；C的阴离子与D
35、的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D为钾元素。（1）由以上分析可知，B为氮元素。（2）氢元素和氮元素形成的化合物为氨气，电子式为（3）C为硫元素，符号为S，其最高价氧化物为SO3 。（4）钾元素的最高价氧化物对应的水化物为KOH。考点： 元素推断23中学常见物质AL的转化关系如下图：（无关产物已略去）A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和
36、L。（1）写出下列物质的名称：B H （2）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：黄色沉淀 ；黑色沉淀 。（3）写出B和G反应的离子方程式 。（4）写出电解E溶液的电极反应式： 阳极： ；阴极： 。【答案】（1）碘 硫（2）AgI Ag2S （3）I2+H2S=S+2H+2I-（4）4OH-4e-=2H2O+O2Ag+e-=4Ag【解析】试题分析：A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，为硫。向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气，紫色蒸气为碘蒸气，说明A为锌。锌在常温下可以溶于浓硝酸，所以L为硝酸。由于H为硫，碘与G
37、无色气体产生硫，说明G是硫化氢，F为碘化氢。J为黄色沉淀，是由碘化锌反应生成的，所以为碘化银黄色沉淀，则E为硝酸银，L为硝酸。I为硝酸锌，与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化锌白色沉淀。（1）B为碘，H为硫。（2）黄色沉淀为AgI，黑色沉淀为硫化氢和硝酸银反应生成的硫化银黑色沉淀。（3）碘和硫化氢反应生成硫和碘化氢，方程式为： I2+H2S=S+2H+2I-。（4）电解硝酸银，阳极是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，阴极为银离子得到电子生成银，电极反应为：Ag+e-=4Ag。考点：无机推断【名师点睛】无极推断题的突破口有颜色：特征反应现象：浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr；使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）；有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）； 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）； 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3； 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。
