1、2015-2016学年山西省太原五中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒2下列物质属于纯净物的是（）A碘酒B漂白粉C食盐水D液氯3NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A具有玻璃塞的细口瓶B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶4下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）ACO2H2CO3BSiO2Na2SiO3CNa2O2Na2CO3DSiO2H2SiO35下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A玻璃B水泥C光导纤维D陶
2、瓷6下列物质中不能与氯水反应的是（）AAgNO3BNaHCO3CFeCl3DNaOH7盐酸、浓硫酸、氧气、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）ABCD8将少量的二氧化硫通入下列溶液中，不会出现浑浊的是（）A氯化钙溶液B澄清的石灰水C水玻璃D硝酸钡溶液9和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）Na Na2SiO3溶液 Na2O2 烧碱溶液 石灰水 Fe（OH）2ABCD10实验室用下列方法制取氯气：用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（）A方
3、法比方法多B方法比方法多C两种方法一样多D无法比较11下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫12检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体13浓盐酸与次氯酸钙能发
4、生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2；HCl；H2O（气）；O2（）ABCD14下列说法不正确的是（）A液氯可以装入钢瓶中贮存B氯水可漂洗衣服上的墨渍C实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用D实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应的原理制Cl215实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）连接好装置，检查气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中入二氧锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中AB
5、CD16如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应下列说法正确的是（）A溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C由以上流程可推知氧化性：Fe3+O2SO42D此工艺的优点之一是物质能循环利用17已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）ABCD18某温度下，一定量
6、Cl2和100mL2mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的NaClO、NaClO3物质的量之比为1：3，则被还原的氯元素的质量为（）A5.68gB7.1gC3.55gD1.42g二、填空题（共46分）19用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用例如：（1）计算机芯片的主要成分是；（2）光导纤维的主要成分是：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物20用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去（1）产生上述现象的
7、原因可能有两种：（简要文字说明）是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；是由于（2）以下实验验证红色褪去原因：将NaOH溶液继续滴入上述含酚酞的氯水中，若观察到，证明红色褪去的原因是；若观察到，证明红色褪去的原因是21常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A、B、C、D、E（2）写出下列反应的化学方程式：A+H2O；A+NaOH：22实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：（1）装置A中存
8、在两处错误，请改正这两处错误：（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为为了探究使有色布条褪色的是氯气还 是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为（填字母）aA、B之间 bB、C之间 cC、D之间 dD之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入其中，发生的相关反应的化学方程式是，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是（填字母）a氯水 b蒸馏水和铁粉 c氢氧化钠溶液 dKSCN溶液（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改
9、进措施，该改进措施是2015-2016学年山西省太原五中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】热点问题【分析】空气质量日报的内容主要包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数目前在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（PM2.5）等【解答】解：根据空气质量日报
10、的内容，对比四个选项可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳气体是空气中的成分，不需要预报故选C【点评】本题考查了空气质量的判断标准和预报内容，关键是对引起空气污染的气体和可吸入颗粒物危害的认识2下列物质属于纯净物的是（）A碘酒B漂白粉C食盐水D液氯【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是同种物质组成的，不同物质组成的为混合物，宏观上只含一种物质的为纯净物，微观上是只含一种分子的为纯净物，纯净物依据组成元素分为单质和化合物；【解答】解：A碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的溶液分散系，是混合物，故A错误；B漂白粉
11、是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故B错误；C食盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液分散系，是混合物，故C错误；D液氯是一种物质组成的纯净物，是氯元素的单质，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称的分析判断，掌握概念实质是解题关键，题目较简单3NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A具有玻璃塞的细口瓶B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】根据NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起以及液体放在细口瓶中，固体放在广口瓶中【解答】解：因NaOH、
12、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故选：D【点评】本题主要考查了物质的性质，性质决定了用途，培养了学生分析问题、解决问题的能力4下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）ACO2H2CO3BSiO2Na2SiO3CNa2O2Na2CO3DSiO2H2SiO3【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物【专题】碳族元素【分析】根据物质的性质来分析物质能发生的化学反应，并利用物质组成上的差异来选择合适的反应【解答】解：A、由CO2H2CO3可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，一步实现该转化，故A不选；B、由S
