1、2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，总16题，每题3分，共48分）1据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用下列说法正确的是（）A10B的质子数是10B10B的中子数与核外电子数不同C10B20是一种新合成的化合物D10B20具有较强的化学活性2下列说法中正确的是（）A通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114C C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素D钾的原子结构示意图为3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A
2、35Cl与37Cl与得电子能力相同B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱4含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性5下列各组中属于同位素关系的是（）A与BT2O与H2OC与D金刚石与石墨6下列粒子半径之比小于1的是（）ABCD7下列电子式，正确的是（）ABCD8已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的
3、是（）A质子数cbB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW9下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氧化钠熔化10下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2（）ABCD11下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS12下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1
4、020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA原子半径：XYZB最高价氧化物的水化物的酸性：YWC原子序数：XWZYDZ、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：YZ14W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴
5、离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中15某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN）molB（AN）molC（AN+m）molD（AN+m）mol16氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH下列叙述中，不正确的是（）ANaH的电子式为Na+：HBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径HLi+DNaH与H2O反应时，水作氧化剂二、解答题（共5小题）17（1）下列原子： C、N、Na、H、U、
6、K、U中共有种元素，种核素，互为同位素（2）阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数；第三周期元素的最高化合价；碱金属单质的熔点18下表列出了九种元素在周期表中的位置：AAAAAAA请按要求回答下列问题（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为（2）的氢化物的稳定性
7、最强的是：（写氢化物的化学式）；（3）元素形成的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：19A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素名称：A，C；（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是（用化学式表示）（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物
8、相互反应的化学方程式：20五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）单质E与水反应的离子方程式为21为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，
9、请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂是（填选项），实验现象为，化学反应方程式是 ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 （填序号）氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；次氯酸的氧化性比稀硫酸强；S2比Cl还原性强；HCl比H2S稳定（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象，写出反应的离子方程式2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，总16题，每题3分，共48分
10、）1据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用下列说法正确的是（）A10B的质子数是10B10B的中子数与核外电子数不同C10B20是一种新合成的化合物D10B20具有较强的化学活性【考点】原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】A元素符号的左上角为质量数； B根据关系式：A=N+Z、核外电子数=质子数求算；C10B20只含一种元素；D10B20分子有非常好的抗癌作用【解答】解：A元素符号的左上角为质量数，10B的质量数是10，故A错误； B10B的中子数=105=5，核外电子数=质子数=5，故B错误；C10B20只含一种元素，属于单质，故C错误；D10B20分子有非常好的抗
11、癌作用，与物质的化学活性有关，故D正确故选D【点评】本题考查核素，答此类题，除了掌握核素、单质的定义外，还要记住两个关系：AZ+N，质子数核外电子数原子序数质量数中子数，难度不大2下列说法中正确的是（）A通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114C C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素D钾的原子结构示意图为【考点】同位素及其应用；核素【专题】原子组成与结构专题【分析】A元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系； B元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，中子数=质量数质子数；C元素符号左上角数字表示质量数；D最外层电
12、子数不能超过8个【解答】解：A元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系，与质量数无关，故A错误； B该元素的质量数是191、质子数是77，中子数=质量数质子数=19177=114，故B正确；C C和N的质量数分别为14、17，故C错误；D钾的原子结构示意图为，故D错误故选B【点评】本题考查化合价、中子数的计算，同位素以及原子结构示意图等知识，明确质量数、质子数和中子数的关系是解本题关键，根据公式解答即可，题目难度不大3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A35Cl与37Cl与得电子能力相同B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外
13、电子排布D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、最外层电子数相同所以得电子能力相同；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布；D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；【解答】解：A、35Cl与37Cl质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，故A正确；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B错误；C、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如
14、H+，故C错误；D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大4含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、同主族从上到
15、下元素的非金属性逐渐减弱；B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱【解答】解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸
16、性，故D错误故选C【点评】本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大5下列各组中属于同位素关系的是（）A与BT2O与H2OC与D金刚石与石墨【考点】同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答【解答】解：A质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B均为化合物，且为同种物质水，故B不选；C质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C【点评】本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键
17、，注意相关概念的辨析，题目较简单6下列粒子半径之比小于1的是（）ABCD【考点】微粒半径大小的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析【解答】解：A电子层数越多半径越大，则1，故A错误；B电子层数越多半径越大，则1，故B错误；C电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则1，故C错误；D电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则1，故D正确；故选D【点评】本题考查微粒半径的比较，难度不大，明确原子及离子半径的比较方法是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力7下列电子式
