1、第二单元 配合物是如何形成的 学习目标:1.了解人类对配合物结构认识的历史.2.知道简单配合物的基本组成和形成条件.3.理解配合物的结构和性质之间的关系.4.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.重点:1.配合物的基本组成和形成条件.2.理解配合物的结构和性质之间的关系.3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.难点:1.配合物的基本组成和形成条件.2.理解配合物的结构和性质之间的关系.3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.+H+NHHH：NHHH：H由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。NHHHH +NH4+复习配位键:写出NH4+、H3O+的
2、结构式O HHH +O HH：H +电子式第二单元 配合物的形成和应用 P76 一、配合物的形成金榜P41 活动与探究 P76 实验现象:先出现蓝色沉淀,继续滴加浓氨水 沉淀溶解，生成深蓝色溶液。结论:Cu2+和过量浓氨水反应生成可溶性物质。Cu2+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3 =Cu(NH3)42+2OH-总:Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+四氨合铜离子Cu(NH3)42+在溶液中为什么难发生电离?说明 Cu(NH3)42+中Cu2+和 NH3分子之间存在较为强烈的相互作用。交流与讨论 P76 提出:Cu2+与NH3分子结合生成Cu(NH3)42
3、+的设想。H+NH3=NH4+Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+比较:四氨合铜离子Cu(NH3)42+NH3Cu2+Cu NH3NH3NH3H3N2+结构式球棍模型阅读课本P77 配位键Cu(NH3)4SO4配合物Cu(NH3)4 SO4中心原子配位体配位数外界离子内 界外界配 合 物(2)组成 1、配合物(1)概念：由提供孤电子对的配位体与接受电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。P77 中心原子配位体配位数外界离子内 界外界Co(NH3)6 Cl3配位原子。N1、配合物(3)形成条件 配位体:有孤电子对中心原子(过渡元素):有能接受孤电子对的空轨道交流与讨论P77 如，Fe3+、C
4、u2+、Zn2+、Ag+如，H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-NH4Cl是配合物吗？不是，中心原子N没有空轨道1、配合物(4)区别 配位键的存在是配合物与其它物质最本质区别KAl(SO4)212H2O 与 Cu(NH3)4SO4的区别明矾，复盐硫酸四氨合铜，配合物 Cu(NH3)4 2+SO42-KAl(SO4)212H2O=Cu(NH3)4SO4=K+Al3+2SO42-+12H2OK3Cr(CN)6、Co(NH3)5ClCl2是配合物？外界，内界，中心原子，配位体，配位数。K+Cr(CN)63-Cr3+CN-6思考K3Cr(CN)6Co(NH3)5ClCl2外界，内界，中心原子，配
5、位体，配位数。Cl-Co(NH3)5Cl2+Co3+NH3、Cl-6 提示：先写出两者的电离方程式进行比较。交流与讨论 P7778 两种配合物Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。第3题 设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl-Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-两者质量相同,电离出Cl-比较多的是Co(NH3)6Cl31、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶
6、液。3、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量。结论：所得固体质量多的为Co(NH3)6Cl3，所得固体质量少的为Co(NH3)5ClCl2。练一练1、某物质的实验式PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。中心原子：Pt 配位体：NH3、Cl-配位数：6Pt(NH3)2Cl42、判断下列配合物的中心原子的化合价+10-1+30-1+1+2-1+1+2-1+30-10+30-1-1-10Co(NH3)5Cl(NO3)2 Co(NH3)6Cl3Ag(NH3)2OH Cr(H2O)5ClCl2H2OK4Fe(C
7、N)6 KPt(NH3)Cl3 2、配合物异构现象交流与讨论P78 PtCl2(NH3)2中心原子配位体平面四边形NH3ClClNH3Pt同种配位体处于相邻位置同种配位体处于对角位置NH3ClClNH3Pt顺式异构体反式异构体极性分子非极性分子水中溶解度小水中溶解度大配位数。4金榜 P4142 二、配合物的应用活动与探究 P79【实验1】1、在实验中的作用(1)银镜反应 先出现沉淀，继续滴加氨水后沉淀溶解，Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 生成无色澄清溶液。产生银镜。Ag(NH3)2OH与葡萄糖反应，析出单质Ag二、配合物的应用活动
8、与探究 P79【实验2】1、在实验中的作用(2)Fe3+的检验溶液变成血红色Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-实验现象FeCl3+6KSCN=K3Fe(SCN)6+3KCl金榜P42(3)Fe3+与Cu2+的分离滴加NaOH溶液 滴加浓氨水CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3【实验3】蓝色沉淀 红褐色沉淀 不能分离Fe3+与Cu2+Cu2+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+
9、能分离Fe3+与Cu2+金榜P42 在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。二、配合物的应用1、在实验中的作用2、在生产中及其他领域的作用P80 练习：1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（）A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3D、Co(NH3)5ClCl2B2、0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)的水溶液用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是（）ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2OB表示此配合物结构的化学式(Co的配位数为6)：3、向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成Co(NH3)62。此时向溶液中通入溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl35NH3只生成2mol AgCl。此配合物中Co的化合价为：_；空气，得到一种产物CoCl35NH3。把CoCl35NH3Co(NH3)5ClCl2+3 了。
