1、安平中学2019-2020学年第一学期第一次月考高一化学试题 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 本试卷分卷和卷，考试时间90分钟。满分100分。第卷(48分)一选择题（本题共22小题，1-16每小题2分，17-22每小题2分）1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D2. 下列仪器中不能用于加热的是A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚3. 在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是A. 分液漏斗 B. 温度计 C. 烧杯 D. 铁架台4. 下列仪器中，通常不用于物质分离的是A. B.
2、C. D. 5. 我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A. 萃取 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A分子数目的多少 B分子直径的大小 C分子间引力的大小 D分子间距离的大小7. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D
3、. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8. 甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290，分离水和甘油最合理的方法是A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液9. 下列操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁10. 已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确
4、的是A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热11. 2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是A. 蒸发 B. 两种固体混合C. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 过滤 12. 除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是A. BaCl2NaOHNa2CO3盐酸 B. NaOHBaCl2Na2CO3盐酸C. Na2CO3NaOHBaCl2盐酸 D. BaCl2Na2CO3NaOH盐酸13.下图
5、所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏14. 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是选项操作所选仪器A称取3.0g的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗15.物理小识中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏16. 2 mol Cl2和2
6、 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等17. 下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D标准状况下1 molCCl4的体积为22.4L18. 意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B. N4与N2的摩尔质量相等C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:119. 一定温度和压强下，用等质量
7、的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A. 气球中装的是O2 B. 气球和气球中气体分子数相等C. 气球和气球中气体密度之比为21 D. 气球和气球中气体物质的量之比为4120. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A. 64/NA g B. NA/ 64g C. 64NA g D. 无法计算21. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. NH3 B. H2 C. NO D. CO222. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A. n/1 mol1
8、B. 9n mol1 C. 2n mol1 D. n mol1第卷 （52分）23.（8分） 有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）在标准状况下，67.2 L CO2是_mol，质量为_g，含有_个CO2分子，其中含有_mol氧原子。（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，它与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。（3）现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为_。（4）标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是_ _ 。24. （10分） 在标准状况下，
9、5gH2 11.2LO2 2molH2O 6.021023个 CO2分子。（1）所含分子数最多的是_（请用序号回答，下同）；（2）所含原子数最多的是_；（3）质量最大的是_；（4）体积最大的是_；（5） 气体密度最大的是_； 25.（10分） 可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_，操作名称为_。（2）用CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_，操作名称为_。（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，选_，操作名称为_。（5
10、）制取蒸馏水，选_，操作名称为_。26.（16分） C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。（1）0.5 mol CH4的质量为_；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_。（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_，等质量的CH4和N2物质的量之比为_。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是_，混合气体中CO2的体积分数是_。27.（
11、8分） A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_（填序号，下同）。物质的量 物质的体积 物质所含分子或原子的数目 物质的摩尔质量 (2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_。气体的质量 气体的分子数 气体的体积 气体的摩尔质量(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_（用字母A、B、C表示，下同）。A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是_。高一化学月考答案1-5 DCBCD 6-10 ABA
12、DB 11-15 DCABA 16-20 ACDCA21-22 DB（1-16每题2分，17-22每题3分，共48分）23.（每题1分，共8分）(1) 3.0 132 3NA 6 (2) 2.24 0.15 (3) 6：3：2 (4) 32 g/mol 24.（每题2分，共10分） (1) (2) (3) (4) (5) 25.（每题2分，共10分）(1) 分液 (2) 萃取（分液） (3) 洗气 (4) 过滤 (5) 蒸馏26. （每题2分，共16分） (1) 8.0 g 0.2 NA (2) 5 : 4 : 2 7 : 4 (3) 64 g/mol 32 (4) 60 g/mol 20%27. （每题2分，共8分） (1) (2) (3)CBA CB A