1、山西省吕梁育星中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）附相对原子质量Na：23 Cl：35.5 O：16 H：1 C：12 S：32一、选择题（每个2分，共60分）1.下列说法中，不正确的是A. 1mol任何物质都含有6.021023个原子B. 0.012kg 12C约含有6.021023个碳原子C. 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD. 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称【答案】A【解析】试题分析：A1mol任何由原子构成的物质都含6.021023个原子，若物质的构成微粒不是原子，则不一定是含6.021023个原子，错误；B根据规定可知0.012kg12
2、C所含有的碳原子的物质的量是1mol，所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，近似值是6.021023，正确；C阿伏伽德罗常数个粒子的“集体”的物质的量就是1mol，正确；D摩尔是物质的量的单位，其使用范围是微粒，使用使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，正确。【考点定位】考查有关摩尔、物质的量及1mol等有关微粒的知识。【名师点睛】物质的量的单位是摩尔，用符号表示为mol，物质的量是表示一定数目的粒子集合体，1mol任何物质含有的基本微粒数与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，用NA表示，叫阿伏加德罗常数，它的近似值是6.021023。任何物质说含有的微粒数与12g12C所含有的碳原子数相同
3、，我们就说它的物质的量是1mol；它只适用于微粒粒子，在使用摩尔时，必须指明是何种微粒，2.下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A. 32gO2所含的原子数目为NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC. 1molH2O含有的水分子数目为NAD. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】试题分析：A、32克氧气是1摩尔，含有2摩尔原子，错误，选A；B、每个水分子含有3个原子，所以05摩尔水含有15摩尔，正确，不选B；C、1摩尔水含有阿伏伽德罗常数个分子，正确，不选C；D、05NA个氧气的物质的量=05NA/NA=05mol
4、，正确，不选D。考点：物质的量与微粒数、质量之间的换算3.下列说法正确的是()A. 1 mol氢约含有6.021023个微粒B. 1 mol H2O中含有的氢原子数为2NAC. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 1 mol硫酸的质量等于98 g/mol【答案】B【解析】【详解】A1mol氢，没有指明是H2分子还是H原子，A项错误；B1个水分子中含有2个H原子，则1molH2O分子中含有2molH原子，氢原子数目为2 NA，B项正确；C钠的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对原子质量，而不是摩尔质量就是相对原子质量，C项错误；D1molH2SO4的质量为98g，而不是98gmol
5、1，单位错误，D项错误；本题答案选B。4.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ）A. ab/28B. ab/14C. 28/bD. 44b/a【答案】D【解析】试题分析：根据公式N=nNA=mNA/M，有b=aNA/44，NA=44b/a考点：有关阿伏伽德罗常数的计算。5.在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A. 169B. 239C. 329D. 469【答案】A【解析】试题分析：应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：29=22：1
6、8，设生成的M的质量为a，因为22：18=44g：a，解之得：a=36g；根据质量守恒定律可得Y的质量=44g+36g-16g=64g；此反应中Y和M的质量比是64g：36g=16：9故选A考点：化学方程式的有关计算6.仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A为圆底烧瓶，故A错误；B为试管，故B错误； C容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D为烧杯，故D错误；故选C。7.常用的下列量器刻度表示正确的是()量筒的刻度由下向上增大，无零刻度在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ”滴定管的刻
7、度是由上向下增大，零刻度在上温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下A. 都正确B. 正确C. 正确D. 正确【答案】A【解析】【详解】量筒的刻度为由下向上增大，无零刻度，正确；因容量瓶上标有：刻度、规格、温度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20，故正确；使用滴定管滴加液体时，液面逐渐降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故正确；温度计的原理利用热胀冷缩，温度升高，体积膨胀，温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故正确；综上均正确，本题答案选A。8.某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取11.7 g 食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制 210
8、 mL 1 molL1的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取11.7g食盐，选项正确；用量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取21.48mL不合理，选项错误；容量瓶的规格中有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等等，没有210mL的，选项错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的准确度为0.01mL，18.20mL的数值合理，选项正确；答案选A。9.取用药品时，下列操作正确的是()A. 每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签
9、朝外，放回原处B. 若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿C. 用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中D. 用药匙将粉末药品撒入试管中【答案】A【解析】A、取用药品后，盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处，A正确；B、用手直接抓取药品会造成皮肤腐蚀或污染试剂，B错误；C、为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，C错误；D、用药匙将粉末药品送入试管底部，而不是撒入，D错误，答案选A。点睛：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解答此类试题的前提和关键。10.下列有关实验操作
