1、（全国乙）2022年高考化学压轴卷注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1在北
2、京举行的第22届冬奥会彰显了“科技冬奥”理念。下列说法正确的是A速滑馆“冰丝带”内，CO2制冰过程的碳排放趋近于零B“有舵雪橇”中用到的碳纤维是一种有机高分子材料C利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析D“黑科技”防疫神器“刷芯无线电子体温计”中不含金属元素2关于下列各实验装置的叙述中正确的是A装置可用于制取氯气B装置可用于制取乙酸乙酯C装置可用于证明碳酸的酸性比硅酸的强D装置可用于比较碳、硅两种元素非金属性的强弱3一种药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是 AX分子中有三种含氧官能团BX分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰CX与反应只能得到一种加成产物DX与足量发生加成反应的
3、生成物分子中可能含有2个手性碳原子4NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NAB100g98%的H2SO4含H+数目为2NAC高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAD25，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为110-14NA5自2020年新冠肺炎爆发以来，各种消毒剂在抗击新冠肺炎的过程中起到了非常重要的作用。一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如下图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强
4、的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是A元素的第一电离能： XYWB该漂白剂中Y显-2价C最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ZWXD该漂白剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构6电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。下列说法正确的是已知：亚磷酸是二元弱酸，电离常数，。Aa点对应的溶液呈弱碱性B水的电离程度：a点小于b点Ca点对应的溶液中存在：Db点对应的溶液中存在
5、：7Zn-BiOI电池以ZnI2水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法错误的是A放电时，负极反应为B放电时，1 molBiOI参与反应，转移3 mole-C充电时，电池的总反应为DZnI2能加快电极反应速率二、非选择题：共58分，第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题8三氯化铬()是化学合成中的重要物质，易潮解，易升华。利用晶体为原料制备并测定产品中Cr元素含量的实验过程如下，回答下列问题：(1)的制备：在瓷坩埚中放入晶体，用一段红热的铁丝与其接触，晶体分解制得，同时
6、生成。与刚玉()具有相似结构，其熔点很_(填“高”或“低”)。受热分解的化学方程式为_。(2)的制备：制备实验装置如下图所示。称取干燥的置于瓷坩埚中，维持水浴温度为60，加热管式炉温度至700，通入氮气，持续加热2小时，利用反应制得。装置a的名称为_。装置D用来收集产品，实验过程中若C处出现堵塞，可通过_(填操作)，使实验继续进行。(俗称光气)有毒，遇水发生水解生成两种酸性物质。装置E是尾气吸收装置，E中发生反应的离子方程式为_。上述装置存在缺陷，请指出改进方法：_。(3)产品中Cr元素质量分数的测定：已知：碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，可将还原为。测定流程如下：产品中Cr元素的质量分数
7、表达式为_(写出含m、c、V的表达式)；若实验过程中未加热分解过量，将导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9CoC2O4是制备金属钴的原料，利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：已知：Ksp(MgF2)=7.4210-11 Ksp(CaF2)=1.4610-10氧化性：Co2O3O2Cl2部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00 molL-1计算)：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Co2+开始沉淀的pH1.56.33.06.4沉淀完全的pH2.88.35.09.2离子
8、浓度小于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全CoC2O42H2O(相对分子质量：183)热分解曲线如图：(1)“500焙烧”的目的是_。(2)“净化除杂1”过程中，先在40 50加入H2O2，其作用是 (用离子方程式表示)_；再升温至80 85，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_。(3)“净化除杂2”，当c(Mg2+)=1.010-5molL-1时，溶液中Ca2+是否沉淀完全_(填“是”或“否”)。(4)“沉钴”时，用草酸铵而不用草酸钠的原因是_。(5)从环保角度考虑，以含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制备Co3O4的实验方
9、案为：向含钴废料中_。(可选试剂：1.0molL-1H2SO4溶液，3%H2O2溶液，1.0molL-1HCl，0.1molL-1NaOH溶液，1.0molL-1(NH4)2C2O4溶液)10碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，将海藻焙烧后用水浸取，再向浸取后的浓缩液中加MnO2和稀硫酸，即可得到I2。该反应的离子方程式为_。(2)已知1molH2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，图中的H=_kJmol-1。(3)已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H。温度为716K时，在一密闭容器中按物质的量之比为1：1充入H2(g)和I2(
10、g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：反应达平衡时，H2的转化率(H2)=_%，达到平衡后，将容器体积扩大为原来的2倍，H2的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_(列出数据算式，不用化简)。上述反应中，逆反应速率为v逆=k逆x2(HI)，正反应速率为v正=k正x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数且只与温度有关，x(HI)代表HI(g)的物质的量分数，则k逆=_(以K和k正表示)。若k正=0.04min-1，在t=40min时，v正=_min-1(此处v正的含义为每分钟内物质的量分数变化，故单位为min
