1、山西省大同市灵丘县豪洋中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1. 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质C. 吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，
2、合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”该过程属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A钠的金属性比钛强，故高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，A正确；B丝绸的主要成分是蛋白质，B正确；C金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，说明金属单质硬度较小，合金硬度较高，故C正确；D青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，发生萃取，属于物理变化，故D错误；答案为D。2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）A. 锂离子电池B. 风力发电机C. 偏二甲肼燃烧D. 太阳能集热器【答案】A【解析】【详解】A锂离子是将化学能转化为电能的装置，是原电池，
3、故A正确；B风力发电，将机械能转化为电能，B错误；C偏二甲肼燃烧是化学能转变为动能，C错误；D太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，D错误；答案选A。3. 下列化学用语表达正确的是A. N2的电子式：B. Cl离子的结构示意图：C. CH4分子的比例模型：D. 质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：【答案】C【解析】【详解】A. 中每个原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：，故A错误；B. 离子最外层有8个电子，所以的结构示意图：，故B错误；C. 该图示表示的是CH4分子的比列模型，故C正确；D. 质子数为92，中子数为146铀（U）质量数是238，可用原子符号：，故D错误。故答案
4、选：C。4. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同系物B. 同分异构体C. 同位素D. 同素异形体【答案】D【解析】【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。5. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A 三种化合物中C最稳定B. 两步反应均为吸热反应C. A与C的能量差为E4D. AB反应，反应条件一定要加热【答案】A【解析】【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、
5、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为H=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。6. 斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是A. 图中能量转化方式只有2种B. CO2、CH3OH均属于有机化合物C. 制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%D. 利
6、用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放【答案】D【解析】【详解】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等，选项A错误；B、CO2属于无机物，CH3OH属于有机化合物，选项B错误；C、制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外还生成水，原子利用率未达到100%，选项C错误；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，选项D正确。答案选D。7. 铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A. 用铁粉代替铁片B. 增大盐
7、酸的浓度C. 用相同浓度醋酸代替盐酸D. 适当升高溶液温度【答案】C【解析】【详解】A用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选；B增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选；C. 用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项C选；D提高反应的温度，反应的速率加快，选项D不选；答案选C。8. 推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】【详解】分子式为C4H9Cl的有机物可看作是丁烷C4H10中的1个氢原子被氯原子取代后的产物。因为丁烷有2种同分异构体，即正
8、丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷(CH3)2CHCH3，在这2种化合物中均含有2类氢原子，所以其一氯代物均有2种同分异构体，分别为；答案选B。9. 孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A. 热还原法B. 湿法炼铜C. 热分解法D. 电解冶炼法【答案】A【解析】【分析】一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法
9、制得，据此分析解答。详解】A.孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C2Cu+CO2，属于热还原法，A正确；B. Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B错误；CAl的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C项错误；D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，
10、会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。10. 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A. 催化剂能改变化学反应的速率B. 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C. 有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D. 当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了【答案】D【解析】【详解】A.加入合适的催化剂，可以加快化学反应速率，A项正确，不符合题意；B.可逆反应反应到一定程度，存在限度，反应物不可能达到100% ，B项正确，不符合题意；C. “有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强”，则可以增大气体反应物的浓度，故能使反应速率增大，C
11、正确，不符合题意；D.“当化学反应达到其最大限度时”，达化学平衡状态，正=逆0，即为一种动态平衡，反应并没有停止，D错误，符合题意；本题答案选D。11. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 35 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入少量新制备的 Cu(OH)2，加热 35min。实验结果没有红色沉淀产生。其原因是A. 蔗糖尚未水解B. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C. 加热时间不够D. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸【答案】D【解析】【分析】检验蔗糖水解的产物是否为还原性糖的操作步
