1、河南周口中英文学校15-16高三上期8月月考化 学 试 题第I卷 （选择题，共54分）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴
2、的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液420时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（ ） A2mol/L B3mol/L C4mol/L D5mol/L5有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ）A29m2/m1 B29m3/m1C29（m3-m1）/（m2-m1） D29（m2-m1）/（m3-m1|）网6下列实验操作中正确
3、的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,加入的先后顺序可以是（ ）A B C D 8下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 1 molL1的NH4ClC150 mL
4、3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl29要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取
5、60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中10如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A2:5 B5:4 C4:5 D7:211某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（ ） A.40% B.46% C.50% D.54%12某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；
6、滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 13已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ） A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定14为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤15将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为
7、（）ANa2CO3BNa2CO3和NaOHCNaHCO3DNaHCO3和Na2CO316通常情况下，将10g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是（）ACuSO45H2OBNa2OCCaODKNO317用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NAB1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NAC标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAD在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子 18把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(N
8、a)0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）A 2.93 g B5.85 g C6.56g D无法确定第II卷 （非选择题，共46分）二、填空题（共4小题，46分）19下列所含分子数由多到少的排列顺序是 A标准状况下33.6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H2C20.45gH2O D常温下,16gO2,与14gN2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的NH3202003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 1.3H2O。试计算：该晶体
9、的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）21实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： 根据计算得知，所需NaOH的质量为 g下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、
10、容量瓶未干燥即用来配制溶液来H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。22（12分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。请回答下列问题：（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。具体方法是 。（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：A盐酸 BKSCN溶液 C酸性KMnO4溶液 DH2O2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设(填字母)（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温； ；视线与凹液面最低处相平。 （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数ba(该实验条件下 的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？ （填“是”或“否”）， 理由是 。FeH2SO4FeSO4H256g VmLWg(Fe) (b-a)10-3L版权所有：高考资源网()