10、正确或能达到预期目的的是()A. 点燃酒精灯B. 稀释浓硫酸C. 液体加热D. 配制100mL0.1盐酸【答案】C【解析】【详解】A不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，易引起酒精灯中酒精倒出，引起火灾，A项错误；B稀释酸溶液时，应该将酸加入水中；将水加入浓硫酸中，会放出大量的热，造成液体飞溅，B项错误；C使用试管加热液体时，试管稍微倾斜，增大受热面积；用试管夹夹持试管加热，C项正确；D向容量瓶中移液时，需要用玻璃棒引流，D项错误；本题答案选C。11.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，
11、无法检查出装置的气密性，A不正确；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性，B正确；C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，C不正确；D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，D不正确；答案选B。【考点定位】本题考查装置气密性的检查【名师点晴】检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。做题时应注意检查装置的气密性是不是在密闭装置中。有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错，答题时注意灵活应用。12.下列
12、装置中，不添加其他仪器无法检杳气密性的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。点睛：装置气密性的检验是常考的
13、实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。13.下列盛放试剂的方法正确的是()A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】试题分析：A氢氟酸能和二氧化硅
14、反应，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放；浓硝酸能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；B根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C错误；D氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；选D。考点：本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可。14. 现有浓硫酸、硝酸铵、氰化钾、苯、浓硝酸、双氧水 氨水、汞8种化学药品，下列有关在瓶上应
15、贴的危险化学品标志正确的是（ ）A. 贴标签a的可以是：B. 贴标签b的可以是：C. 贴标签c的可以是：D. 贴标签d的只有：【答案】C【解析】【详解】A图为爆炸品标志，属于爆炸品的是硝酸铵；硝酸铵受猛烈撞击或受热爆炸性分解，故A错误； B图为易燃液体标志，属于易燃液体的是苯；苯是有机物，易燃，故B错误；C图为剧毒品标志，属于剧毒品的是氰化钾，汞，故C正确；D图为氧化剂标志，属于氧化剂的是浓硫酸浓硝酸双氧水，故D错误。本题答案选C。15. 下列实验操作中不会发生安全事故的是A. 用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B. 把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管
16、直接通人水中制取浓氨水C. 取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D. 做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗【答案】C【解析】试题分析：A用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体经过验纯后再点燃，观察燃烧现象，否则会出现安全事故，错误；B由于消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体氨气非常容易在水中溶解而产生倒吸现象，使反应容器炸裂，所以不能用导管直接通人水中制取浓氨水，错误；C取用少量白磷时，为了防止白磷在空气中遇到氧气而发生自燃现象，应在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，正确；D由于浓硫酸遇水会放出大量的热，所以做完铜与浓硫酸反应实验后的
17、试管，当试管冷却后再用用大量水冲洗，否则容易出现安全事故，错误。考点：考查实验操作中的安全事故的处理的知识。16.下列仪器中，不能作反应容器的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：A试管可用作反应容器，A错误；B锥形瓶可用作反应容器，B错误；C容量瓶只可以用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；D烧杯可用作反应容器，D错误，答案选C。考点：考查化学仪器的使用17.现有下列仪器：集气瓶；量筒；烧杯；表面皿；蒸发皿；容量瓶；圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：集气瓶用来收集气体，不能加热。错误；量筒用来量取一定体积的液体，不能
18、加热；错误；烧杯垫上石棉网，可以加热。正确。表面皿不能加热。错误。蒸发皿可以直接加热。正确。容量瓶是用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，不能加热。错误。圆底烧瓶垫上石棉网，可以加热。正确。因此能用酒精灯加热的是。选项是D。考点：考查仪器的正确使用的知识。18.浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下标签中的() A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】浓硫酸有很强的脱水性、氧化性。人体有机物易被浓硫酸脱水和氧化，并且反应是放热反应。所以在储存和运输浓硫酸的容器上应贴有腐蚀品的标签。本题答案选B。19. 下列说法正确的是A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量
19、取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏【答案】D【解析】试题分析：A配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；BpH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸由于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用质量数湿润，故B错误；C
20、蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故C错误；D液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确。故选D。考点：考查化学实验方案的评价【名师点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶液配制、蒸发、蒸馏、pH试纸的使用等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力。A量筒不需要洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；BpH试纸不能湿润，但是红色石蕊试纸在使用时必须湿润；C蒸发
