1、河北定州中学2017届新高三化学周练（三）一、单选题：共16题 每题3分 共48分1A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是A简单离子半径：DBB气态氢化物的稳定性：ABCB、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物DB、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性2下列有关物质结构的说法正确的是A电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径BP4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构
2、，则分子中共价键数目为9条CH2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于CD不同原子形成的共价键一定是极性键3甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2OHRO3+HZ（未配平）。下列说法不正确的是A制备1mol R转移电子数一定为2NABR、Z简单离子的还原性：Z（离子）R（离子）CHZ分子的稳定性大于HR分子DHRO3与HZ计量数之比为1:54某的化合物化学式为：K3Fe(C2O4)3，下列有关说法正确的是：A铁元素的化合价是+3B铁离子的配位数是3CC2O42-中碳原子的杂化方式为sp3D该物质中含有离子键，配位键和极性共价键5根据元素周期律判断
3、，下列关系正确的是：A离子半径：S2-Na+ B热稳定性：HClHFC酸性：H3BO3H2CO3 D碱性：Al(OH)3Ca(OH)26硒(34Se)元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素。下列有关78Se和80Se的说法不正确的是A两者的质量数不同B两者的中子数不同C两者的核外电子数相同D两者互为同素异形体7R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是A离子半径：Rn+Zm-B若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低C若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体
4、积为2.24 LD若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应8下列说法不正确的是A氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制B纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路9下列物质中，含有离子键的是AH2 BHCl CNaCl DCO210核素铱172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为
5、A77 B95 C172 D249 11铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+且已知Ag+ +Fe2+Ag+Fe3+，则下列推断正确的是ATl+最外层有3个电子B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D铊位于第五周期IIIA族12硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中质量分数约为A20% B80% C18.5% D21.5%13最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸
6、收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互称为同位素CN4化学性质比N2稳定D1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量14下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是AHCl BNa2S CMgCl2 DNaOH 15由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A主族 B副族 C族 DB族16PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是APH3分子中存在极性共价键BPH键键长比NH键键长长CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低DPH3分子稳定性低
7、于NH3分子，因为N-H键键能高二、计算题：共6题 共52分17电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O2H2+ O2 ），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，试回答： （1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 （2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为 所含的中子数之比为 （3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应,两者产生的气体的质量之比为 18（1、2、3班必做）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为d pm，NA
8、代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定（1）一个晶胞中Al原子的数目。（2）Al晶胞的密度表达式。19某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质06 g与足量的氧气充分反应，可得到10 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。20(8分)已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47，该元素的最高价氧化物中含氧37.8。（1）计算元素R的相对原子质量；（2）写出R元素气态氢化物的电子式；（3）写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱。21（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。AMQREDGJ
9、请回答下列问题：（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体 A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。（3）请写出D-的电子排布式： 。（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有 个键。（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）22某元素的核素X，用XCl 2 111 g 配成溶液，在溶液中加入1 molL -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好