12、骤为取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 35 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中先加入适量的氢氧化钠溶液中和，再加入少量新制备的 Cu(OH)2，加热 35min，观察是否有现象。【详解】A.蔗糖在酸性条件下就能发生水解，所以A选项蔗糖尚未水解错误，A项错误；B.蔗糖水解生成果糖和葡萄糖，B项错误；C.加热时间的长短只会影响蔗糖的水解程度，不影响产物的检验，C项错误；D.检验过程中没有加碱，中和稀硫酸，导致稀硫酸与新制氢氧化铜反应，导致无法检验是否有还原性糖，D项正确；答案选D。12. 某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）可以燃烧；能使酸性KM
13、nO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加成反应A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】D【解析】【详解】有机物的结构简式为：，可与氧气点燃，发生氧化反应，选；含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，选；含羧基，能跟NaOH溶液反应，能发生酯化反应，选；故答案为D。13. 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A. 与水反应，Cs比Na剧烈B. 与H2反应，F2比Cl2容易C. 碱性：NaOHAl(OH)3D. 酸性：HClH2CO3【答案】D【解析】【详解】A金属性CsNa，则与水反应时，Cs比Na剧烈，能够用元素周期律解释，故A不选；B非金属性FC
14、l，与H2反应时F2比Cl2容易，能够用元素周期律解释，故B不选；C金属性NaAl，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHAl(OH)3，能够用元素周期律解释，故C不选；DHCl不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，则不能用元素周期律解释酸性：HClH2CO3，故D选；答案选D。14. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是A. 工业生产环氧乙烷：B 水煤气合成甲醇：CO + 2H2催化剂CH3OHC. 制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4(浓)加热CuSO4 + SO2+ 2H2OD. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3CCH + CO + CH3OH
15、 Pd CH2=C(CH3)COOCH3【答案】C【解析】【详解】A.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，A不符合题意；B.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，B不符合题意；C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，D不符合题意；因此合理选项是C。15. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是A. CO2含有极性共价键B. 上述过程表示CO和O生成CO2C.
16、 上述过程中CO断键形成C和OD. 从状态到状态，有能量放出【答案】C【解析】【详解】A.CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2，B正确；C.通过图示可知：上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态到状态，有能量放出，D正确；故合理选项是C。16. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中
17、过滤出来【答案】B【解析】【详解】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；故合理选项是B。17. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同汽油柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生
18、成CO2和H2O石油的分馏煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插人乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶糖类油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物研究表明新冠病毒在沸水中很快就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热不变性石油裂解得到的汽油是混合物A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，乙烯发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水发生萃取，褪色的原理不同，正确；植物油属于油脂，不是碳氢化合物，但均可完全燃烧生成CO2和H2O，故错误；
19、煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，而石油的分馏为物理变化，故错误；淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故正确；Cu与氧气反应生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛、Cu、水，则将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，故正确；除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾，会有二氧化碳生成，故错误；油脂、蛋白质都能发生水解反应，单糖不水解，油脂不是高分子化合物，错误；因为病毒所含蛋白质受热变性，新冠病毒在沸水中很快就能被杀死，故错误； 石油裂解得到的汽油是混合物，正确；综上所诉，正确的是，答案选A。18. 下列关于海水资源综
20、合利用的说法中，正确的是( )A. 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法B. 从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质【答案】B【解析】【详解】A海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气
21、做氧化剂，选项C错误；D海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。二、非选择题(本大题共4个小题，共46分)19. 某化学课外活动小组设计实验探究氨的催化氧化。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）装置A中使用的药品是NHHCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管橡胶塞和_(填选项序号)。a.锥形瓶 b.酒精灯 c.烧瓶 d.蒸发皿（2）装置B的作用是_。（3）装置C中发生反应的化学方程式为_。（4）该装置存在的主要
22、缺陷是_。（5）如图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管。_（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的_(填字母)使铜片溶解的质量增多。A.Na2CO3 B.NaCl C.CuSO4 D.H2SO4（7）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置(其余部分相同)进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_，U型管中加入的试剂是_。【答案】 (1). b (2). 与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气 (3). 4NH3+5O24NO+6H2O (4). 缺少尾气处理装置 (5). 或 (6).
