1、宜阳实验高中2013届高三化学周周练试卷（一）（命题范围：化学常用计量、金属及其化合物、非金属及其化合物）每题有一个答案符合题意，共25题，每题4分，请在50分钟内完成，答案涂在卡上。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-641、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2、表示阿伏伽
2、德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol/L3.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 4、能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） A.1 mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数C.0.012 kg 12C所含的原子数 D.1
3、 L 1 molL-1硫酸溶液所含的H+数5、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（ ） A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体
4、体积约为22.4 L，质量为28 gD.一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同7、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为 （ ）A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a8.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气
5、体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A.原子数 B.密度 C.质量D.质子数9、今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（） A.111 B.321 C.323 D.11310、在100 g浓度为18 molL1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL的硫酸，则加入水的体积为( ) A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于mL11、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完
6、全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 （ ）A.1 ：7 B.7 ：1 C.7 ：8 D.8 ：712、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 molL-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 13、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为a molL-1和b molL-1。则a与b的关系为 （ ）A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b14、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个
7、反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ） A.11 B.21C.31 D.1315、在10mL 0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 molL盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.铝 D.镁17、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将铜屑加入溶液中
8、：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：18.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)（ ）Na2O1Na2O Na2CO3 NaClA.B.C.=D.=19、下列叙述正确的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体20、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中
9、加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO321、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ）A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：22、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A.Mg B.Cu C.Ag D.H223、把Ba（O
10、H）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A.Al3+ B.Al（OH）3 C.AlO D.Al3+和Al（OH）324、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ） A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体25、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2周周练试卷（ 一）答案1、【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价
11、键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。【答案】B2、【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1；空气是混合
12、物；在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子； D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.【答案】A3、【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。【答案】A4、【答案】C 【解析】A中所含电子数为11 mol；B中标准状况下，苯不是气体，22.4 L不是1 mol；D中所含H+数为2 mol；C中所含碳原子数为1 mol。5、【答案】B【解析】由知，甲乙，则V甲V乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。
13、同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由知，m甲=m乙，n甲n乙，则M甲M乙，D项错误。6、【答案】A【解析】在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10（浓）w（浓）=100（稀）w（稀）因为（浓）（稀），所以w（稀）w（浓），A项错；H2O2中O为-1价，产生1 mol O2转移电子2 mol，B项正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确；按n=cV计算，两份溶液中n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以D正确。7、【答案】D【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由Na+的物质的量=Cl的物质的量2BaCl2的物质的量。n (Na+)=2y mol4x mol=(
14、2y-4x) mol, c (Na+)=(2y-4x)/a molL18、【答案】A 9、【答案】D 10、【答案】A11、【答案】B【解析】本题考查有关物质的量的计算。设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu x x x Fe + H2SO4=FeSO4+H2 y y由题意(x+y)56 gmol1=64 gmol1x=a g解得 =。12、【答案】C【解析】本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2M+2nH+= 2Mn+nH2可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05
15、mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol0.05 mol0.05 mol=311。13、【答案】C【解析】等质量的CuO和MgO物质的量之比为12。根据反应关系：CuOCu（NO3）2和MgOMg（NO3）2，溶液中溶质的物质的量之比为12，浓度之比为12，即2ab。14、【答案】C 15、【答案】D 16、【答案】C 18、【答案】A【解析】溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有A正确。19、【答案】C 【解析】本题是对元素及其化合物知识的考查。稀
16、硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4，不属于碱，B项错误；Li、C、P在足量氧气中分别燃烧可生成Li2O、CO2、P2O5均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO3、（NH4）2CO3受热都可生成气体，但Na2CO3受热不分解，D项错误。20、【答案】A【解析】1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合加热后的反应为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 molNa2O2 + CO2Na2CO3+O2 1 mol 1 mol 1 mol(或Na2O2+H2O
17、2NaOH+O2，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。21、【答案】B【解析】CuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，1，产物为CO；2，产物为CO2；12，产物为CO和CO2，A正确。Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错。Al3+3OH-Al(OH)3，Al3+4OH-+2H2O，3，铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，则以Al(OH)3形式存在；34以和Al(OH)3形式存在；4只以形式存在，C正确。NH3H2O+SO2NH4HSO3，2NH3H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O, 1，生成NH4HSO
18、3；12，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；2，只生成（NH4）2SO3，D正确。22、C 23、C 24、A25、【答案】C【解析】本题主要考查有关物质的量的简单运算。n(HCl)=80 mL103 Lml10.50 molL1=0.04 mol，由反应4Na+O2=2Na2O,2Na+O2 Na2O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2知，与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=1.24 g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g1.5 g1.56 g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。
