1、（全国3卷）2021届高三化学临考练习五本卷满分100分，时间50分钟注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7下面的表述不正确的是A食盐水
2、、二氧化硫、酒精、氯水的消毒杀菌原理各不相同B硅酸钠溶液可用于生产黏合剂和防火剂C蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张D杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来8下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液
3、中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度AABBCCDD9下列说法不正确的是A湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4 溶液制备ZnB黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂C工业上常用Na2O2 和CO2 反应制备Na2CO3D工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入10下列属于取代反应的是CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH3O22CO23H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5N
4、O2H2OABCD11用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD12下列离子方程式正确的是A铁片插入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3+3H2BCO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+2OH=CO+H2OC碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H+CO=H2O+CO2D用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O13
5、以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。南开中学化学研究小组设计下列实验探究NaClO的性质(已知电离常数：H2CO3：K1=4.410-7，K2=4.710-11；HClO：Ka=2.910-8)，下列实验中预测的现象正确的是选项装置试剂(少量)预测可能的现象A酚酞无色溶液最终呈红色BCO2无明显现象C淀粉一碘化钾溶液+稀硫酸无明显现象DFeCl3溶液溶液略呈浅绿色AABBCCDD二、 非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个考试必须作答，第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食
6、品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）甲方案第步利用了H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式_ （2）甲方案第步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：_。（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.0221.032
7、20.002.0025.00320.000.6020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗23次B滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来则1 kg样品中含SO2的质量是_g。27某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：已知反应：2I-+2Cu2+SO+H2O=2CuI+SO+2H+回答下列问题
8、：(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_。(2)反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，当有95.5gCuI参与反应，产生的NO2在标况下的体积为_。(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_。(4)反应中生成黑色固体磁性氧化铁和无色气体，则反应的化学方程式为_。(5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是_，其质量为_g。28一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式_。(2)写出NH2C
9、l与水反应的化学方程式_。(3)一定条件下(T 、1 atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如表所示：化学键NHClClNClHCl键能/(kJmol1)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式_。（二）选考题：共15分。从2道化学题中任选一道。如果多做则按第一题给分。35HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氨酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、浓盐酸的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成。铂的化
10、合物在超导和医药上有重要应用，化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：(1)基态铜原子核外电子排布式为_。(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_。(3)的空间构型是_，与互为等电子体的分子的化学式为_(写一种)。的电子式为_，其中心原子的杂化类型是_。(4)中的化学键类型为_。(5)可用于治疗癌症的药物B的空间构型为_。36某抗肿瘤药物的有效成分为E，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）质谱图显示有机物A的最大质荷比为_。（2）E分子中官能团的名称是_。B的结构简式为：_BC的反应类型 _（3）常温下，
11、E不能与下列试剂反应的是_（填字母）。a H2 b FeCl3溶液 c 溴水 d NaHCO3（4）在冰水浴条件下，E与乙酸酐（CH3CO）2O反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为_。（5）T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，则T的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；属于芳香族化合物既能发生水解反应又能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的T的所有可能结构为_（任写其中一种）。参考答案7D【详解】A高浓度的食盐水可以使蛋白质发生盐析，二氧化硫溶于水中形成亚硫酸，亚硫酸可以破坏细菌的氧化酶，蛋白质，
