1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前周口中英文学校2019-2020学年度上期高三期中考试化学试卷题号一二三四五六七总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分）1.某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（ ）A0.1mol/（Ls） B0.2mol/（Ls） C0.3mol/（Ls） D0.4mol/（Ls）2.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl23.下列依据热化学方程
2、式得出的结论正确的是A甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H24.下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）A.升高温度 B.降低温度 C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂5.下列变化属于物理变化的是A. 煤的气化 B. 煤的
3、干馏 C. 石油的分馏 D. 乙烯聚合6.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A. Na2CO3：CO32H2O2OHCO2B. NH4NO3：NH4H2ONH3H2OHC. CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HD. KF：FH2O=HFOH7.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A. C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Ha kJmol1B. CH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJmol1C. C(s)O2(g)=CO(g) Hc kJmol1D. NH3(g)
4、O2(g)=NO(g)H2O(g) Hd kJmol18.最不适宜于制造炊事用具的金属是()A. Fe B. Pb C. Al D. Cu9.下列关于酸碱盐的说法正确的是（ ）A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根的是碱C. 化合物电离时，只有生成金属阳离子与酸根离子的才是盐D. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质10.100 mL 3mol/L的NH4Cl溶液与50 mL2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A. 32 B. 31 C. 34 D. 1111.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确
5、的是A. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B. 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C. 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈12.常温时，体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HX、HY、HZ三种弱酸，分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是A. 浓度均为0.10mol/L时，酸的电离度:HXHYHYHZC. 图中当均滴入50mLNaOH溶液时，所得溶液中水的电离程度:HXHYHZD. 用NaOH溶液中和pH与体积均
6、相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HXHYHYHZ，B正确；C. 当均滴入50mLNaOH溶液时，刚好生成NaX、NaY、NaZ，对应的酸，酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，水的电离程度越大，因此所得溶液中水的电离程度:HXHYHZ，C正确；D.当pH相等时，酸性越弱，酸的浓度越大，因此用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸，消耗n(NaOH):HXHYHZ，D错误；答案选D.13.C【解析】13.加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，A溶剂水减少，则溶液的体积减小，A错误；B加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，溶液的质量分数变大，B
7、错误；C加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，n（B）=m(B)M(B)，所以溶质的物质的量不变，C正确；D溶剂水分不断减少，溶液体积减小，而溶质的物质的量不变，所以NaCl的物质的量浓度增大，D错误；答案选C。14.D【解析】14.淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）没有水解，残留物中只有未水解的淀粉。要检验水解产物中的葡萄糖，必须先用氢氧化钠溶液中和掉做催化剂的硫酸，据此分析。淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液
8、可检验淀粉是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应均须在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液检验，碘水可检验淀粉是否完全水解，所以需要的试剂有或。答案选D。15.C【解析】15.能使红墨水褪色说明该物质具有漂白性，只要判断下列物质是否具有漂白性就可解答。A.活性炭表面积较大，具有吸附性，所以有漂白性，所以A选项不选；B.过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，所以B选项不选；C. 蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使红色墨水褪色，故C选；D.漂白粉中的次氯酸根具有强的氧化性，能够氧
9、化有机色素，具有漂白性，所以D选项不选。故选C。16.B【解析】16.A项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故A正确；B项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点才能反应，故B错误；C项、反应放热还是吸热决定于反应物和生成物总能量的相对大小，故C正确；D项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，氯化铵与八水合氢氧化钡反应是吸热反应，在常温下就能发生，故D正确。故选B。17.B【解析】17.A. 2H原子核内有211个
10、中子，A错误；B. 它们的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，B正确；C. 三种核素的物理性质有差别，C错误；D. 三种核素在自然界中同时存在，D错误；答案选B。18.D【解析】18.A热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故A错误；B中和反应是放热反应，H应小于0，故B错误；C燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；D热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位均正确，故D正确；故选D。【解析】19.（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管
11、中；（3）根据滴定时，为了便于确定滴定终点，常在锥形瓶底垫一张白纸分析；（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要250mL容量瓶和胶头滴管故答案为：250mL容量瓶和胶头滴管；（2）待测液是碱性溶液，且要用精量器，故应使用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；（3）滴定时时一定要很敏感的看住颜色的变化，多滴和少滴都会影响很大。而一些
12、颜色变化如橙变红，很难把握，白纸可以帮助你看颜色的变化，故答案为：便于观察滴定终点溶液颜色变化。20.、 、 、 、 【解析】20.（1）电解质的是在水溶液里或熔融状态下都能导电化合物；NaHCO3、NaHSO4、HCl、熔融的氯化钠，在水溶液里或熔融状态下都能的离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电,所以属于电解质；答案：、。（2）非电解质的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电化合物。属于非电解质的是二氧化碳、NH3、蔗糖；答案：、（3）能电离出H+的是酸和酸式盐，所以NaHCO3；NaHSO4、HCl都能电离出H+ ，答案：、；（4）能导电的物质是金属和电解质溶液。熔融的氯化钠、NaOH溶液
13、、氨水中含有自由移动的离子；铁粉中含有自由移动的电子；所以都能导电。答案： 、。21. 【解析】21.H2O2为共价化合物，含有共价键；MgCl2为离子化合物，只含有离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键；H2SO4为共价化合物，含有共价键；He为单原子分子，不含有化学键。（1）这些物质中，只含共价键的是H2O2和H2SO4，故答案为：；（2）只含离子键的是MgCl2，故答案为：；（3）既含共价键又含离子键的是NH4Cl，故答案为：；（4）属于离子化合物的是MgCl2和NH4Cl；属于共价化合物的是H2O2和H2SO4，故答案为：；22.酸；Cu2+2H2O?Cu（OH）2+2H+
14、；抑制；酸；Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；NaOH【解析】42.（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+ ， 常温下溶液的pH7；向溶液中加入硝酸抑制铜离子水解，所以答案是：酸；Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+；抑制；（2）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，水解方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ ， 盐酸易挥发，氢氧化铝可分解生成Al2O3 ， 所以答案是：酸；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3；（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2+H2OHS+OH ， 为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，所以答案是：NaOH- 10 - 版权所有高考资源网