10、完全反应生成AgCl沉淀。已知该核素的原子核中含有20个中子。求：（1）X的质量数；（2）指出X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，写出有关化学方程式。参考答案1D【解析】试题分析：因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝，A为硼，D为钠；若D的最外层电子数为2，则C为硫，A为氧，显然不合题意，所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素。AB、D两种元素的简单离子分别为O
11、2-、Na+，两种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有O2-Na+，故A错误；BA为硼元素，B为氧铝元素，气态氢化物的稳定性：BA，故B错误；CB为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2，故C错误；DB、C、D三种元素组成的化合物的化学式为NaAlO2，故D正确；故选：D。考点：考查位置结构性质的相互关系及应用【名师点睛】本题注意根据原子的结构特点判断元素的种类，把握离子半径的比较方法2B【解析】试题分析：ACl原子比Li原子多一个电子层，但原子半径r（Li）r（Cl），错误；BP4S3分子中各原子的最外层均已达到了
12、8电子稳定结构，磷原子应形成3个共用电子对，即每个磷原子平均形成1.5个共价键，硫原子形成2个共用电子时，即每个硫原子平均形成1个共价键，所以一个P4S3分子中含有共价键的个数为9，正确；C应该用最高价含氧酸H2SO4酸性强于H2CO3来证明非金属性S大于C，错误；D不同原子形成的分子，如H2O2其共价键可能含有极性键和非极性键，错误。考点：考查核外电子排布，化学键，非金属性强弱比较等。3A【解析】试题分析：甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2OHRO3+HZ（未配平），反应中Z表现-1价，最外层电子数为7，则R、Z处于A族，R表现+5价，非金属性ZR。
13、A制备1mol R转移电子数不一定为2NA，错误；因非金属性ZR，故R、Z简单离子的还原性：Z（离子）R（离子），HZ分子的稳定性大于HR分子，B、C均正确；D根据电子转移守恒5n（HRO3）=n（HZ），HRO3与HZ计量数之比为1:5，正确。考点：考查结构性质位置关系综合应用4AD【解析】试题分析：AK的化合价为+1价，C2O42-原子团的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，铁元素的化合价是+3，故A正确；BC2O42-为双齿配体，铁离子的配位数是6，故B错误；CC2O42-中碳原子上的连接方式为的杂化方式为sp2，故C错误；D该物质中含有钾离子和Fe(C2O4)33-，存在离子键
14、，阴离子内存在配位键和配体内存在碳氧极性共价键，故D正确；故选AD。【考点定位】考查配合物的成键情况。【名师点睛】本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键。配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。5A【解析】试题分析：A同周期元素，阴离子半径大于阳离子半径，离子半径：S2-Na+，正确；B非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定
15、性：HClHF，错误；CH3BO3中没有非羟基氧，H2CO3中含有1个非羟基氧，酸性H3BO3H2CO3，错误；D金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：Al(OH)3Ca(OH)2，错误；故选A。考点：考查了元素周期律的相关知识。6D【解析】试题分析：A两者的质量数不同，分别为78和80，故A正确；B两者的中子数不同，分别为44和46，故B正确；C两者的核外电子数相同都是34 ，故C正确；D两者互为同位素，故D错误；故选D。【考点定位】考查同位素【名师点晴】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同
16、位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。7D【解析】试题分析：A同一周期中，阳离子半径小于阴离子半径，故A错误；B非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则Y为N或S，X为C时，碳的氢化物还能为液体或固体，如C20H42，沸点比NH3的沸点高，故B错误；C若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则X为N，Y为O，则标准状况下，水不是气体，故C错误；D若R(OH)n为弱电解质，R为Mg，则W为Al，Al(OH)3具有两性，可与KOH溶液反应，故D正确；故选D。【考
17、点定位】考查原子结构与元素周期律【名师点晴】本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置，难度较大。本题的易错点为B，要注意碳的氢化物就是烃，种类很多。8C【解析】试题分析：A氢气的密度较小，贮存不便，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制，故A正确；B纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，活性氧具有强氧化性，能氧化甲醛、苯、氨等，所以可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物，故B正确；C二氧化硅与强酸不反应，二氧化硅能与强碱反应，所以光导纤维遇强碱都会“断路”，故C错误；D门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合
18、成新材料提供了新思路，故D正确；故选C。考点：考查了元素周期律的应用、新能源、居室污染等相关知识。9C【解析】试题分析：AH2中只有H-H共价键，故A错误；BHCl中只有H-Cl共价键，故B错误；CNaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C正确；DCO2中只有C-O共价键，故D错误。故选C。【考点定位】考查化学键【名师点晴】本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答。一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键。10A【解析】试题分析：核素Ir左下角的数字表示质子数，故选A。考点：考查了原子符号的相关知识。【答案】B【解析】试题分析：A铊(Tl)与铝同主族