11、-1，用科学计数法表示，保留两位小数)。(4)向含有等浓度Cl-和I-的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17，用科学计数法表示并保留两位小数。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。11化学选修3：物质结构与性质（15分）使用作原料的增值燃料电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：(1)Pb在元素周期表中的位置是_，其
12、基态原子中有_个未成对电子。(2)比较Sn和Pb的原子半径大小：r(Sn)_r(Pb)(填“”、“O2Cl2，若用盐酸酸溶会反应生成有毒气体Cl2，因此应先将废料溶于硫酸使Fe2O3、Al2O3转化为Fe3+、Al3+，再将Co3+还原为Co2+，H2O2既具有还原性，又具有氧化性，且反应产物绿色环保，因此用H2O2将Co3+还原为Co2+，再加入NaOH溶液调节pH在 5.06.4之间，除去Fe3+、Al3+，然后加入(NH4)2C2O4溶液沉钴得到草酸钴，根据CoC2O42H2O(相对分子质量：183)热分解曲线可知，B点时的含钴的物质为Co3O4，因此将得到的草酸钴静置过滤，洗涤后在38
13、5条件下加热至恒重得到Co3O4，故答案为：边搅拌边加入1.0molL-1H2SO4溶液和3%H2O2溶液，待充分反应后边搅拌边滴加0.1molL-1NaOH溶液，调节溶液的pH在5.06.4之间，静置过滤，向滤液中边搅拌边加入1.0molL-1(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀为止，静置过滤，洗涤后在385条件下加热至恒重。10【答案】(1)2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O (2)-10(3) 78.4 不变 7.2910-4(4)4.7210-7【解析】(1)大量的碘富集在海藻中，将海藻焙烧后用水浸取，浸取液中含有碘离子，再向浸取后的浓缩液中加MnO2和稀硫酸，MnO2
14、将碘离子氧化，即可得到I2。该反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O。故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O；(2)已知1molH2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，令H2(g)=2H(g) H=436kJmol-1，图中H2(g)+I2(g)=2H(g)+2I(g) H3=587kJmol-1，-得I2(g)=2I(g) H1=587kJmol-1-436kJmol-1=151kJmol-1，由图H2(g)+2I(g) =2HI(g)H2=-161kJmol-1，+得：H2(g)+I2(g)2HI(g)H，图中的H=151kJm
15、ol-1+(-161kJmol-1)=-10kJmol-1。故答案为：-10；(3)反应达平衡时，HI的物质的量分数为=0.784，x=0.784，H2的转化率(H2)=78.4%，H2(g)+I2(g)2HI(g)是体积不变的反应，达到平衡后，将容器体积扩大为原来的2倍，平衡不移动，H2的平衡转化率不变(填“增大”“减小”或“不变”)。故答案为：78.4；不变； 根据上述实验结果，c(HI)=，c(H2)=，c(I2)=，该反应的平衡常数K的计算式为 =(列出数据算式，不用化简)。故答案为：；上述反应中，逆反应速率为v逆=k逆x2(HI)，正反应速率为v正=k正x(H2)x(I2)，其中k正
16、、k逆为速率常数且只与温度有关，x(HI)代表HI(g)的物质的量分数，到达平衡时，正、逆反应速率相等，则k逆x2（HI）=k正x（H2）x（I2），则k逆=k正 =，则k逆=(以K和k正表示)。若k正=0.04min-1，在t=40min时，v正=k正x(H2)x(I2)=0.04min-1= 7.2910-4min-1。故答案为：；7.2910-4；(4)向含有等浓度Cl-和I-的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中= =4.7210-7。故答案为：4.7210-7。11【答案】(1) 第六周期第A族 2 (2) (3) sp sp2 (4) 4 1(5)甲酸分子之间通过
17、氢键缔合形成二聚分子，相对分子质量增大(6) 4 6 【解析】(1)Pb属于碳族元素，位于第六周期第A族；基态原子的价电子排布式为6s26p2，有2个未成对电子；故答案为第六周期第A族；2；(2)Sn和Pb属于同一主族，从上到下，原子半径依次增大，因此有r(Sn)r(Pb)；故答案为；(3)CO2的结构简式为O=C=O，C的杂化类型为sp；HCOO中C有三个键，C的杂化类型为sp2；故答案为sp；sp2；(4)成键原子之间只能形成1个键，1个HCOOH中含有键个数为4；1个甲酸中含有1个“C=O”，因此含有键个数为1个；故答案为4；1；(5)甲酸分子间能形成氢键，形成二聚分子，相对分子质量增大
18、；故答案为甲酸分子之间通过氢键缔合形成二聚分子，相对分子质量增大；(6)根据晶胞结构，灰锡是金刚石型立方晶体，一个Sn连接四个Sn形成正四面体形，因此灰锡中Sn原子的配位数为4；灰锡是金刚石型立方晶体，Sn原子围成最小环的是六元环，环上有6个Sn原子；灰锡中Sn原子之间的最短的距离是体对角线的，则晶胞的边长为pm，晶胞的体积为(1010)3cm3，晶胞中所含Sn的个数为8个，晶胞的质量为g，因此晶胞的密度是g/cm3或 g/cm3；故答案为4；6；或。12【答案】(1)4:1 (2) (3)氧化反应 (4)(5)【解析】B和乙醇发生酯化反应生成C，由C逆推，可知B是； D的分子式是C11H12
19、O4，根据C、E的结构简式，可知D是。(1)A分子中只有2个单键碳原子采用sp3杂化，其余碳原子均采用sp2杂化，碳原子数目之比为采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为8:2=4:1；(2)D的分子式是C11H12O4，根据C、E的结构简式，可知D是；(3)FG是F中的羟基被氧化为醛基，反应类型为氧化反应；(4)除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，说明含有羟基，遇FeCl3溶液不显色，说明不含酚羟基。碱性条件下水解生成两种产物，说明含有酯基，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。符合条件的G的同分异构体是；(5)根据题干流程图，发生还原反应生成，和乙醇反应生成，被还原成，和反应生成，合成路线为：。