12、具有较强的还原性从而夺取细胞内的氧气，并且可以改变蛋白质构象，酒精的主要成分是乙醇，乙醇能够使蛋白质变性失去活性，从而杀死细菌，氯水中的HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，这几种物质的杀菌消毒原理各不相同，A项不符合题意；B硅酸钠是一种天然的无机矿物胶，同时具有不易燃烧的特性，可以用于是生产粘合剂和防火剂，B项不符合题意；C蔡伦根据纤维素被水浸泡之后会重新构建而不会直接解体的原理，利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张，C项不符合题意；D高粱中没有乙醇，无法利用物理方法直接分离，需要通过发酵才能获得乙醇，D项符合题意；故正确选项为D8D【解析】A项，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，H+
13、和NO3-同时存在的溶液具有强氧化性，亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验，故A错误；B项，向2mL1.0mol/LNaOH溶液中先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，会生成Mg(OH)2白色沉淀；但由于NaOH过量，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液时，FeCl3直接与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不会与沉淀Mg(OH)2反应,所以不存在沉淀的转化问题，故B错误；C项，用测盐溶液pH的方法比较醋酸和碳酸酸性强弱，应测定等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，若测Na2CO3溶液的pH，比较的是醋酸和HCO3-的酸性强弱，故C错误；D项，测定中和反应的反应热，需
14、要测量反应前的初始温度，为保证测量结果准确，温度计应该洁净，所以混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度，故D正确。9C【详解】A湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4溶液，根据电解池阴阳极放电顺序，阳极水电离出的氢氧根放电，阴极为Zn2+放电得电子生成锌单质，可以制备Zn，故A正确；BClO2是极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，具有极强氧化性，是安全、无毒的消毒剂，无三致效应(致癌、致畸、致突变)，同时在消毒过程中也不与有机物发生氯代反应生成可产生三致作用的有机氯化物或其它有毒类物质，故B正确；C工业
15、上常用联合制碱法(又称侯氏制碱法)反应制备Na2CO3，故C错误；D工业上高炉炼铁时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气，在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳和氢气，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，故D正确；答案选C。【点睛】工业制碱时要考虑经济价值和产率，还要考虑原料，工艺等，用过氧化钠制碱成本太高。10B【详解】CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br属于烯烃的加成反应；CH3CH2OH3O22CO23H2O属于醇的氧化反应；CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O属于酯化反应
16、，也叫取代反应；C6H6HNO3C6H5NO2H2O属于取代反应；符合题意的为；所以本题答案：B。11C【详解】原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag+e-=Ag，故正确；实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确。答案选C。12D【详解】A铁片插入稀硫酸中，反应生成亚铁盐，正确的离子方程式：Fe+
17、2H+=Fe2+H2，故A错误；BCO2使澄清石灰水变浑浊，反应产生碳酸钙沉淀，正确的离子方程式Ca2+CO2+2OH=CaCO3+H2O，故B错误；C碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：H+=H2O+CO2，故C错误；D用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多，生成氯化铝和水：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O书写正确，故D正确。综上所述，答案为D。13B【详解】A虽然次氯酸根水解使溶液显碱性，但次氯酸根具有强氧化性，指示剂变色后会被漂白，所以溶液最终无色，预测现象错误，A错误；B根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HClOHCO ，所以二氧化碳与次氯酸钠溶液反应时无法生成碳氢酸根，但无明显现象，B正确
18、；C次氯酸根酸性环境性下可将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O，淀粉遇碘变蓝，所以可以观察到无色溶液立即变蓝，C错误；DFe3+的氧化性不足以将ClO氧化，不会生成Fe2+，所以溶液不会是浅绿色，D正确；故选。26 强氧化性 H2O2HO2H 乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 HSO3H2OI2=3HSO2I 或 SO2+I2+2H2O=4H+ SO2I 2 A、B、D 3.2【解析】（1）甲方案第步利用了H2O2的强氧化性。H2O2是二元弱酸，则其存在两级电离平衡，以第一级电离为主，H2O2电离方程式可表示为H2O2HO2H
19、。（2）甲方案第步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择碱式滴定管，即图中乙滴定管。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，选B。滴定终点溶液颜色的变化是无色变为浅红色且半分钟内不褪色。（3）乙方案滴定时的离子方程式：HSO3H2OI2=3HSO2I 或 SO2+I2+2H2O=4H+ SO2I。（4）由表中数据可知，相同体积的待测溶液，第2组消耗标准溶液的体积为23.00mL，明显大于另外两组，所以，滴定中误差较大的是第2次实验，造成这种误差的可能原因有：滴定管在装液前未用标准溶液润洗23次、滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡、达到滴定终点时，仰视溶液凹液面
20、最低点读数。选A、B、D。若滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，则导致消耗标准液体积偏小；若滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，则同样导致消耗标准液体积偏小。由第1、3组求出，20.00mL样品溶液平均消耗标准碘液20.00mL，由化学方程式可知，n(SO2)=n(I2)=20.000.01000 molL1 =2.00mol，所以20g样品中含SO2的质量为2.00mol，即1 kg样品中含SO2的质量是3.2g。点睛：本题主要考查了滴定实验的相关问题，具体考查了仪器的选择、滴定终点的判断、实验基本操作、误差分析、数据处理及有关氧化还原反应
