1、河北定州中学2016-2017学年第二学期高二承智班开学化学试卷一、选择题1对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)2洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（ ）。化学沉降（加明矾）；消毒杀菌（用漂白粉）；自然沉降；加热煮沸A. B.C. D.3己知：下列
2、推断正确的是A若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B反应C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则D若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则4下列叙述中，正确的是A14C中含有14个中子B1H、2H、3H是同一种核素CH2O与D2O(重水)互称同位素DC60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体5下列物质中酸性最强的是A.H2SiO3 B.H3PO4 C. H2SO4 D. HClO46几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小
3、：r(M3+) r(T2) B其中R的金属性最强C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的简单离子核外电子数相等7下列说法正确的是A.电子云中的每个小黑点代表一个电子 B. 键采用“肩并肩”的重叠方式C含有配位键的化合物就叫配合物 D.血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物8已知：H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H1a kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2b kJ/molH2(g) 0.5O2(g) H2O(l) H3c kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A. ac0B. bd0C. 2ab0 D.
4、 2cd09下列叙述正确的是A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想10将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是A当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态B4s内用物质B表示的反应速率为0.075 molL1s1C达
5、平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大11一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是A多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+CH+由b电极向a电极迁移D二甲醚直接燃料电池能量密度( kWhkg1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍12中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的
6、是A分子式为C14H18O6B环上氢原子的一氯取代物5种C1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2D分子间能发生酯化反应13向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为ACu和SO2 BCu和S CCuO和SO2 DCu2O和S14相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：CH3COONa；NaHSO3；NaCl；Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是 A B C D 152008年北京奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式，)下列说法不正确的是 ( )A羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B聚酯纤维和
7、羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应16由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（ ）A29813 B22114 C13829 D29165717下列化学反应用离子方程式表示正确的是（ ）A.碳酸钙溶解在稀盐酸中：CO+2HCO+HOB.铁屑与稀硫酸作用产生氢气：2Fe+6H2Fe+3HC.NaHCO溶液与NaOH溶液恰好完全反应：H+OHHOD.往Ba（OH）溶液中逐滴滴入稀硫酸至恰好呈中性：Ba+2OH+SO+2HBaSO+2HO18如下图，向A中充入1molX、1
8、molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为80%C平衡时Y体积分数：AB D打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL19下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）A在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C苯与浓硫酸共热制取苯磺酸 D在一定条件下苯与氢气反应制环己烷20以乙醇为原料，用下述6种类
9、型的反应:氧化；消去；加成；酯化；水解；加聚，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是 A. B.C. D. 二、综合题21下列是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：（1）实验中量取浓硫酸的体积为 mL（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选 规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是 （4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯
10、和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （5）加水至距刻度线12cm处，改用 加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液22溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下。（夹持仪器已略去）请回答以下问题。（1）制取溴苯的化学方程式是_，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成_了气体。（2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是_（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是
11、_（答一条即可）。（3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作：继续向烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_。滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作_（填序号）。苯溴苯沸点/80156水中溶解度微溶微溶A重结晶 B过滤 C蒸馏参考答案ACBDD CDCAB ACAAD CDDDC21（1）13.6mL；（2）20mL； 偏高；（3）使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；（4）500mL容量瓶； 偏低；（5）胶头滴管（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=
12、18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；（2）量取13.6mL浓硫酸，应选择20mL量筒；量筒量取浓硫酸仰视读数导致量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质的物质的量偏大，依据C=，溶液浓度偏高；（3）浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；（4）配制500mL 0.5molL1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；转移过程中有少量液体洒在桌子，导致溶质的物质的量偏小，依据C=可知，溶液浓度
13、偏低；（5）定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线12cm时，该用胶头滴管逐滴加入；22（1） HBr（2）放热 a 吸收生成的HBr，防止污染空气 （3）漏斗 C（1）苯和液溴在FeBr3催化下能发生取代反应生成溴苯，化学方程式为；HBr极易溶于水，在烧瓶口形成白雾，所以反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了HBr气体。（2）冷凝管的作用是冷凝回流，该装置无加热装置，所以生成溴苯的反应属于放热反应；冷水从a口进入，水容易充满整个装置，且气、液温差大冷凝效果好，所以使用冷凝管时，进水口应是a口；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收生成的HBr，防止污染空气。（3）过滤操作用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；溴苯和苯均微溶于水，但沸点相差较大，所以最后用蒸馏的方法提纯溴苯，答案选C。
