1、浑源七中2020-2021学年上学期高二化学第一次月考化学试题试题满分：100分 考试时间：90分钟 制题人： 一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1下列反应属于吸热反应的是 （ ）A. KOH +HF = KF + H2O B. C + O2 CO2 C . CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH NH3 + H2O +NaCl2. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（
2、 ）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较3某温度下， 22（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 （ ）A、图可能是由于加压、使容器体积减小引起的 B、图可能是升高温度引起的C、图可能是加压、缩小容器体积引起的 D、图是只减少了SO3的浓度引起的4已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) =
3、2CO2(g) + H2O(l) H = +2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H =+ b KJ/mol5根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol.判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q
4、1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 6. 已知：（1）Zn（s）+O2（g） = ZnO(s) H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s) H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-379.3 kJmol-1 B-317.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-17.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变8在恒温恒容密闭容
5、器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）B（g） 2C（g）D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）A.6mol A2mol B B.2mol C2mol DC.1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DD.3mol A1mol B2mol C2mol D9 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，向1L 1molL1的下列溶液中分别加入1L1molL1的NaOH溶液：稀醋酸；稀
6、硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 C.H1H3 = H2 D.H1H2=H310对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 ()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)11. 反应2A(g) 2 B(g)+C(g) H0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）A加压 B
7、减压 C升温 D降温 12. 有一处于平衡状态的反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，不能实现的是（）A.降温 B.加压C.加催化剂 D.减少Z13某温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )A等于0.6 mol B等于1 mol C大于1 mol D大于0.6 mol，小于1 mol14在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色
8、会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）A2NOO2 2NO2 BBr2(g)H2 2HBr CN2O4 2NO2 D6NO4NH3 5N23H2O 15在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 ()A25% B50% C75% D80%16将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并达到
9、新平衡后，下列叙述正确的是 ()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大17. 密闭容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) Hz CB的转化率提高 DC的体积分数增加18. 在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（ ） A67% B50% C25% D5%19仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率
10、的是A 加催化剂 B 降温 C 加压 D 加大反应物浓度20.恒温恒容时，体积相同的甲乙两容器，甲中加3molN2，8molH2；乙中加6 molN2, 16molH2都合成氨。平衡后混合气中氨的体积分数：甲_乙 A. B. C. D. 无法确定21能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是（ ）ASO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 Bv正(O2)= 2 v逆(SO2)C容器中SO2、O2和SO3共存 D反应器内压强不再随时间发生变化22反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
11、（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O223在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低24恒温恒容容器中发生反应 x A(g) +y B(g ) z D(g )已达化学平衡，测得c (A)=0.5mol/L，容器压强为P1。保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达平衡后测c(A)降为0.25mol/L ，容器压强为P2。下
12、列判断正确的是（ ）Ax + y z B. D的物质的量分数增大 C. c(D)增大 D. P2 = 0.5 P1二、填空题（共52分）25. （8分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_。 (2)A的转化率为_。(3)生成D的反应速率为_。 (4)平衡时物质C的体积分数是 。26、（10分）在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡.A（） B（）C（），在温度不变的条件
13、下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）（1）当a =b+c 时，B的物质的量分数_。 （2）当a b+c 时，A的物质的量分数_。（3）当a b+c 时，A的转化率_。（4）当a b+c 时，混合气体的平均相对分子质量 ，混合气体的密度 27. （6分） 3A 3B+C在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_热反应；（2）若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则A一定呈_态；（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态。28.（6分） mA(气)
14、+ nB(气) pC(气) + qD(气)的 C % 与时间t有如图关系(1)若E、F表示两种温度，则 E_F ( 填 、 、 或 = ) 29（6分）一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合0123气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为 。（2）若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4L SO2和2L O2，反应进行到某一时刻时， SO2和O2的转化率之比为 （3）若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起
15、始物质分别是2L SO2和1L O2 ；2 L SO3 (g) ；1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。 上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3 (g)的物质的量浓度大小关系是 （用序号和“”表示）。30. （16分）有两个密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入1molN2和3mol H2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。（1）达到平衡时所需的时间：A_ B，N2的转化率：A_B（填“
16、大于”、“小于”或“等于”，下同）（2）都达平衡后，两容器中分别通入1mol氩气，再达平衡后，N2的转化率：A中 B中 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）都达平衡后，向两容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再达到平衡后：混合气体的密度:A中 B中 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；混合气体的平均相对分子质量： A中 _ B中 。浑源七中2020-2021学年上学期高二化学第一次月考化学答案一、选择题（共48分）（每题2分）15 DADAA 610 BCCDA 1115 DCDBC 1620 CBBAB 2124 DBAD 二、填空题（共52分）25. 25、（每空2分，8分）（1）2 （2）60% （3）0.2mol/Lmin (4)20%26（每空2分，共10分） （1）不变 （2）减小 （3）减小 （4）增大 （5）增大27（每空2分，共6分）（1）吸； （2） 气； （3） 气；28. （每空2分，共6分）(1) E F ； 放 (2) m + n p + q 29. （每空2分，共6分） 90 1：1 = 30.（每空2分，共16分） （1）小于； 大于 ；（2）减小； 不变 ； （3）不变； 增大。不变，增大