21、的计算，中等难度，要求学生要掌握常见的重要实验基本操作，要亲自参与实验获得感性认识，培养实验基本技能。27玻璃棒 22.4L Fe3I8 Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O NaCl 4.68 【分析】含碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液,发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3:8 ，则应为Fe3I8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时得到黑色固体Fe3O4，发生Fe3I8 + 8NaHCO3 =Fe3O4+ 8NaI+ 8CO2+4H2O
22、，滤液经蒸发、结晶得到NaI固体，以此解答该题；【详解】(1) 过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案为：玻璃棒；(2) 反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，化学反应方程式为2CuI+8HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+4NO2+I2+4H2O，当有95.5gCuI参与反应，即n(CuI)=，由方程式可以知道生成1mol NO2，则在标准状况下产生的NO2的体积为22.4L，故答案为：22.4L；(3) 化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3:8，另种元素为I，则化合物B的化学式为Fe3I8，故答案为：Fe3I8；(4) 反应
23、中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应的化学方程式为：Fe3I8 + 8NaHCO3 =Fe3O4+ 8NaI+ 8CO2+4H2O ，故答案为：Fe3I8 + 8NaHCO3 =Fe3O4+ 8NaI+ 8CO2+4H2O ；(5) 将足量的Cl2通入含NaI的溶液中可发生氧化还原反应生成NaCl溶液，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是NaCl，n(NaI)=，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m(NaCl)= 0.08mol58.5g/mol=4.68g，故答案为：NaCl；4.68g。28 NH2ClH2OHCl
24、ONH3或NH2Cl2H2OHClONH3H2O Cl2(g)NH3(g)=NH2Cl(g)HCl(g)H11.3 kJmol1 【分析】（1）依据原子最外层满足2电子或8电子稳定结构写出电子式；（2）由题意可知NH2Cl在中性条件下可生成HClO，以此写出化学方程式；（3）反应热=反应物键能总和-生成物键能总和，以此写出热化学方程式。【详解】(1)一氯胺可看成是NH3中1个H被Cl取代得到的，其电子式为，故答案为：；(2)根据题中信息，NH2Cl在中性条件下可生成HClO，即可写出其与水反应的化学方程式为NH2ClH2OHClONH3或NH2Cl2H2OHClONH3H2O，故答案为：NH2
25、ClH2OHClONH3或NH2Cl2H2OHClONH3H2O；(3)根据题给信息可写出制备NH2Cl的化学方程式为Cl2(g)NH3(g)=NH2Cl(g)HCl(g)，结合题表中的数据可知该反应的H(243.0391.33)(391.32191.2431.8)kJmol111.3 kJmol1，即该反应的热化学方程式为Cl2(g)NH3(g)=NH2Cl(g)HCl(g)H11.3 kJmol1，故答案为：Cl2(g)NH3(g)=NH2Cl(g)HCl(g)H11.3 kJmol1。351s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 NPS 直线形 CO2(或CS2、
26、N2O、BeCl2等) sp3 配位键 平面四边形 【详解】(1)铜是29号元素，根据构造原理和洪特规则知，基态铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)周期表中同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，氮原子的2p轨道和磷原子的3p轨道均处于半充满的稳定状态，第一电离能比硫的大，所以元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为NPS。(3)价电子数和原子数分别都相等的互为等电子体，的价电子数为16，其等电子体为CO2、CS2、BeCl2、N2O等，互为等电子体的物质结构相似，因此为直线形分子。的电子式为-，氮原子的价电子对数为4，含有2
27、对孤对电子，采取sp3杂化。(4)中Cu+提供空轨道与Cl-形成配位键。(5)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症，B属于AB4型分子，由于AB4型分子为平面四边形结构时有两种同分异构体，所以可用于治疗癌症的药物B的空间构型为平面四边形。3694 碳碳双键、羟基 氧化反应 ad +2（CH3CO）2O+2 CH3COOH 14 、 【分析】由有机物的转化关系可知，在碱性条件下，与甲醛反应生成，则B为；在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应，经酸化后生成生成，则C为；与发生醛基上的加成反应生成，发生水解反应生成。【详解】（1）质谱图显示有
28、机物A的最大质荷比就是A的相对分子质量，A的相对分子质量为94，则有机物A的最大质荷比为94，故答案为：94；（2）E的结构简式为，官能团为碳碳双键、羟基；B的结构简式为；BC的反应为在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应，经酸化后生成生成，故答案为：碳碳双键、羟基；氧化反应；（3）a.E的分子结构中含有碳碳双键与苯环，在一定条件下可与氢气发生加成，但常温下不反应，故符合题意；b.E的分子结构中含有酚羟基,常温下可与FeCl3溶液发生显色反应，故不符合题意；c.E的分子结构中含有碳碳双键,常温下可以与溴水发生加成反应，故不符合题意；d.E的分子结构中含有酚羟基,具有弱酸性，可以与碱反应,但
29、酸性比碳酸弱,不能与碳酸氢钠反应，故符合题意；ad正确，故答案为；ad；（4）E的结构简式为，由题意可知，在冰水浴条件下， 乙酸酐发生取代反应生成，反应的化学方程式为+2（CH3CO）2O+2 CH3COOH，故答案为：+2（CH3CO）2O+2 CH3COOH；（5）C的结构简式为，由T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28可知，T比C多2个CH2原子团，由T能发生水解反应又能发生银镜反应，则T的结构中含有苯环和OOCH，若苯环上只有1个侧链，侧链可能为CH2CH2OOCH或CH(CH3)OOCH，共2种；若苯环上有2个侧链，侧链可能为CH2CH3和OOCH或CH3和CH2OOCH，2个侧链在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共有6种；若苯环上有3个取代基，侧链为2个CH3和OOCH，邻二甲苯的苯环上氢原子被OOCH取代有2种结构、间二甲苯的苯环上氢原子被OOCH取代有3种结构、对二甲苯的苯环上氢原子被OOCH取代有1种结构，共有6种，则符合条件的同分异构体共有14种；核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为、，答案为：14；、。