21、皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；D蒸馏时必须加入碎瓷片，若忘记加沸石，易导致爆沸，应该停止加热，待溶液冷却后加入沸石。20.实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂。【详解】由于加热的是约150mL液体，溶液的体积较大，故应用到容积较大的烧杯，而不能用试管，而烧杯加热必须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，故选A。【点
22、睛】本题考查化学实验基本操作，注意了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项是解答关键。21.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A. 50 mL量筒B. 10 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管D. 50 mL碱式滴定管【答案】C【解析】试题分析：量取25.00mL溶液，精度为0.01mL，需用滴定管，高锰酸钾具有氧化性，所以需要酸式滴定管，故C正确。考点：本题考查化学仪器的使用。22.下列有关0.1 molL-1 NaOH溶液的叙述正确的是 ()A. 1 L该溶液中含有NaOH 40 gB. 100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 molC. 从1 L该溶液中取出100
23、 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1D. 在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：A1L该溶液中含有NaOH质量为m=n*M=1L 0.1 molL140g/mol=4g，故A不正确；B100ml该溶液中含有OH- 物质的量为n=C*V=100ml10-30.1 molL1=0.01mol，故A正确；C从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C不正确；D在1L水中溶解4g NaOH后，体积不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1 molL1 配制0.1molL-1NaOH溶
24、液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液。考点：物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制点评：本题考查物质量浓度的应用，题目难度不大，根据相关概念、公式解答即可。23.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A. 1mol/LB. 2.5mol/LC. 5mol/LD. 2mol/L【答案】B【解析】【详解】1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.52=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫
25、酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为,所以该硫酸盐的物质的量浓度为，本题答案选B。24.同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 ()A. 无法比较B. 223C. 33 2D. 111【答案】D【解析】在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1
26、mol、n(NO2)=nmol，各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c(NH3)=mol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c(HCl)=mol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的，所以c(HNO3)=mol/L，所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO3)=1：1：1，故选D。点睛：解答本题的关键是明白溶液体积与气体体积的关系，注意氨气溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶质仍为氨气。氨气、氯化氢溶于水形
27、成溶液，溶液体积等于气体体积，二氧化氮溶于水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液体积等于NO2体积的。25.设nA为阿伏伽德罗常数数值，下列说法正确的是A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D【解析】试题分析：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓
28、硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。考点：阿伏伽德罗常数的相关计算26.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是()A. 16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NAB. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中
29、含有的分子数为0.1NAC. 5.6 L SO3中含有的电子数为30NAD. 11.2 L氖气中含有的原子数为NA【答案】A【解析】【详解】A在标准状况下，16.8L的混合气体，其物质的量n=16.8L22.4Lmol1=0.75mol，不管CH4还是CO2中，每个分子均含有1个C原子，混合气体共0.75mol，所以混合气体所含C原子的物质的量也是0.75mol，碳原子数为0.75 NA，A项正确；BNO2和CH3CH2OH的相对分子质量均为46，4.6g的混合物，所含物质的量本应为0.1mol，但是NO2存在化学平衡2NO2N2O4，所以混合物的物质的量小于0.1mol，B项错误；CSO3在
30、标准状况下是固体，不能利用22.4Lmol1来计算物质的量，C项错误；D氖Ne为单原子分子，分子中只有1个原子，标准状况下11.2L氖气的物质的量为n=11.2L22.4Lmol1=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol，原子数为0.5 NA，D项错误；本题答案选A。【点睛】稀有气体均为单原子分子，每一个稀有气体分子中只有一个原子。27.下列有关气体体积的叙述正确的是()A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积指1
31、 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L【答案】B【解析】由于气体分子间的距离远大于气体分子的大小，所以在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A不正确，B正确。气体分子数与气体的物质的量有关系，C不正确。气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，D不正确，答案选B。28.说法中正确的是()A. 32 g O2占有体积约为22.4 LB. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
32、【答案】D【解析】选项A不正确，因为气体的状态不能确定；同样选项B也是错误的；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C不正确；选项D中物质的物质的量都是1mol，分子数是相同的，所以正确的答案选D。29.体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等D. 摩尔质量相等【答案】A【解析】同温同压相同体积的任何气体所含分子数相等；由于N2、O2、NO均为双原子分子，所以，所含原子数相等；30.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A. 标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB. 常温常压下，
