1、（全国I卷）广东省深圳市2020届高三化学下学期第二次线上测试试题（含解析）注意事项:1答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。2选择题的答案填写或涂写方式，请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。3非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在非答题区域的答案无效。4考生必须保证纸质答题卡的整洁。考试结束后，按照学校的具体要求提交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sr-88 Ba-137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.宋代
2、张杲医说引集验方载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是A. 雄黄中硫的价态为-2价B. 古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同C. 佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D. 生活中也可使用火、盐水消毒器具【答案】B【解析】【详解】A根据雄黄的结构可知化学式为As4S4，As的化合价为+2价，S的化合价为-2价，A正确；B古代熏蒸的消毒原理与H2O2类似，是利用氧化性使蛋白质变性，酒精破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，原理不同，B错误；C佩戴药剂香囊是借中药气味挥发，是中医独特的防疫措施，C正确；D
3、生活中也可使用火消毒器具，即高温使蛋白质变性，使用盐水可以抑菌，杀菌，D正确；答案选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 电解饱和食盐水，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAB. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8NAC. 一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为NAD. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A电解饱和食盐水，阳极产生氯气标准状况下22.4L时转移电子数为2NA，题中未标明外界条件，A错误；B高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，16.8g铁物
4、质的量为，转移电子数为0.8NA，B正确；C一定条件下，丁烷催化裂解生成乙烯时，还可以发生不均裂化生成甲烷和丙烯，所以生成1mol乙烯时消耗丁烷的数目大于NA，C错误；D10g46% 甲酸（HCOOH）水溶液中，甲酸的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子；水的质量为，水的物质的量为0.3mol，故溶液中共含有氧原子数目为0.5NA，D错误；答案选B。3.关于化合物二苯基甲烷（ ），下列说法正确的是A. 不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B. 是苯的同系物C. 其一氯代物有4种D. 所有碳原子一定共平面【答案】C【解析】【分析】结构中含有2个苯环，具有苯的性质，能发生加成反
5、应、取代反应、氧化反应等，据此分析。【详解】A能与酸性高锰酸钾溶液反应，故能使之褪色，A错误；B与苯的分子式不是相差若干个“CH2”基团，且结构不相似，不是苯的同系物，B错误；C结构中共有4种不同环境氢原子，如图所示：，故一氯代物有4种，C正确；D结构中的4号碳原子以单键与两个苯环相连，由于单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，D错误；答案选C。4.一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)r(Y)r(Z)。下列说法正确的是A. X的氢化物中只有极性键B. Y在该物质中有两种不同价态C. Z的单质能与水反应生成
6、Y的单质D. 简单离子的还原性Wr(Y)r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C元素；Z为F元素；据此分析。【详解】AX为C元素，C的氢化物可以是甲烷、乙烷、丙烷等，有极性键，也可能含有非极性键，A错误；B该物质为LiSO3CF3，O元素的化合价为-2价，B错误；CZ为F元素，Y为O元素，2F2+2H2O=4HF+O2，C正确；DY为O元素，W为S元素；S的还原性大于O，则S2-的还原性大于O2-，D错误；答案选C。5.下列实验方案不能到达相应实验目的的是选项实验目的实验方案A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入CO2，观察现象C除去NaCl固体表面的
7、少量KCl杂质用饱和NaCl溶液洗涤D探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO溶液，观察现象A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A铜粉与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，反应过程中无污染物，且原料利用率高，A正确；B向苯酚钠溶液中通入CO2，若溶液变浑浊，说明生成苯酚，可证明碳酸酸性强于苯酚，B正确；CNaCl晶体难溶于饱和NaCl溶液，可用于洗涤除去KCl杂质，C正确；D探究浓度对反应速率的影响，变量应该只有浓度，其他条件相同；该实验没有明确说明温度相同，且本实验现象不明显，故不能达到实验目的，D错误；答案
