1、定州中学2017-2018学年度高三第二学期第1次调研测试化学试卷一、单选题1下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是选项 实验操作 实验现象 解释或结论A将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/LFeCl3 溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀证明 KspMg(OH)2KspFe(OH)3C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶
2、中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用A. A B. B C. C D. D2某离子反应中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六种微粒。其中 c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A. 该反应的还原剂是NH4 +B. 反应后溶液酸性明显增强C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol eD. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:33常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是A. pH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2)B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c
3、(S2) + c (HS)C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+)D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO4) + c (H2PO4) + c (H3PO4)4网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“COOH”和三个“CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种5位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原
4、子半径r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应6设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2
5、NAD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NA7实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是A. 稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体B. 准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒II读数C. I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)D. b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。8某温度时,向氨水溶液中通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
6、下列说法正确的是A. 随着CO2的通入不断增大B. 在pH=9.0时，c(NH4+)c(CO32-)c(NH2CO0O-)C. 溶液中: c(NH4+)+c(NH3)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)D. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成9下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法正确的是A. 该过程是化学能转化为电能的过程B. 一段时间后，池中n(KHCO3)不变C. 一段时间后，池中溶液的pH不变D. 铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-10已知PbS、CuS、HgS的溶度积
7、分别为9.010-29、1.310-36、410-53。下列说法正确的是A. 硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂B. 在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，会生成硫化铅C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c(S2-)=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS11将43.8gAl、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况
8、)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g1225时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.55610 -10。该温度下，用0.100 molL-1的氨水滴定10.00ml 0.050 molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是A. H2A的电离方程式为H2AH+A2-B. 25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5C. P点时加入氨水的体积为10 mLD. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小13类推的思维方法在化学学习和研究
9、中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3B. Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C. 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子也必有阴离子14下列图像正确的是 （ ）A. B. C. D. 15已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20m
10、L0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A. c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C. A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19D. a点所得溶液中，V0=10mL16常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. b、d两点溶液的pH相同B. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3C
11、OO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD. 从ac的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mol/L的点17NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC. 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA18常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是A. 稀释相
12、同倍数时：c(A)c(B-)B. 水的电离程度：b=caC. 溶液中离子总物质的量：bcaD. 溶液中离子总浓度：abc19如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置()为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Br2e=Br2B. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D. 该装置电路中有0.1mole通过时，电极上析出3.2gCu20常温下，向10mL 0.2molLl草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的p
13、H有如右图关系，下列说法正确的是A. HC2O4在溶液中水解程度大于电离程度B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1molLlC. 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c (OH)c(H+）D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)二、计算题21某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反
14、应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.400，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O，试求（1）混酸中HNO3 与H2SO4的物质的量之比为：_；（2）原混酸中H2SO4 的质量分数_。三、解答题22a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第7纵列e基态
15、原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_区的元素，其基态原子的电子排布图为_。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键_。（4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_；（5）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_、_（各填写一种）。（6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。（7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为_cm （用含有x 的代数式表示）。参考答案BDBDC CDDDA CBABA DDBBB 21 10 ：33 52.6%22 p NOC 4 NHO或OHN SiO2CO2 sp2 平面三角形 N2 CO 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液 12 x
