1、北海市 2021 年春季学期期末教学质量检测 高一化学 考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：人教版必修 2。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40一、选择题(本题
2、共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。9038Sr 原子核内中子数与核外电子数之差为 A.14B.38C.52D.902.煤曾被誉为“工业的粮食”，下列有关煤的说法正确的是 A.煤中含有苯等多种芳香烃B.燃煤时加入生石灰可减少 SO2的排放 C.燃煤时加入少量水不利于煤的燃烧D.煤的气化或液化属于物理变化 3.下列物质间的反应是吸热反应的是 A.乙醇在空气中燃烧B.稀盐酸与金属镁反应 C.稀
3、硫酸与氨水反应D.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨 4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A.次氯酸的电子式：B.M2-离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为a+b+2a+2M C.CO2比例模型：D.由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：5.下列关于化学键的说法中正确的是 A.所有物质中均存在化学键 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键 D.不存在既含离子键又含共价键的化合物 6.下列有关金属冶炼的说法中错误的是 A.电解熔融氧化镁冶炼金属镁B.氢气还原氧化铜得到金属铜 C.用铝热法制备熔点较高的金属锰D.加热氧化汞得到金属汞
4、7.苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，不能作为证据的事实是 A.苯分子中碳碳键的键长均相等B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.经实验测得邻二甲苯只有一种结构D.苯和氢气发生加成反应生成环已烷 8.某实验小组用少量铁粉与1100 mL 0.01mol L稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是 A.滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加 B.加入 NaCl 溶液，溶液导电性增强，反应速率加快 C.适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加 D.改用110 mL 0.1mol L盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变 9.实验室制取少量溴苯装置和所用药品如图所示。下列说法正
5、确的是 A.装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br23FeBr+HBrB.装置甲中制备溴苯的反应为加成反应 C.装置乙能吸收反应中挥发出来的溴蒸气 D.装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成 10.常温下苹果酸为白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，主要用于食品和医药行业，其结构简式如图。下列关于苹果酸的叙述正确的是 A.分子式：485C H OB.含有三种官能团 C.可以与 H2发生加成反应D.既能与 Na 反应又能与 NaOH 反应 11.甲醇(3CH OH)是重要的化工原料及燃料。某甲醇、氧气燃料电源的工作原理如图。下列说法正确的是 A.a 极为正极 B.若外电路有-3 mol
6、 e 通过，则有332 g CH OH 被氧化 C.b 极电极反应式：-22O+2H O+4e=4OH D.在工作过程中电解质溶液中-c(OH)增大 12.已知：21mol H 分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；21mol Cl 分子中化学键断裂时需吸收243 kJ 的能量；由氢原子和氯原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量。则21mol H 和21mol Cl 完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为 A.放出能量183 kJB.吸收能量183 kJC.放出能量248 kJD.吸收能量248 kJ 13.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，这四
7、种元素原子最外层电子数之和是 21。下列说法正确的是 YWXZA.元素 Y 的最高正化合价是+7B.W 的单质能溶于强酸强碱溶液中 C.元素 X 的氧化物能与元素 Z 的氢化物水溶液发生反应 D.元素 Y 的单质能将元素 Z 的单质从其氢化物水溶液中置换出来 14.有机物465X(C H O)广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：1mol X 与足量的金属钠反应产生21.5 mol H；X 与乙醇或醋酸在浓24H SO、加热条件下均可反应生成有香味的产物。根据上述信息，对 X 的结构判断正确的是 A.X 分子结构中肯定有碳碳双键B.X 分子中可能有三个羟基和
8、一个酯基 C.X 分子中可能有三个羧基D.X 分子中可能有两个羧基和一个羟基 二、非选择题(本题共 6 小题，共 58 分)15.乙烯的产量是一个国家石油化工水平的标志，以乙烯为原料可以制备 B、F、G，其工艺流程如图：已知：催化剂3232CH CHO+O2CH COOH。回答下列问题：(1)反应的化学方程式是_。(2)B 中所含官能团的名称是_，反应的类型为_。(3)F 是一种高分子，可用于制作食品袋，F 的结构简式为_。(4)G 是一种油状、有香味的物质，由 D+EG 的化学方程式为_。16.300时，将气体 X 和气体 Y 各0.18 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(
9、g)Y(g)nZ(g)，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：t/min2479(Y)/moln0.120.110.100.10(Z)/moln0.12回答下列问题：(1)n=_，0 2min 内的平均反应速率(Z)=v_。(2)能判断该反应已经达到平衡状态是_(填字母)。a.生成 X 的速率是生成 Z 的速率的 2 倍 b.容器内压强保持不变 c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内各气体的浓度保持不变(3)反应达到平衡时 Z 的物质的量为_。(4)若起始时向该容器中充入 X、Y、Z 各 0.12mol，则反应将向_(填“正”或“逆”)反应方向进行，达平衡时 Z 的体积分数与上述平衡
