1、桂林十八中2020-2021学年度20级高一下学期开学考试卷化 学注意事项：本试卷共6页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Na23 Li7 P31 K39 Fe56 Ca40 第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ）AKClB MgCl2CNaOHDCO2 2、
2、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3、下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（ ）A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C13Al3的核外电子数为10 D核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同4、下列有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）共4页，第1页Al2O3(作耐火坩埚) Na2CO3(治疗胃酸过多) KAl(SO4)212
3、H2O(作净水剂) NaHCO3(作食用碱) 利用146C测定一些文物的年代 Na2O(作供氧剂)A B C D全部5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NAB由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NAC标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA6、下列有关化学用语表示正确的是（ ）APCl3电子式为： B质子数为53中子数为78的碘原子C硫的原子结构示意图 DCO2 的电子式7、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周
4、期A族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+2AgTl+2Ag+。下列推断正确的是（ ）ATl+最外层有1个电子 B Tl3+的氧化性比Ag+弱C Tl能形成+3价和+1价的化合物 DTl+的还原性比Ag强8、右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）AH2S BHClCPH3 DSiH49、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族BF3
5、所有原子都满足最外层为8电子结构F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高A B C D10、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等11、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用氨水吸收过量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OBNaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2+3C1-+3H2OC酸性
6、条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2H2ODNH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13+4OH-=AlO2-+2H2O12、对于下列反应的说法中正确的是()A2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B3Cu8HNO3=3 Cu( NO3)22NO4H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为23CKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成3 mol Cl2，转移电子6 molDCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，说明还原性：Cr3 Fe213、下列叙述中正确的是( ).A浓硫酸和浓
7、盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同CH与D，15O与18O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体；DBe2+离子中的质子和电子微粒的个数比为2:114、下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（ ）A五种元素为原子最外层电子数一定都大于2BX、Z原子序数可能相差18CY最高价氧化物的水化物可能是强酸DZ的氧化物与X单质不可能发生置换反应15、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素
8、可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族16、长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 BH、D、T之间互称为同素异形体 C它们都是强还原剂 D氕化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T化合价都为+1价17、下列有关实验或化学原理、方法和结论都正确的是（）A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶
9、液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C已知在一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以说明氯气的氧化性大于碘单质D向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO4218、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为52，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是()AW、Y的最高价氧化物都是气体 BY、Z形成的化合物一定为共价化合物C四种元素中W元素的非金属性最强 DW、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是ZYXW19、向27 g Fe2O3、FeO和Fe的混合物中
10、加入1 molL-1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）A22.4 g B 21.6 g C18.6 g D 26.4 g20、已知118号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A若PK，则还原性cZP-dWk- B若mn，则碱性X(OH)mY(OH)n C若离子半径aXm+bYn+，则X单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y D若离子半径aXm+bYn+，则ab 21、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元
11、素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都 由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体， 上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是() A二元化合物沸点：ed B简单氢化物的稳定性：QYX C元素的非金属性：YXW D原子半径的大小：ZQY 第II卷（非选择题，共 58 分）二、填空题（本题共4小题，共58分）22、（14分）下表列出了九种元素在周期表中的位置。 族周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：(1)九种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。元素在元素周期表中的位置为 (2)元素的原子结构示意图是_；由、三种元素组成的化合物
12、，其电子式是_。(3)元素、的气态氢化物的稳定性较强的是_（填化学式）；元素的一种核素核内的中子数与质子数相等，则该种核素可以表示为 ；共4页，第3页(4)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。共4页，第1页共4页，第1页(5)用电子式表示、组成的化合物的形成过程_。(6)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。(7)用一实验事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是_（用化学方程式表示）23、. （16分）【（）6分（）10分】（）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式序号物质杂质所加试剂
13、分离方法化学方程式1NONO22Fe粉Al粉（）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgCa2Ba2阴离子NOCOSiOSO(已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在)现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象(1)通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在的阳离子是_；可能存在的离子是
14、_。(2)写出实验中对应的化学方程式：_。(3)溶液中的阳离子的最小浓度是_ molL1。24、（14分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。回答下列问题： 装置中a玻璃仪器的名称为_；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_，再添加试剂。 若A装置中的固体药品为MnO2，给A装置加热，其化学方程式为_。若A装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_mol。 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_、_（填物质名称）。 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非
15、金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是：_。氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。25、（14分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是_ 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图_。试管中的试剂是_（填写化学式）。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_（用电离方程式表示）（3）磷在Z中燃烧可生成两种产
16、物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_。（4）单质Z与过量的共价化合物甲反应有白烟生成，写出反应的化学方程式： 。（5）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_ 。桂林十八中20-21学年度20级高一下学期开学考试题答案题号1234567答案CBACADC题号891011121314答案DCCBBDA题号15161718192021答案CCDBADB22、（14分(1)至(3)每空1分, (4)至(7)每空2分）(1)F 第二周期 第A族(2) +14284 (3)CH4
17、 147N(4)SiNO (5) Na + F Na+ F -；(6) HClO4+NaOH= NaClO4+H2O (7) Cl2+ Na2S = 2NaCl+S23、（16分）【（）每空1分,共6分（）每空2分，共10分】答案（）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式序号物质杂质所加试剂分离方法化学方程式1NONO2水洗气3NO2+2H2O=2HNO3+NO2Fe粉Al粉氢氧化钠溶液过滤2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2（）(1)K、CO、SiO Ag、Ca2、Ba2 NO(2)H2SiO3H2O SiO2 (3)1.324、答案：【每空1分其余每空2分，共14分】 分液漏斗 （1分） 检查装置的气密性（1分） MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 1.67 或5/3 无水氯化钙 干燥的有色布条 不能排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰 原子半径逐渐增大25、（14分,每空2分）答案：（1） （2NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) NH3H2O = NH4OH(3) PCl5 (4) 8NH3 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (5) P3N3Cl6
