1、河北定州中学2016-2017学年第一学期高二承智班化学周练试题（10）一、选择题1下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（ ）A电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D电子云伸展方向与能量大小是无关的2铁矿石(主要成份FeS)与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为414时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A1625
2、B17 C16 D2113相同物质的量的Na+、OH-、F-离子具有相同的A质量B质子数C电子数D中子数4某天然油脂10g，需2.52gKOH才能完全皂化，又知相同质量的该油脂催化加氢时消耗氢气0.15g，则1mol该油脂中含有碳碳双键( )A1.2mol B3mol C4mol D5mol5翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XYZ2W6，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是AY在化合物中显+3价 BX与W只能形成一种化合物CW的简单氢化物稳定性比Z的强DX的最高价氧化物对
3、应的水化物碱性比Y的强6同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最小的是ANH4Al（SO4）2 BNH4Cl CNH3H2O DCH3COONH47下列关系的表述中，正确的是A0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1CpH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)8下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质
4、是（ ）AHClO BH2O2 CO3 DSO29下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体10下列说法正确的是A稳定性：H2SHF BHCl的电子式为H+Cl-C一个D2O分子所含的中子数为8 D酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO411按碳的骨架分类，下列说法正确的是( )ACH3CH2CH(CH3)
5、2属于链状化合物B属于芳香族化合物C 属于脂环化合物D属于芳香化合物12下列实验方案中，能达到相应实验目的的是ABCD方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性13下列离子反应方程式书写正确的是（ ）AFe（OH）3 溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+D向硫化钠
6、溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3+3S2=Al2S314NA表示阿伏加罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H= -1300kJmol-1的说法中，正确的是A当5NA个电子转移时，该反应放出650kJ的能量B当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的能量C当2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量D当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量15氰气的化学式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是( )A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个
7、键D不能与氢氧化钠溶液发生反应16X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A金属性：ZYB元素X和Y只能形成一种化合物C原子半径：WZYXDY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应17被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化
8、锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH18在KCl、FeCl3、Fe2(SO4) 3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42-为( )A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol19含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃中碳碳双键位置异构的种数有（ ）A8 种 B7种 C6种 D5种20下列说法正确的是（ ）A500 mL lmolL Fe2（SO4）3溶液和250 mL
9、3 molL的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC12 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L二、计算题21把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：（1）参加反应的HCl的物质的量。（2）生成氢气的体积（标准状况）。22硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。（1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_。（2）向稀硝酸
10、中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_ g。（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比_。（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。参考答案CCCDB ACDDD ADBAA DDDDA21（1）0.2mol，（2）y=2.24L22.（1）1.25moln(HNO3)1.75mol （2）11.63 （3）0.88 （4）1.80