8、选D。【点睛】表格实验题的考点均是细节考点，此题D选项错误比较明显，探究影响速率的外界因素，若是通过观察现象推导结论，一定要现象明显，反之不合理；铜和稀硫酸不反应，铜和浓硫酸加热反应，两者的区别在于是否具有氧化性问题，所以在铜和稀硫酸的溶液中再加入一种具有氧化性的物质就可以使之反应，如过氧化氢，三价铁，硝酸等等，在理解反应原理的基础上学会融会贯通。6.在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥（如图），外电路中仍然存在较小的电流，随着时间 的推移，电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是A. 左池形成了原电池，Zn极的电势最高B. 铜丝附近溶液pH将升高C. 右池为电解池，铜丝的反应式为 C
9、u2e=Cu2+D. 铜片上有新的亮红色固体附着【答案】A【解析】【分析】根据电化学原理可知，左池能自发的发生氧化还原反应，是原电池，锌作负极失电子生成Zn2+，铜丝作正极，空气中的O2得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-；右池是电解池，是阳极，铜失电子生成Cu2+，铜片是阴极，Cu2+得电子生成Cu。据此分析。【详解】A根据电化学原理可知，左池是原电池，锌作负极，铜作正极，故铜丝极电势高于锌极，A错误；B铜丝作正极，空气中的O2得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-，故附近的pH将升高，B正确；C右池是电解池，是阳极，铜失电子生成Cu2+，反应式为 Cu-2e-=Cu2+，C正确；D铜
10、片是阴极，Cu2+得电子生成Cu，有新的亮红色固体附着，D正确；答案选A。7.T时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是A. Y点：，Z点：B. 溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C. X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3D. T时，的平衡常数K的数量级为103【答案】D【解析】【分析】pM为阳离子浓度负对数，pR为阴离子浓度的负对数，说明数值越大，对应的离子浓度越小；根据O、P、Q三点可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比较溶解度大小；若Qc值大
11、于Ksp，则有沉淀生成；据此分析。【详解】AY点pM大于3，pR小于3，则阴离子浓度大于阳离子浓度，即c(SO42-)c(Ca2+)；同理，Z点c(Mn2+)c(CO32-)，A错误；B根据O、P、Q三点求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，Ksp(MnCO3)= c(Mn2+)c(CO32-)=10-5.310-5.3=10-10.6；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)”1 “p2p1 (4). 吸热 (5). 移出产物H2或S2 (6). 0.018 (7). = (8). 2Fe3+2
12、H+2Fe2+H2 (9). 气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。【解析】【分析】书写燃烧热的热化学方程式，利用盖斯定律进行求解；结合表中信息，选出最佳脱硫剂；分析图象，纵坐标代表的是H2S的平衡转化率，变量为压强和温度，探究压强和温度对平衡移动的影响；已知平衡常数，设初始浓度，利用“三段式”进行计算求解；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；分析电解法处理过程，区别吸收速率和吸收率的不同。据此分析【详解】(1)已知H2S的燃烧热为akJmol-1，S的燃烧热为bkJmol-1 ，则有H2S(g
13、)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H=-akJmol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-bkJmol-1，根据盖斯定律则方程式2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H2-2=-2a+2bkJmol-1，答案为：-2a+2b；结合表中信息，活性炭的出口硫小，温度为常温，操作压力较小，且可再生，故最佳脱硫剂为活性炭，答案为：活性炭；(3)该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，即压强越大，H2S的平衡转化率越小，则有p3p2p1；由图可知升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；若要
14、进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以通过减少生成物的浓度使平衡正向移动，即移出产物H2或S2；答案为：p3p2p1；吸热；移出产物H2或S2；(4)已知压强为p、温度为975时H2S的平衡转化率为40%，且平衡常数K=0.04，设始浓度为xmolL，“三段式”表示为：，已知平衡常数K，则有，解得x=0.018；若向容器中再加入1molH2S气体，相同温度下再次达到平衡时，平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变，所以平衡常数不变；答案为：0.018；=；(5)间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再
15、生即将FeCl2氧化为FeCl3，所以电解反应器总反应的离子方程式为2Fe3+2H+ 2Fe2+H2；答案为：2Fe3+2H+ 2Fe2+H2；(6)结合反应原理和图象分析，气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。答案为：气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。【化学选修3：物质结构与性质】11.在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔点的作用。（1）基态氟原子中，电子占据的最高能层的符号为