13、iO2Na2SiO3可知，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以能一步实现该转化，故B不选；C、由Na2O2Na2CO3可知，选择二氧化碳即可一步实现，故C不选；D、由SiO2H2SiO3可知，二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，故D选故选D【点评】本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间的反应及物质的组成来分析解答5下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A玻璃B水泥C光导纤维D陶瓷【考点】无机非金属材料；硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】水泥、玻璃、陶瓷是传统硅酸盐产品【解答】解：水泥、玻璃、陶瓷是传统硅酸盐产品，光导
14、纤维，简称光纤，是一种达致光在玻璃或塑料制成的纤维中的全反射原理传输的光传导工具，是到了近现代才研发的一种新型硅酸盐产品故选C【点评】本题考查传统硅酸盐产品，难度不大，注意光导纤维是到了近现代才研发的一种新型硅酸盐产品6下列物质中不能与氯水反应的是（）AAgNO3BNaHCO3CFeCl3DNaOH【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯水中含有次氯酸分子、氯气分子、氢离子、次氯酸根离子、氯离子，依据各种微粒的性质解答【解答】解：氯水中含有次氯酸分子、氯气分子、氢离子、次氯酸根离子、氯离子，A氯水中含有氯离子能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A不选；B氯水中含有氢离子，能够与碳酸氢根离
15、子反应生成二氧化碳和水，故B 不选；C氯化铁与氯水中的各种微粒均不能发生反应，故 C选；D氯水中含有氢离子，能够与氢氧化钠发生酸碱中和反应，故D不选；故选：C【点评】本题考查了氯水的性质，明确氯水成分及所含微粒的性质是解题关键，题目难度不大7盐酸、浓硫酸、氧气、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）ABCD【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】地壳中含量第一和第二的两元素分别是O、Si元素，二者形成的化合物是SiO2，二氧化硅属于酸性氧化物能和强碱、HF反应，据此分析解答【解答】解：地壳中含量第一和第二的两元素分别是O、Si元素，二者形成的
16、化合物是SiO2，二氧化硅属于酸性氧化物能和强碱、HF反应，反应方程式为：SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O、SiO2+4HF=SiF4+2H2O，二氧化硅和盐酸、浓硫酸、氧气都不反应，故选B【点评】本题考查了能和二氧化硅反应的物质，明确二氧化硅的性质是解本题关键，二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应，具有酸性氧化物的特点，题目难度不大8将少量的二氧化硫通入下列溶液中，不会出现浑浊的是（）A氯化钙溶液B澄清的石灰水C水玻璃D硝酸钡溶液【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】A、二氧化硫通入氯化钙溶液中不反应；B、二氧化硫通入澄清的石灰水，生成亚硫酸钙；C、二氧化硫通入水玻璃硅
17、酸；D、二氧化硫通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钡【解答】解：A、亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以二氧化硫通入氯化钙溶液中不反应，无现象，故A选；B、二氧化硫通入澄清的石灰水，生成亚硫酸钙白色沉淀，有浑浊，故B不选；C、亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强，二氧化硫通入水玻璃硅酸，白色胶状沉淀，故C不选；D、二氧化硫通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钡，白色沉淀，故D不选；故选A【点评】本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，题目难度不大9和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）Na Na2SiO3溶液 Na2O
18、2 烧碱溶液 石灰水 Fe（OH）2ABCD【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】发生的反应中，不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，多为酸、碱、盐之间的转化，以此来解答【解答】解：Na与空气中的氧气或水反应，Na元素的化合价升高，为氧化还原反应，故错误；Na2SiO3溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故正确；Na2O2与空气中的二氧化碳或水反应生成氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故错误；烧碱溶液与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，不是氧化还原反应，故正确；石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，不是氧化还原反应，故正确；Fe（OH）2与空气中氧气、水
19、反应生成氢氧化铁，被氧化，故错误故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价分析，题目难度不大10实验室用下列方法制取氯气：用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（）A方法比方法多B方法比方法多C两种方法一样多D无法比较【考点】氯气的实验室制法【专题】卤族元素【分析】根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，浓盐酸足量时，
20、能根据MnO2的质量计算出氯气的量【解答】解：根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于1mol，浓盐酸足量时，反应根据MnO2的质量计算出氯气的量为1mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：；故选B【点评】本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应11下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D硫粉在过量的纯
21、氧中燃烧也不能生成三氧化硫【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】A火山口存在游离态的硫；B二氧化硫与酸雨有关；C发生复分解反应生成亚硫酸钠；D硫燃烧反应生成二氧化硫【解答】解：A自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；B排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，导致光化学烟雾的产生的是氮氧化物，故B错误；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故D正确；故选D【点评】本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫性质的考查，注意性质与现象、用途的关系即可
22、解答，注重基础知识的训练，题目难度不大12检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答【解答】解：A二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；B均能使石灰水变