33、1 mol氦气含有原子数约为NAC. 1 mol Al3含有核外电子数为3NAD. T 时，1 L pH6的纯水中，含1106NA个OH【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中所含分子数为NA，A项正确，不符合题意；B氦为单原子分子，1个分子中只含1个原子，1 mol氦气所含原子的物质的量为1mol，其原子数约为NA，B项正确，不符合题意；CAl元素为13号元素，1个Al原子中含有13个电子。Al失去3个电子，生成Al3，1个Al3中含有10个电子，1molAl3所含电子的物质的量为10mol，1 mol Al3含有核外电
34、子数10NA，C项错误，符合题意；DT时，1 L pH=6的纯水中，H的物质的量等于OH的物质的量，OH的物质的量为1L10-6molL1 =10-6 mol，OH的数目为10-6NA，D项正确，不符合题意；本题答案选C。二、非选择题(共40分)31.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。【答案】1:2 2:1 8:3 2:3【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即相同的物质的量。则有同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的
35、物质的量相等。根据m=Mn可知同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为17:34=1:2；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=m/M可知在质量相同时，物质的量之比是摩尔质量的反比，所以物质的量之比是341721，则体积之比就是21。根据二者的分子式可知其中含有的氢原子个数比为（23）（12）31；如果二者氢原子数相等，则它们的体积比为23。32.常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_。【答案】 (1). 28 (2). 氮气 (3). 一氧
36、化碳【解析】【分析】1mol气体在标准状况下的体积为22.4L，根据，可以求出1mol气体所具有的质量，其数值即为该物质的摩尔质量。【详解】(1)该气体在标准状况下的密度为1.25gL1，1mol的该气体在标准状况下所占体积为22.4L，则1mol的该气体质量为，该物质的摩尔质量为28g/mol；则A的相对分子质量为28；(2)若气体的化学式为A2型，则为氮气；若该气体的化学式为AB型，则为一氧化碳。33.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体物质的量为_ mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下
37、的体积为_ L。(4)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。【答案】（1）m/M；（2）2mNA/M；（3）22.4m/M；（4）M/22.4【解析】【详解】（1）根据nm/M可知该气体的物质的量为mgMg/molm/M mol。（2）该气体是双原子分子，因此所含原子的物质的量是2m/M mol，总数为2mNA/M。（3）根据V=nVm可知该气体在标准状况下的体积为m/M mol22.4L/mol22.4m/M L。（4）根据可知该气体在标准状况下的密度为M/22.4 gL1。34.实验室需要配制0.50 molL-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(
38、1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_g。 (3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置_:称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用_ _引流,洗涤烧杯23次是为了_。 (6)定容,摇匀。定容操作为_。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧
39、杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。定容时俯视，浓度会_。【答案】 (1). 500ml容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 14.6 (4). (5). 左盘 (6). 搅拌 (7). 加快溶解 (8). 使溶质都进入容量瓶 (9). 当液面距刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切 (10). 偏小 (11). 无影响 (12). 偏大【解析】【分析】考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。再根据，判断误差分析。【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使
40、用到容量瓶，配制480mL溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，定容时，需要使用到胶头滴管；(2)实验室没有480mL的容量瓶，配制时要使用500mL的容量瓶，因此计算NaCl的质量时，也需要按照500mL计算。需要NaCl的物质的量为0.50 molL-1 0.5L=0.25mol，则NaCl的质量为0.25mol58.5gmol1=14.625g，托盘天平的精确度为0.1g，因此称量NaCl的质量为14.6g；(3)如果砝码可以称量到1g，那么游码应该到0.6g，则游码的位置在0.6的位置，如图；使用托盘天平称量时，物品应该放在左盘进行称量；(4)溶解时，使用玻璃
41、棒用于搅拌，加速溶解；(5)引流时，需要使用玻璃棒；洗涤玻璃棒和烧杯23次，全部转移到容量瓶中，是为了将所有溶质转移至容量瓶中；(6)定容时，需要加入蒸馏水，使凹液面的最低处与刻度线相平，答案为：当液面距刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切；(7)未洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶中，浓度偏小；容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中也需要往容量瓶中加入蒸馏水，本来就有蒸馏水，不会带浓度带来误差；定容时，俯视刻度线，水加少了，体积偏小，浓度偏大。【点睛】称量的质量和计算的质量是不一样的，称量是要考虑到仪器的精确度。35.有如图所示A、B、C、D、E五种仪
42、器：(1)请将仪器名称，填入相应的横线上：A_B_C_D_E_。(2)上述AE五种仪器中，使用前必须检漏的是_，组装气体发生器必须液封的是_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 分液漏斗 (3). 长颈漏斗 (4). 酸式滴定管 (5). 客量瓶 (6). BDE (7). C【解析】【分析】实验仪器需要使用到密闭性的，使用前均需要检漏。【详解】(1) A烧瓶上部的颈部带有支管口，为蒸馏烧瓶； B分液漏斗；C长颈漏斗；D下端使用的是玻璃活塞，为酸式滴定管；D250mL容量瓶；(2)仪器B、D、E，在使用时，都需要利用到活塞或者玻璃塞的密封性，所以使用前需要检漏。仪器C组装为气体发生装置时，防止气体通过长颈漏斗的逸出，需要液封。