18、，正确的是（）ABCD【考点】电子式【专题】化学用语专题【分析】A、氯离子电子式书写错误无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷B、铵根离子电子式书写错误简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成D、简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷【解答】解：A、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，
19、其电子式为，故A错误；B、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故B错误；C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，过氧根离子电子式为 ，所以过氧化钠的电子式为，故C正确；D、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为Ca2+，氯离子电子式为，所以氯化钙的电子式为，故D错误故选：C【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴
20、离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边8已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cbB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW【考点】原子结构与
21、元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A种离子的电子层结构相同，则c+2=d
22、+1，则质子数dc，故A错误；B非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2Z，故B正确；C非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZH2Y，故C错误；DW为Al元素，X为Na元素，原子半径NaAl，故D错误故选B【点评】本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用9下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氧化钠熔化【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形
23、成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答【解答】解：AHCl溶于水发生电离，HCl共价键破坏，故A不选；B加热氯酸钾使其分解，生成KCl和氧气，化学键被破坏，故B不选；C碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故C选；D氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故D不选；故选C【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大10下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2（）ABCD【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【
24、分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答【解答】解：Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故错误；CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故正确；O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故错误；NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故正确；H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故错误；Ca（OH）2中含有离子键和OH极性键，故正确故选C【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概
25、念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等11下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同
26、一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO，O
27、和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大12下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】L和Q的化合价都为+2价，应为周期表
28、第A族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素AMg2+核外有10个电子，S2核外有18个
29、电子，二者核外电子数不同，故A错误；BM与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故B正确；C非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2OH2S，故C错误；D金属性MgBe，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为QL，故D正确故选：BD【点评】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YYZXWA原子半径：XYZB
30、最高价氧化物的水化物的酸性：YWC原子序数：XWZYDZ、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：YZ【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答【解答】解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为
31、Si，W为ClA同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为XYZ，故A错误；B非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：NCl，则最高价氧化物的水化物的酸性：YW，故B正确；C由元素在周期表中的位置可知，原子序数：WXZY，故C错误；D元素非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，则O、N的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：ZY，故D错误，故选B【点评】本题可知位置、结构与性质关系，熟练掌握周期表的计算，根据原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解应用，题目难度不大14W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的
32、电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，AW、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正
33、比；B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质
34、的沸点：WX，故A错误；B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结
35、合物质的结构性质解答，易错选项是C15某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN）molB（AN）molC（AN+m）molD（AN+m）mol【考点】物质的量的相关计算【分析】X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，n（HmX）=，以此解答【解答】解：HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol（AN+m）=（AN+m）mol，故选C【点评】本题考查物质的量的计算，侧
36、重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大16氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH下列叙述中，不正确的是（）ANaH的电子式为Na+：HBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径HLi+DNaH与H2O反应时，水作氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A、NaH是离子化合物，阴离子是H；B、H核外有2个电子；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；D、得电子的物质为氧化剂【解答】解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H，N
37、aH的电子式为Na+：H，故A正确；B、H核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径HLi+，故C错误；D、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D正确；故选C【点评】本题考查了电子式、电子排布、离子半径比较、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子半径的比较方法二、解答题（共5小题）17（1）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有6种元素，7种核素， U、U互为同位素（2）阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=Ax+