19、，主族元素原子最外层电子相同，Tl+最外层有2个电子，A错误；BTl3+ 2AgTl+2Ag+且Ag+Fe2+Ag+Fe3+，根据氧化性：氧化剂氧化产物可知：氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+Ag+Fe3+，B正确；CTl的金属性强于Al，因此Tl(OH)3不是两性氢氧化物，C错误；D原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第A族，D错误。答案选B。考点：考查氧化还原反应的概念及应用的知识。【答案】C【解析】试题分析：设总物质的量为1mol，则质量为10.8g，设 105 B
20、的物质的量为xmol，则 115B为(1-x) mol，根据平均分子量的计算公式得：10x+11(1-x)=10.8，解得x=0.2mol，所以质量分数为：，答案选C。考点：考查同位素计算【答案】D【解析】试题分析：A、N4是单质不是化合物，A错误；B、同位素是原子间的互称，N4和N2都是单质分子不能互称同位素，是同素异形体，B错误；C、1mol N4气体转变为N2将放出的热量|167kJ4-2942kJ|882kJ，能量越低越稳定，因此氮气稳定性强，C错误；D、1mol N4气体转变为N2将放出的热量|167kJ4-2942kJ|882kJ，D正确，答案选D。考点：考查同位素等概念的理解，热
21、化学有关计算。【答案】D【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A、氯化氢中只有共价键，A错误；B、硫化钠中只有离子键，B错误；C、氯化镁中只有离子键，C错误；D、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧之间存在共价键，D正确，答案选D。考点：考查化学键判断【答案】A【解析】试题分析：A主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，A正确；B副族元素均为长周期元素，B错误；C族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，C错误；DB族全部由长周期元素组成，D错误；答案选A。考点：考查元素周期表的结构【答案】C【解析】试题分
22、析：A、P和H是不同的非金属，则PH3分子中存在极性共价键，A正确；B、P原子半径大于氮原子半径，则PH键键长比NH键键长长，B正确；C、氨气放纵自己存在氢键，因此氨气的沸点高于PH3沸点，C错误；D、N-H 键键能比P-H键键能高，所以PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，D正确；答案选C。【考点定位】本题主要是考查了化学键、分子稳定性等有关判断【名师点晴】掌握氨气的结构和性质学会类推是解答的关键，注意氢键对物质性质的影响与共价键的区别。氢键不是化学键，只能影响物质的物理性质，化学键影响物质的稳定性。另外在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的
23、具体结构决定。范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。17（1）1：3（2）3：1 12：5（3）5：9【解析】试题分析：（1）电解水的方程式为2H2O2H2+O2，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量 = 32 g/mol = 16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子
24、，所以重氢和普通氢的原子个数比为1：3；（2）每个H2O含有10个质子、8个中子，每个D2O分子含有10个质子、10个质子，所以普通水和重水所含的质子数之比为3：1，而中子数之比为38：110=12：5；（3）根据n=可知，质量相同的H2O和D2O的物质的量之比=20g/mol：18g/mol=10：9，二者分别与足量的金属钠反应生成气体的物质的量之比为10：9，所以气体的质量为：102：94=5：9。考点：考查物质的量有关计算184； 【解析】试题分析：（1）根据乙的结构可知晶胞Al的原子数4。（2）已知Al的原子半径为d pm，则晶胞的面对角线是4dpm，则晶胞的边长是，所以晶胞的体积是2
25、，所以Al晶胞的密度表达式g/cm3。考点：考查金属铝晶胞密度计算19第三周期A族【解析】试题分析：设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2X O2 =2 XO2Ar 2(Ar16)06 g 10 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。考点：考查元素的推断，元素周期表。20（1）79；（2）（3）H2RO4；酸【解析】试题分析：设R的相对原子质量为M，最高正价为x所以它的氢化物的化学式为H(8-x)R它的最高价氧化物的化学式为R2Ox或ROx/2，则有解得x6，M79，所以：（
26、1）R的相对原子质量为79；（2）H(8-x)R即H2R，其电子式如下：；（3）R的最高价为+6价，其氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，是酸。考点：考查元素推断以及元素周期律的应用21（1）8 D （2）非极性 （3）1s22s22p63s23p6 （4）3 （5）【解析】试题分析：根据元素在周期表中是位置可知：A是H；M是C；Q是N；R是O；E是Al；D是Cl；G是Ti；J是Fe。（1）Ti和Fe形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。因为在氯化铯晶体中，每个Cs+离子周围与其距离相等且最近的Cl-有8个。使用该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有8个。该晶体是合金，属
27、于金属晶体。选项为D。（2）C3O2是一种直线型分子O=C=C=C=O，。由于该分子的空间排列是对称的。所以该分子是一种非极性分子。（3）在Cl-的核外有18个电子。其电子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）C2H2也是直线型分子，1个分子中含有3个键。（5）在化合物Al2Cl6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，其结构式是。考点：考查元素的推断、物质的离子、分子、及晶体的结构的知识。22（1） 40（2）该元素位于第4周期第A族。 （3）Ca+2H 2 O Ca(OH) 2 +H 2 【解析】试题分析： （1）设X的相对原子质量为M，XCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl+X(NO 3 ) 2(M+71) g 2 mol111 g 1 molL -1 002 L解得 M=40又因为核素的原子核中含有20个中子，所以其质子数为40-20=20。（2）该元素位于第4周期第A族。（3）Ca+2H 2 O Ca(OH) 2 +H 2 考点：物质结构、元素周期律、离子方程式版权所有：高考资源网()
