1、2022高考化学填空专练题（3）李仕才1、H124 kJmol1部分化学键的键能如下表所示：化学键CHCCC=CHH键能/ kJmol1412348X436根据上述反应的能量变化，计算X_。答案612解析反应热反应物总键能生成物总键能，由有机物的结构可知，应是CH2CH3中总键能与CH=CH2、H2总键能之差，设C=C键能为X kJmol1，则H(54123483412X436) kJmol1124 kJmol1，解得X612。2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的
2、体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_；压强：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)_v逆(B)。(2)在C点，CO的转化率为_；在C点，若再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KBKC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)2H2
3、(g)?CH3OH(g)为放热反应，KAKB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KAKBKC；反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)v逆(B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的CO的物质的量为x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/
4、mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x则有x/(32x)100%50%，解得x0.75 mol，则CO的转化率为0.75 mol/1 mol100%75%；在C点，若再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。3、甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某温度下在容积为V L的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为_。该温度下CO的平衡转化率为_。答案 molL1min160%解析反应开始至
5、平衡时需要时间为10 min，H2的变化物质的量为2.0 mol0.8 mol1.2 mol，则用H2表示化学反应速率为 molL1min1；至平衡时CO的变化物质的量为1.0 mol0.4 mol0.6 mol，该温度下CO的平衡转化率为100%60%。4、镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为 MgH2O22H=Mg22H2O, 则正极反应式：_。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中Mg2浓度为_。当溶液pH6时，_(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知KspMg(OH)25.61012)。答案H2O22H2e =2H2O0.045 molL1 没有解析镁H2O2酸性
6、燃料电池的反应原理为MgH2O22H=Mg22H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O22H2e=2H2O；若起始电解质溶液pH1，则pH2时溶液中，氢离子浓度减小0.1 molL10.01 molL10.09 molL1，依据反应方程式得到Mg2浓度0.045 molL1；KspMg(OH)25.61012，当溶液pH6时，c(OH)108 molL1，则Qcc(Mg2)c2(OH)0.04510164.51018KspMg(OH)2，说明无氢氧化镁沉淀生成。5、亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示
7、意图如图：阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。答案2H2e=H2HPO2H=H3PO3解析阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2；产品室中HPO和氢离子结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为HPO2H=H3PO3。6、以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：硫酸MnO2NaOH滤渣1NH4HCO3 菱锰矿 产品取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5% (NH4)2S2O8(过二硫酸氨)溶液，加热，Mn2被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min除去过
8、量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。(1)Mn2与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为_。(2)用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2)_。答案(1)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H(2) molL1解析(1)Mn2与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H。(2)用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定时发生的反应为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，由于反应前后锰元素守恒，所以n(Mn2)n(Fe2)V103 Lb molL1，所以“沉锰”前溶液中c(Mn2) molL1。
