1、河南省周口市中英文学校2020-2021学年高二化学上学期期中试题说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。3可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是( )A对于反应，其
2、他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变B某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为C氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率D在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大2用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是( )A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用锌粒，改用锌粉3下列有关能量转换的说法不正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4在一定温度下，可逆反应A(g
3、)3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）A生成C的速率等于消耗A的速率的2倍B单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数比为1325下列说法中，不正确的是A若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化6某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是AC(金刚石s)C(石墨s) H0B金刚石比石墨稳定CC(石墨s)C(金刚石s) HE2E1D断开1 mol石墨中的化学键所吸收
4、的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量7下列热化学方程式书写正确的是（ ）(H的绝对值均正确)A2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol(反应热)BC(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol(燃烧热)CC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O H=-1368.8kJ/mol(反应热)D2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol(中和热)8下列关于能源的说法不正确的是A煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C沼气（主要成分
5、是CH4）是可再生能源D太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源9一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A0.5QB2QCQD5Q10对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ）加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小。A B C D11下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A氢氧化钠与稀盐酸混合B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C乙醇燃烧D锌与稀硫酸反应12反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分
6、别为v(A)=0.15molL-1s-1 v(B)=0.6molL-1s-1 v(C)=0.5molL-1min-1 v(D)=0.45molL-1s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（ ）ABCD13下列化学反应属于吸热反应的是( )A木炭燃烧B铝热反应C煅烧石灰石D氢氧化钠和硝酸反应14下列说法正确的是ACaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C化学反应一定有化学键断裂，有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应15已知H2(g)+Cl2
7、(g)=2HCl(g) H= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的H为（ ）A+184.6kJ/molB-92.3kJ/molC-369.2kJ/molD+92.3kJ/mol16下列有关说法错误的是A一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定B化学反应必然伴随发生能量变化C化学键是一种作用力D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键17下列反应的反应物和生成物的能量变化与如图示相符的是( )A中和反应B工业合成氨C高温煅烧石灰石D氢气的燃烧18早在西汉时期就有记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，要加快该化学反应的速率，所采取的下
8、列措施无效的是（ ）A增大硫酸铜的浓度B提高反应的温度C增大压强D用铁粉代替铁片班级_学号_ 姓名_考场号:_密封线内不要答周口中英文学校2020-2021学年上期高二座号期中考试化学试题答题卡 说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分。一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）123456789101112131415161718二、非选择题（46分）19(14分).工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。T时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸
9、气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_ 。（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_。.
10、甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。容器编号温度()起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080II3870.40abIII2070.200.0900.090(4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。(5) a=_ (6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是_。（填字母)A容器中压强不变 B混合气体中c(CH3OCH3) 不变C混合气体的密度
11、不变 D单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH (7)已知下面两个反应(m、n均大于0)：反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=m kJmol-1反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= n kJmol-1则下列m与n的关系中，正确的是_（填字母)。 A n2m B m2 n C2mn D m3n20. (12分)在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(
12、1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂21（每空2分，共14分)某化学反应2A=BD在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序
13、号温度0 min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1反应在10至20 min时间内平均速率为_molL1min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1
14、(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”、“”或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_。三、计算题22（6分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率(D)为0.2mol/(Lmin)。计算：（1）5min末A的物质的量浓度为_ ；（2）前5min内用B表示的化学反应速率(B)为_ ；（3）化学方程式中n值为_。周口中英文学校2020-2021学年上期高二期中考试化学试题参考答案一、选择题（
15、共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）123456789BBDCCAAAB101112131415161718CBBCDBDCC二、非选择题19（每空2分，共14分)（1） 1（2分）；（2） CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g) +N2(g) H=867kJmol1（2分）（3） 2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O(2分） （4） 大于(2分) （5）0.160 (2分)（6）BD (2分) （7）A (2分)20. （每空2分，共12分) (1)K放(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)bc(4)c21（每空2分，共14分) (1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)(4)吸热温度升高时，平衡向右移动22（每空2分，共6分)1.5mol/L 0.2 mol/(Lmin) 2