16、_，电子占据最高能级上的电子数为_。（2）向NaAlO2及氟化钠溶液中通入CO2，可制得冰晶石。该反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_。1molCO2中含有的键数目为_，其中C原子的杂化方式为_；CO2与SCN互为等电子体，SCN的电子式为_。Na2O的熔点比NaF的高，其理由是：_。（3）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填微粒符号)。（4）冰晶石稀溶液中存在的化学键有_(填标号)。A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 氢键（5）金属铝晶体中的原子堆积
17、方式为面心立方最密堆积，其晶胞参数为apm，则铝原子的半径为_pm。【答案】 (1). L (2). 5 (3). FOC (4). 2NA (5). sp (6). (7). 二者都是离子晶体，O2-所带电荷比F-多，氧化纳的晶格能大于氟化钠 (8). Na+ (9). BC (10). 【解析】【分析】氟原子是9号元素，根据核外电子排布规律进行解答；电负性变化规律为从左到右依次增大，从下到上依次增大；CO2的结构式为O=C=O；离子晶体，离子所带电荷越多、半径越小晶格能越大，熔沸点越高；冰晶石的化学式为Na3AlF6，由Na+和AlF6-两种微粒个数比为3：1，利用均摊法计算出粒子数，与冰
18、晶石的微粒数比相同，据此解答；面心立方堆积，根据原子半径和边长之间的几何关系进行分析。【详解】(1)氟原子是9号元素，位于第二周期第A族，其电子占据的最高能层的符号为L，根据构造原理，氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5，电子占据最高能级为2p，其轨道上的电子数为5，答案为：L；5；(2)该反应中涉及的非金属元素为C、O、F，同周期电负性从左到右依次增大，所以电负性由大到小的顺序为FOC，故答案为：FOC；CO2的结构式为O=C=O，则1molCO2中含有的键数目为2NA个，C原子的杂化方式为sp杂化，SCN与CO2互为等电子体，电子式相似，则SCN的电子式为，答案为：2NA；sp；Na
19、2O和NaF都是离子晶体，O2-所带电荷比F-多，则氧化纳的晶格能大于氟化钠，答案为：二者都是离子晶体，O2-所带电荷比F-多，氧化纳的晶格能大于氟化钠；(3)利用均摊法计算，位于大立方体的顶点和面心，则的数目为，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则的数目为，冰晶石由Na+和AlF6-两种微粒3：1组成，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na+，答案为：Na+；(4)冰晶石稀溶液，已经完全电离，不存在离子键，其中存在的化学键有共价键和配位键，答案为：BC；(5)金属铝晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积，其原子半径r和边长a的关系为，已知晶胞参数为apm，则铝原子的半径为，答
20、案为：。【化学选修5：有机化学基础】12.化合物M是一种有机高分子，其合成路线如下：已知：R-BrR-CH2CH2OHR-CHOR-CH=CHCHO回答下列问题：（1）AB的反应试剂及条件是_。（2）CD的反应类型是_。（3）化合物C的名称是_。（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为_。（5）E中官能团的名称是_。（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯环上只有两个取代基，则X的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3:2:2:1:1:1的结构简式为_。（7）设计由CH3Cl、环氧乙烷和乙醛制备CH3CH2CH=CHCHO的合成路线_（其他试剂任选）。【答案】 (1)
21、. Br2、FeBr3 (2). 氧化反应 (3). 对甲基苯乙醇 (4). (5). 碳碳双键、醛基 (6). 18 (7). 、 (8). 【解析】【分析】由分子式可知A为甲苯，由B的分子式可知A和液溴发生取代反应生成B，条件不同，溴取代氢原子的位置不同，一种是甲基上的氢原子，一种是苯环上的氢原子，由M的结构可知，溴取代的是苯环上的氢原子且处于甲基的对位上，则B为；B发生已知的反应生成C，即由对溴甲苯生成对甲基苯乙醇，C为；根据C和D分子式可知，对甲基苯乙醇被催化氧化为对甲基苯乙醛，D为，D再发生已知的反应生成E，E为；最后E发生加聚反应生成化合物M。据此分析。【详解】(1)由上述分析可知
22、A到B，是甲苯和液溴发生取代反应生成对溴甲苯，取代苯环上的氢原子，条件为Br2、FeBr3，答案为：Br2、FeBr3；(2)根据C和D分子式可知，对甲基苯乙醇被催化氧化为对甲基苯乙醛，所以C到D的反应类型为氧化反应，答案为：氧化反应；(3)化合物C的名称是对甲基苯乙醇，答案为：对甲基苯乙醇；(4)D为，与银氨溶液反应的化学方程式为，答案为：；(5)E为，含有的官能团为碳碳双键、醛基，答案为碳碳双键、醛基；(6)化合物X(C10H10O)是E的同系物，则X中含有官能团为碳碳双键和醛基，且苯环上只有两个取代基，这两个取代基可能为和（邻、间、对3种）、和（邻、间、对3种）、和（邻、间、对3种）、和 （邻、间、对3种） 和（邻、间、对3种）和（邻、间、对3种），共18种，其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式为、；答案为：18；、；(7)由CH3Cl、环氧乙烷和乙醛制备CH3CH2CH=CHCHO的合成路线为，答案为：。【点睛】本题考查有机合成，难度中等，易错题是同分异构体的数目。书写方法首先按照题意推断特殊结构和官能团，比如苯环，碳碳双键，醛基；苯环上的取代基有2个，邻、间、对三种位置关系，再根据碳原子个数推出取代基的种类，最后利用排列组合可找出所有的同分异构体，此方法不容易漏写、错写。