23、D (7). 浓氨水 (8). 碱石灰(或氢氧化钠)【解析】【分析】若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，酒精灯加热生成氨气、水、二氧化碳，B中过氧化钠可除去水、二氧化碳，并生成氧气（或A、B中改为过氧化钠与氨水制备气体、碱石灰干燥后通入C中），C中发生4NH3+5O24NO+6H2O，D中浓硫酸吸收多余的氨气、且吸收水，E可防止F中溶液倒吸进入D中，则E中连接D的为短导管，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则F中发生3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，可溶解更多的Cu，图中缺少尾气处理装置，以此来解答。【详解】（1
24、）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和酒精灯，故答案为：b；（2）装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；（3）装置C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）该装置存在的主要缺陷是缺少尾气处理装置；（5）装置E要防倒吸，故E中的导气管为或；（6）F中发生的反应是铜和稀硝酸的反应,反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，反应中消耗的氢离子物质的量大于硝酸根离子的物质的量，所以向溶液中只要加入氢离子，就可以溶解更多的铜，所以应该加入硫酸，故答案为D；（7）将甲小组的装置中A、 B部
25、分换成图中装置（其余部分相同）进行实验，烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水；U型管中加入试剂是碱石灰(或氢氧化钠)。20. 下表列出了8种元素在周期表中的位置，请填空：（1）这8种元素中，化学性质最不活泼的是_(填元素名称)。（2）常温下呈液态的非金属单质是_(填化学式)。（3）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。（4）以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填化学式)。（5）A、B、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_(填元素符号)。（6）用电子式表示元素B与N组成的化合物的形成过程：_。【答案】 (1). 氩
26、 (2). Br2 (3). Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (4). HC1O4 (5). Cl-K+Na+ (6). 【解析】【分析】根据元素周期表位置，可知按从小到大的顺序，元素依次为：N、O、Na、Al、Cl、Ar、K、Br，据此作答。【详解】（1）这8种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体氩；（2）常温下呈液态的非金属单质是溴单质，化学式为：Br2；（3）D元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（4）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，以上表中非金属性最强的元素是氯，对应的最高价氧化
27、物对应的水化物酸性最强的是：HC1O4；（5）离子结构相同，序数越大，离子半径越小；钠、氯、钾三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为：Cl-K+Na+；（6）用电子式表示钾与氧组成的化合物氧化钾，氧化钾是离子化合物，形成过程为：。21. F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如图：（1）的加工手段称为煤的_(选填“气化”、“液化”或“干馏”)。（2）、反应类型依次是_、_。（3）E中所含官能团名称是_。（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_；F的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 气化 (2). 加成反应 (3). 取代反应(或酯化反应)
28、 (4). 碳碳双键、酯基 (5). 丙烯 (6). (7). CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O【解析】【分析】是煤的气化，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；C与A互为同系物，则C为CH2=CHCH3；由E的结构简式，可知D为CH2=CHCOOH，E发生加聚反应得到F为。【详解】（1）煤的气化是指在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳等气体的过程，故的加工手段称为煤的气化；（2）是乙烯和水反应生成乙醇，属于加成反应；是酸和醇反应生成酯，属于取代反应； （3）E中所含官能团名称是：酯基、碳碳双键；（4）C与A互为同系物，C为CH
29、2=CHCH3，C的化学名称是丙烯；E发生加聚反应得到F为；（5）反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。22. PSCl3、SCl2、NaN3等化合物用途非常广泛。（1）PSCl3(结构式为：)中磷的化合价为_。（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：_。（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是_(填标号)。A.H2SO3的酸性比HClO3的弱B.气态H2S的热稳定性比HCl的弱C.Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2-=2Cl-+SD.SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂（4）
30、NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na+N)的白色固体，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：钠元素位于周期表第_周期_族。Na+的结构示意图为_。反应NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O转移电子数为_。销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_。(N被氧化为N2)。【答案】 (1). +5 (2). Cl一S一S一Cl (3). BC (4). 三 (5). IA (6). (7). 2.4081024 (8). ClO-+2N+H2O=Cl-+N2+2OH-【解析】【详解】（1）根据结构简式知，Cl元素化合价为-1、S元素化合价为-2，分子中各元素化合价
31、的代数和为0，则P为+5价；（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，说明每个Cl原子形成1个共价键、每个S原子形成2个共价键，所以其结构式为Cl-S-S-Cl；（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；AH2SO3、HClO3都不是非金属元素的最高价含氧酸，所以不能据此酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；B气态H2S的热稳定性比HCl的弱，则非金属性SS，故C正确；DSO2、ClO2的氧化性或还原性强弱与其非金属性强弱无关，故D错误；综上所诉，答案选BC；（4）钠是11号元素，位于周期表第三周期第IA族；Na+的结构示意图为：；反应NH4NO3N2O+2H2O中，氮元素由+5价降为+1价，由-3价升为+1价，故每生成1molN2O转移电子4mol，转移电子数为：2.4081024； 销毁NaN3可用NaClO溶液，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：ClO-+2N+H2O=Cl-+N2+2OH-。