23、浑浊，不能检验，故B错误；C均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；D先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大13浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2；HCl；H2O（气）；O2（）ABCD【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应
24、用【专题】卤族元素【分析】浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答【解答】解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），如在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，可生成氧气故选A【点评】本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大
25、14下列说法不正确的是（）A液氯可以装入钢瓶中贮存B氯水可漂洗衣服上的墨渍C实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用D实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应的原理制Cl2【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A干燥的氯气和铁不反应，干燥的液氯能用钢瓶贮存；B、洗衣服上的红墨水渍：新渍先用冷水洗，再用温肥皂液浸泡一会儿，再用清水漂洗；陈渍可先用洗涤剂洗，再用10%的酒精溶液搓擦即可祛除；C、新制的氯水见光易分解，须避光保存；D、强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl发生氧化还原反应，不需加热就可产生氯气【解答】解：A干燥的氯气和铁不反应，干燥的液氯能用钢瓶
26、贮存，故A正确；B、如果用氯水可漂洗，整个衣服原有颜色都被漂白了，故B错误；C、新制的氯水见光易分解，须避光保存，并且随配随用，故C正确；D、强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl发生氧化还原反应，不需加热就可产生氯气，故D正确；故选B【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，本题贴近生活和生产，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大15实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）连接好装置，检查气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中入二氧锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯
27、气，尾气导入吸收剂中ABCD【考点】化学实验操作的先后顺序【专题】化学实验基本操作【分析】制取气体实验中各操作过程为：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气，氯气有毒会污染大气；加入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰、再分液漏斗中加入浓盐酸，接下来，反应需要加热时开始加热；待气体均匀放出时开始收集气体：氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此对各操作进行排序【解答】解：实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应正确氯气，制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行
28、加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，所以正确的操作顺序是：，故选C【点评】本题考查了实验室制取氯气的实验操作顺序，题目难度不大，掌握实验室制取氯气的反应原理及正确的操作步骤是解答此题的基础和关键，16如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应下列说法正确的是（）A溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C由以上流程可推知氧化性：Fe3+O2SO42D此工艺的优点之一是物质能循环利用【考点】二氧化硫的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】依据处理二氧化硫气体的工艺流程，各步反应都是完全反应，尾气中的二氧化
29、硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液C，溶液C可以循环运用【解答】解：A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故A错误；B、酸性高锰酸钾与铁离子不能反应，故B错误；C、由反应可知：2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42+4H+；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性O2Fe3+SO42，故C错误；D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确
30、；故选D【点评】本题考查了污染气体二氧化硫的回收利用工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键17已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）ABCD【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】NO单独不能被
31、吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，由方程式可知满足n（NO2）：n（NO）1，反应生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na原子）=n（N原子），根据原子守恒计算n（NaOH），再根据c=计算NaOH的物质的量浓度【解答】解：反应生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na原子）=n（N原子），由于恰好反应，根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）=（m+n）mol，故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度=L，故选C【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据原子守恒计算是关键，侧重对解题方法技巧与学生思维能力的考查18某温度下，一定量Cl2和1
32、00mL2mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的NaClO、NaClO3物质的量之比为1：3，则被还原的氯元素的质量为（）A5.68gB7.1gC3.55gD1.42g【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】一定量Cl2和100mL2mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应，由生成物为氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，由组成可知，n（Cl2）=n（NaOH）可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定【解答】解：根据ClO与ClO3的浓度之比1：3，由Cl到ClO，失去1个电子，由C
33、l到ClO3，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由Cl到Cl，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1，n（Cl2）=n（NaOH）=0.2mol=0.1mol，所以被还原的氯元素的质量为0.1mol71g/mol=5.68g，故选：A【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用二、填空题（共46分）19用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用例如：（1）计算机芯片的主要成分是硅；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅：（3