38、n（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是Na2O2（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数B；第三周期元素的最高化合价C；碱金属单质的熔点A【考点】核素；同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子构成【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称叫元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做
39、核素，具有相同质子数，不同的中子数的核素互称同位素，对于原子AZX来说，中子数（N）=质量数（Z）质子数（A）；（2）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数所带电荷数，据此分析；（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答；（4）根据同一主族元素的最外层电子数相等；第3周期的最高化合价从左右依次升高；碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱【解答】解：（1）原子： C、N、Na、H、U
40、、K、U中， U、U质子数都92，属于同一元素，所以共有6种元素，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，所以共有7种核素，原子AZX，中子数（N）=质量数（Z）质子数（A），U、U质子数都92，中子数不同，属于同位素，故答案为：6、7、U、U；（2）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数所带电荷数，即AXn核电荷数=质子数=xn，又根据质量数=质子数+中子数，即AXn中子数=质量数质子数=A（xn），故答案为：Ax+n；（3）NH3只含极性键，属于共价化合物；Na2O只含离子键，属于离子化合物；CO2只含极性键，属于共价化合物；CaCl2只含离子键，属于离子化合物；CCl4只
41、含极性键，属于共价化合物；H2O2含极性键、非极性键，属于共价化合物；N2只含非极性键，属于共价化合物；NaHCO3中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；NaOH中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，故答案为：Na2O2；（4）A族元素的最外层电子数相等，图象B符合，故答案为：B；第3周期的最高化合价从左右依次升高，图象C符合，故答案为：C；因碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，图象A符合，故答案为：A【点评】本题考查原子的构成、
42、化学键、元素周期律等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固注意物质中存在的化学键，注意一种不同的原子就是一种核素，题目难度不大18下表列出了九种元素在周期表中的位置：AAAAAAA请按要求回答下列问题（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为（2）的氢化物的稳定性最强的是：H2O（写氢化物的化学式）；（3）元素形成的离子半径由大到小的顺序是N3O2Na+（用离子符号表示）（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据九种元素在周期表中的位置知，它们分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，（1）稀有
43、气体原子最外层电子达到稳定结构，其性质最不活泼，所以这几种元素中最不活泼的是Ne元素，其原子核内有10个质子、核外有2个电子层且最外层有8个电子；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；（4）与分别是活泼金属元素和活泼非金属元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠【解答】解：根据九种元素在周期表中的位置知，它们分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，（1）稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，其性质最不活泼，所以这几种元素中最不活泼的是Ne元素，其原子核内有10个质子、核外有2个电子层且最外层有8个电子，其原子结构
44、示意图为，故答案为：；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，的非金属性强弱顺序是OSP，所以氢化物的稳定性最强的是H2O，故答案为：H2O；（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这三种离子半径大小顺序是，故答案为：N3O2Na+，故答案为：N3O2Na+；（4）与分别是活泼金属元素和活泼非金属元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：【点评】本题考查元素周期表的综合应用，涉及元素推断、元素周期律、化学用语等知识点，为基础题，明确元素周期表结构、元素周期律及物质结构是解本题关键，知道氢化物稳定性强弱判断方法，题目难度不大19A、B、C、D
45、、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素名称：A钠，C硅；（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是H3PO4（用化学式表示）（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【
46、分析】由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为NaE可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl，根据题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答【解答】解：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大
47、的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为NaE可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：钠；硅； （2）C为Si，D为P，非金属性PSi，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H3PO4的酸性强；故答案为：H3PO4；（3）D为P，E为Cl，PCl3中所有原子均达到稳定结构，其电子式为：；故答案为：；（4）A、B两元素最高价氧化物的
48、水化物分别为NaOH和Al（OH）3，相互反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O【点评】本题考查原子结构、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，注意把握原子结构特点为解答该题的关键，题目难度中等20五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）
49、；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素
50、，据此解答【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；故答案为：Na；Cl；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH
51、3，故答案为：PH3；（3）A和E形成的化合物HCl与A和B形成的化合物NH3反应，产物的化学式为NH4Cl，NH4Cl中含有离子键和共价键故答案为：NH4Cl；离子键；共价键；（4）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO【点评】本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握21为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂是A（填选项），实验现象为产生淡黄色沉淀，化学反
52、应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收氯气，防止污染大气（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 （填序号）氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；次氯酸的氧化性比稀硫酸强；S2比Cl还原性强；HCl比H2S稳定（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象下层为紫色，写出反应的离子方程式2I+Cl2=2Cl+I2【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素
53、从其硫化钠溶液中置换出来；（2）氯气为有毒气体，要进行尾气处理；（3）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答；（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘【解答】解：（1）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：Cl2+S22Cl+S；反应中有淡黄色沉淀生产；故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S；（2）氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气；故答案为：
54、吸收氯气，防止污染大气；（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强，故正确，通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性，不能比较其氧化性，故错误S2比Cl还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断，故正确氢化物越稳定，非金属性越强，故正确，所以，故答案为：；（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，加CCl4试剂，溶液会分层，下层为碘单质和CCl4，所以下层呈紫色，其反应的离子方程式为：2I+Cl2=2Cl+I2，故答案为：下层为紫色；2I+Cl2=2Cl+I2【点评】本题应从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程