10、相比_(填“增大”“减小”或“不变”)。17.某化学兴趣小组在实验室以卤水(主要含溴物质为2MgBr)为原料制备液溴，工艺流程如图：回答下列问题：(1)反应 I 的离子方程式为_，制取氯气的装置如图甲，仪器 a 的名称为_，仪器 b 的作用是_。(2)反应 II、反应 III 通过图乙装置实现，请写出反应的操作过程：_，反应的有关化学反应的离子方程式为_。(3)通过图丙装置可得到液溴，写出该装置中缺少的仪器名称：_，蒸馏烧瓶中加入小瓷片的目的是_，冷凝水从_(填“c”或“d”)端进入。18.原电池原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯
11、化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_。碳粉的作用是_，氯化钠的作用是_。(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_。电极 X 是该电池的_(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_。电子由_(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_极；当转移0.15 mol 电子时，生成标准状况下 N2的体积为_。19.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元
12、素中 W 的原子半径最大，X 的单质可用作生产计算机芯片的材料，水体中 Y 元素含量高会导致水体富营养化，Z 的最外层电子数比次外层少 1。回答下列问题：(1)W 在周期表中的位置为_。(2)W、Y、Z 形成的简单离子半径从大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)Y 的最简单氢化物的电子式为_，YZ3中所含化学键类型为_(填“离子键”或“共价键”)。(4)X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。(5)实验室中制备 Z 单质的离子反应方程式为_。20.氯化钠是重要的工业原料，可用于制备纯碱和烧碱，其简要流程如图：回答下列问题：(1)若粗盐中含有少量2M
13、g 、2Ca 、24SO ，则除杂时加入的试剂依次为 NaOH 溶液、2BaCl 溶液、_、稀盐酸，加入稀盐酸前的操作名称为_。(2)向饱和食盐水中先通入3NH，然后通入2CO 的原因是_，已知生成3NaHCO 晶体的同时，还有一种盐生成，写出有关反应的化学方程式：_。(3)若将电解食盐水得到22 mol Cl 通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为_g。北海市 2021 年春季学期期末教学质量检测 高一化学 答案版 考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考
14、生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：人教版必修 2。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及
15、人们自身造成威胁。9038Sr 原子核内中子数与核外电子数之差为 A.14B.38C.52D.90【答案】A2.煤曾被誉为“工业的粮食”，下列有关煤的说法正确的是 A.煤中含有苯等多种芳香烃B.燃煤时加入生石灰可减少 SO2的排放 C.燃煤时加入少量水不利于煤的燃烧D.煤的气化或液化属于物理变化【答案】B3.下列物质间的反应是吸热反应的是 A.乙醇在空气中燃烧B.稀盐酸与金属镁反应 C.稀硫酸与氨水反应D.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨【答案】D4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A.次氯酸的电子式：B.M2-离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为a+b+2a+2M C.C
16、O2比例模型：D.由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：【答案】D5.下列关于化学键的说法中正确的是 A.所有物质中均存在化学键 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键 D.不存在既含离子键又含共价键的化合物【答案】C6.下列有关金属冶炼的说法中错误的是 A.电解熔融氧化镁冶炼金属镁B.氢气还原氧化铜得到金属铜 C.用铝热法制备熔点较高的金属锰D.加热氧化汞得到金属汞【答案】A7.苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，不能作为证据的事实是 A.苯分子中碳碳键的键长均相等B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.经实验测得邻二甲苯只有一种结构D.苯和氢气
17、发生加成反应生成环已烷【答案】D8.某实验小组用少量铁粉与1100 mL 0.01mol L稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是 A.滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加 B.加入 NaCl 溶液，溶液导电性增强，反应速率加快 C.适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加 D.改用110 mL 0.1mol L盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变【答案】D9.实验室制取少量溴苯装置和所用药品如图所示。下列说法正确的是 A.装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br23FeBr+HBrB.装置甲中制备溴苯的反应为加成反应 C.装置乙能吸收反应中挥发出来的溴蒸气 D.装置丙中
18、导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成【答案】C10.常温下苹果酸为白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，主要用于食品和医药行业，其结构简式如图。下列关于苹果酸的叙述正确的是 A.分子式：485C H OB.含有三种官能团 C.可以与 H2发生加成反应D.既能与 Na 反应又能与 NaOH 反应【答案】D11.甲醇(3CH OH)是重要的化工原料及燃料。某甲醇、氧气燃料电源的工作原理如图。下列说法正确的是 A.a 极为正极 B.若外电路有-3 mol e 通过，则有332 g CH OH 被氧化 C.b 极电极反应式：-22O+2H O+4e=4OH D.在工作过程中电解质溶液中-c(OH