34、）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为硅胶的化合物【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】（1）计算机芯片的主要成分为硅；（2）二氧化硅是光导纤维的成分；（3）硅太阳能电池的主要成分为硅；（4）硅胶有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体【解答】解：（1）硅是计算机芯片的原料，故答案为：硅；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；（3）太阳能电池的主要成分为硅单质，故答案为：硅；（4）硅胶有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体的人造分子筛，故答案为：硅胶【点评】本题考查物质的成分
35、和用途，学习中注意知识的积累，题目难度不大20用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去（1）产生上述现象的原因可能有两种：（简要文字说明）是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；是由于氯水中的酸性能中和氢氧化钠，使溶液由红色变成无色（2）以下实验验证红色褪去原因：将NaOH溶液继续滴入上述含酚酞的氯水中，若观察到仍为无色，证明红色褪去的原因是；若观察到恢复红色，证明红色褪去的原因是【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】（1）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；（2）利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和
36、使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用【解答】解：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则情况有：氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色；氯水与NaOH反应生成两氯化钠、次氯酸钠，溶液碱性减弱，溶液变成无色，故答案为：氯水中的酸性能中和氢氧化钠，使溶液由红色变成无色；（2）因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液仍为无色则说明正确，若溶液恢复红色则说明正确，故答案为：仍为无色，恢复红色【点评】本题考查氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性，题目难度不大，明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各
37、成分的性质是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力21常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：ACl2、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO（2）写出下列反应的化学方程式：A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；A+NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、
38、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题【解答】解：依据转化关系图分析，常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO；（1）根据上面的分析可知，A为Cl2、B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO，故答案为：Cl2；HClO；NaCl；HCl；NaClO；（2）A+H2O反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；A+NaOH的反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
39、，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【点评】本题考查了物质转化关系的分析应用，氯气及其化合物性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单22实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：（1）装置A中存在两处错误，请改正这两处错误：改长颈漏斗为分液漏斗（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水为了探究使有色布条褪色的是氯气还 是氯气与
40、水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（填字母）aA、B之间 bB、C之间 cC、D之间 dD之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入其中，发生的相关反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是d（填字母）a氯水 b蒸馏水和铁粉 c氢氧化钠溶液 dKSCN溶液（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是在装置D后增加一个盛装碱液的装置，用碱液吸收剩余的氯气【考点】氯气的实验室制法【专题】无机实验综合【分析】（1）长颈漏斗不能控制液体的加入量，且
41、浓盐酸易挥发，所以应选择分液漏斗；（2）氯酸钾具有强的氧化性能够氧化氯化氢生成氯气；（3）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，据此选择除去氯化氢的试剂；装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，但要保障通入装置C的氯气必须为干燥氯气，所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶；（4）铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铁；三价铁离子遇到硫氰酸根离子显红色；（5）氯气有毒直接排放会引起空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收【解答】解：（1）装置A中改长颈漏斗为分液漏斗，分液漏斗便于控制反应的进行，可以减少氯化氢的挥发；故答案为：改长颈漏斗为分液漏斗；（2）氯酸钾具有强的氧化性能够氧化氯化
42、氢生成氯气，反应方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；（3）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水；装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，但要保障通入装置C的氯气必须为干燥氯气，所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶，故选；故答案为：饱和食盐水；b；（4）铁与氯气反应生成氯化铁，方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；三价铁离子遇到硫氰酸根离子显红色，所以可以用硫氰酸钾溶液检验三价铁离子的存在；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；d；（5）氯气有毒直接排放会引起空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收，所以在装置D后增加一个盛装碱液的装置，用碱液吸收剩余的氯气；故答案为：在装置D后增加一个盛装碱液的装置，用碱液吸收剩余的氯气【点评】本题考查了氯气的制备和性质检验，熟悉氯气制备原理及氯气的化学性质是解题关键，题目难度中等
