1、专题综合检测(四)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是()ANH3BH2OCCO2 DCCl4解析：选C。NH3为三角锥形，但中心原子氮原子采用sp3杂化，形成4个等同的轨道，其中一个由孤电子对占据，余下的3个形成键。H2O为V形，但其中的氧原子也是采用sp3杂化形成4个等同的轨道，其中两对孤电子对分别占据两个轨道，剩余的2个形成键。CCl4分子中C原子也采用sp3杂化，但CO2分子中C原子为sp杂化，CO2为直线形分子。2下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键
2、的是()A硝酸 B氯化钠C硫酸铵 D三氧化硫解析：选C。硫酸铵中硫酸根离子与铵根离子之间是通过离子键结合在一起的，而铵根离子内部氮原子与氢原子间存在极性键和配位键。3下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NO BMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NO DBa2、Fe3、Cl、SCN答案：D4已知三聚氰胺的结构简式为下列关于三聚氰胺的说法中正确的是()A所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B一个分子中共含有15个键C它属于极性分子，故极易溶于水D它的微粒之间以金属键结合解析：选B。从三聚氰胺的结构简式可知，所有碳原子采用sp2杂化，NH
3、2上氮原子采用sp3杂化，环上氮原子采用sp2杂化，并不是所有氮原子均采用sp3杂化，A错误；一个分子中含键总数为6(环上)9()15个，B正确；由于分子结构对称，它为非极性分子，但NH2能与H2O形成氢键，故能溶于水，C错误；它是氰胺H2NCN的三聚物，微粒之间以分子间作用力相结合，D错误。5下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是()ANH BPH3CH3O DOF2解析：选D。中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以选项D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H形成四面体。B选项中PH3 为三角锥形。C选项中
4、H3O为V形的H2O结合一个H形成三角锥形。6下列关于配合物组成的说法正确的是()A配合物的内界是指配合物中的阳离子B可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常作配合物的中心原子C配合物离子只能存在于晶体中DNa3AlF6的中心原子配位数为3解析：选B。内界是指由中心原子与配位体组成的单元，所以A错误；由配合物可以形成溶液，如银氨溶液中存在配合物氢氧化二氨合银，所以C错误；Na3AlF6的中心原子配位数为6，所以D错误。7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH
5、4分子中碳原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选C。氨气分子、甲烷分子中的氮原子、碳原子都采用sp3杂化，但由于NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，导致相应的键角变小，空间构型相应地也发生变化。8在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩()来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。下列说法正确的是()ACS2分子中0B偶极矩的大小顺序为邻硝基氯
6、苯间硝基氯苯”“”或“铝，即XY；(3)R是与X同主族的短周期元素，故R为氟元素，其氢化物为HF，HF分子间形成了氢键，而HCl分子间只有范德华力，所以R的氢化物沸点比X的氢化物更高；(4)氨分子中N原子采用sp3杂化，该分子的空间构型为三角锥形，分子中N、H原子之间形成键；Cr3能与氨分子形成配离子Cr(NH3)63，该配离子中存在的化学键有共价键、配位键。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3(2)(3)HF分子间形成了氢键，而HCl分子间只有范德华力(4)sp3三角锥形CD20(15分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代
7、表)。回答下列问题：(1)氮原子外围层电子的轨道表示式为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。 (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形
8、成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则N中的大键应表示为_。图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)NHCl、_、_。(4)R的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。解析：(1)根据构造原理可知氮原子外围电子排布式为2s22p3，根据洪特规则和泡利不相容原理可写出其外围电子的轨道表示式为(2)从图(a)可以看出：除N外，同周期元素随核电荷数依次增大，E1逐渐增大，这是因为随原子半径逐渐减小，结合一个电子需要释放出更多的能量；N原子的2p轨道处于半充满状态，不易再结合一个电
9、子，故E1呈现异常。(3)结合图(b)可知：晶体R中两种阳离子为NH和H3O，两种阳离子的中心原子均采取sp3杂化；NH中成键电子对数为4，H3O中含1个孤电子对和3个成键电子对，即中心原子的价电子对数均为4；两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。NH和H3O分别为正四面体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。从图(b)可以看出：阴离子N呈五元环状结构，其含有的键总数为5个；N中参与形成大键的电子数为6，故可将其中的大键表示为。(4)该晶胞的体积为(a107 cm)3，根据M(a107)3d，可求出y(或1021)。答案：(1) (2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子(3)ABDC5(H3O)OHN(N)(NH)NHN(N)(4)(或1021)