19、)增大【答案】C12.已知：21mol H 分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；21mol Cl 分子中化学键断裂时需吸收243 kJ 的能量；由氢原子和氯原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量。则21mol H 和21mol Cl 完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为 A.放出能量183 kJB.吸收能量183 kJC.放出能量248 kJD.吸收能量248 kJ 【答案】A13.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子最外层电子数之和是 21。下列说法正确的是 YWXZA.元素 Y 的最高正化合价是+7B.W 的单质能溶于强酸强碱
20、溶液中 C.元素 X 的氧化物能与元素 Z 的氢化物水溶液发生反应 D.元素 Y 的单质能将元素 Z 的单质从其氢化物水溶液中置换出来【答案】B14.有机物465X(C H O)广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：1mol X 与足量的金属钠反应产生21.5 mol H；X 与乙醇或醋酸在浓24H SO、加热条件下均可反应生成有香味的产物。根据上述信息，对 X 的结构判断正确的是 A.X 分子结构中肯定有碳碳双键B.X 分子中可能有三个羟基和一个酯基 C.X 分子中可能有三个羧基D.X 分子中可能有两个羧基和一个羟基【答案】D二、非选择题(本题共 6 小题
21、，共 58 分)15.乙烯的产量是一个国家石油化工水平的标志，以乙烯为原料可以制备 B、F、G，其工艺流程如图：已知：催化剂3232CH CHO+O2CH COOH。回答下列问题：(1)反应的化学方程式是_。(2)B 中所含官能团的名称是_，反应的类型为_。(3)F 是一种高分子，可用于制作食品袋，F 的结构简式为_。(4)G 是一种油状、有香味的物质，由 D+EG 的化学方程式为_。【答 案】.22222H C=CHBrBrCH CH Br.羟 基.加 成 反 应.浓硫酸3233232CH CH OH+CH COOHCH COOCH CH+H O 16.300时，将气体 X 和气体 Y 各0
22、.18 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)nZ(g)，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：t/min2479(Y)/moln0.120.110.100.10(Z)/moln0.12回答下列问题：(1)n=_，0 2min 内的平均反应速率(Z)=v_。(2)能判断该反应已经达到平衡状态是_(填字母)。a.生成 X 的速率是生成 Z 的速率的 2 倍 b.容器内压强保持不变 c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内各气体的浓度保持不变(3)反应达到平衡时 Z 的物质的量为_。(4)若起始时向该容器中充入 X、Y、Z 各 0.12mol，则反应将向_(填“正
23、”或“逆”)反应方向进行，达平衡时 Z 的体积分数与上述平衡相比_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】.2.-1-10.006 mol L min.d.0.16 mol.正.不变 17.某化学兴趣小组在实验室以卤水(主要含溴物质为2MgBr)为原料制备液溴，工艺流程如图：回答下列问题：(1)反应 I 的离子方程式为_，制取氯气的装置如图甲，仪器 a 的名称为_，仪器 b 的作用是_。(2)反应 II、反应 III 通过图乙装置实现，请写出反应的操作过程：_，反应的有关化学反应的离子方程式为_。(3)通过图丙装置可得到液溴，写出该装置中缺少的仪器名称：_，蒸馏烧瓶中加入小瓷片的目的是_，冷
24、凝水从_(填“c”或“d”)端进入。【答案】.-22Cl+2Br=Br+2Cl.分液漏斗.除去HCl.关闭活塞 A，打开活塞B.-+3225Br+BrO+6H3Br+3H=O.温度计.防止暴沸.c18.原电池原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_。碳粉的作用是_，氯化钠的作用是_。(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：在空气里，微生
25、物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_。电极 X 是该电池的_(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_。电子由_(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_极；当转移0.15 mol 电子时，生成标准状况下 N2的体积为_。【答案】.“热敷袋”内铁生锈是原电池反应.作原电池的正极.形成电解质溶液，增强导电性.4232NH2ONOH O2H.负.3222NO10e12HN6H O.X.Y.0.896L19.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中 W 的原子半径最大，X 的单质可用作生产计算机芯片的材料，水体中 Y 元素含量高会导致水体富营养化，Z 的最外
26、层电子数比次外层少 1。回答下列问题：(1)W 在周期表中的位置为_。(2)W、Y、Z 形成的简单离子半径从大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)Y 的最简单氢化物的电子式为_，YZ3中所含化学键类型为_(填“离子键”或“共价键”)。(4)X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。(5)实验室中制备 Z 单质的离子反应方程式为_。【答案】.第三周期 IA 族.3PClNa.共价键.43423HClOH POH SiO.+-2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2H O 20.氯化钠是重要的工业原料，可用于制备纯碱和烧碱，其简要流程如图：回答下列问题：(1)若粗盐中含有少量2Mg 、2Ca 、24SO ，则除杂时加入的试剂依次为 NaOH 溶液、2BaCl 溶液、_、稀盐酸，加入稀盐酸前的操作名称为_。(2)向饱和食盐水中先通入3NH，然后通入2CO 的原因是_，已知生成3NaHCO 晶体的同时，还有一种盐生成，写出有关反应的化学方程式：_。(3)若将电解食盐水得到22 mol Cl 通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为_g。【答案】.23Na CO 溶液.过滤.NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，便于吸收 CO2.23234CO+NH+H O+NaCl=NaHCO+NH Cl.143
